2011高考化学备考：北京市模拟题9.doc

2010北京一模分类汇编化学（六）物质结构与元素周期律1. （2010海淀一模）短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素原子的原子序数比6：7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） ax单质可以通过铝热法获得 by的氧化物是良好的半导体材料 cz的氢化物比w的氢化物更稳定 dx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【解析】短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序数比 6：7，如果x为6号元素，得到x、y、z和w的最外层电子数为只能为4、5、6、7，那四种元 素原子的最外层电子数之和为22，而且x的最高正价是w的最低负价的绝对值的4倍，不符合题 意舍去。如果x为12号元素，x和y元素原子的原子序数比6：7，那y就是14号元素，由于x 的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。w就是17号元素，四种元素原子的最外层电子数之 和为19，z就只能是16号元素。x、y、z、w依次为mg、si、s、cl。a选项mg比al活泼，不能通过铝热法获得镁单质。所以不正确。b选项硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是；所以不正确。c选项同周期元素原子序数越大，非金属性越强，氢化物越稳定，氯化氢的稳定性比硫化氢强。所以不正确。d选项硫酸镁中既有离子键，又有共价键。所以正确。【答案】d2. （2010西城一模）4种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为1:2，x2+和z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）a与w相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料b元素原子半径从大到小的顺序是x、y、zcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是h2yo4【解析】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，x2+和z-离子的电子数之差为8，可知x为mg， z为cl；w和x元素原子内质子数之比为1:2，可知w为c；原子的最外层电子数之和为19，可知 y为s。【答案】dxyzw3. (2010朝阳一模)右表是元素周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素，x、w的质子数之和为23。下列说法正确的是（ ）a原子半径：wyb氢化物的稳定性：yzdz的氧化物不能溶于y的氢化物的水溶液【解析】根据x、w的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。y为f，x为n，z为si，w为s。原子半径：sf；氢化物的稳定性：hfsih4；z的氧化物为sio2，溶于y的氢化物hf。【答案】c4. （2010丰台一模）x、y、z、w、e为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（ ）a若y为非金属，则x一定为金属bz的氢化物常温下可能为液态cx、e的简单离子的半径大小为xed若e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hmeom，则其气态氢化物的化学式为he2n+me或 ehe2n+m(m、n均为正整数)【解析】a选项若y为非金属，则x一定为金属，若y为c则x为b,因此a不正确；z可能是n或p但其氢化物都是气体，因此b不正确；x、e的简单离子的半径大小为xe，因此c不正确。【答案】d5. （2010宣武一模）（15分）下表是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x、y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。i已知a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若e为氧化物，则a的化学式为 ，a与水反应的化学方程式为 。 当x是碱性盐溶液，c分子中有22个电子时，则c的电子式为 ，表示x呈碱性的离子方程式为 。 当x为金属单质时，x与b的稀溶液反应生成c的离子方程式为 。 （2）若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是 ，b含有的化学键类型为 ,c与x反应的离子方程式为 。 （3）若b为单质气体，d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成c和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。tc时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的d和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数k=1，d的转化率为 。 ii元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）as在周期表中的位置 。 （2）as的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。as可与y的水溶液反应，生成as最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。【解析】有以下几种可能：1. 2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.【答案】i（1）no2；3no2+h2o=2hno3+no；co2-3+h2ohco-3+oh-fe+4h+no-3=fe3+no+2h2o （2）na、na2o2或nah；离子键和极性共价键；al3+3alo-2+6h2o=4al（oh）3 （3）co+h2o（g）co2+h2；50%ii（1）第四周期，va族 （2） ；ash3（3）5naclo+2as+3h2o=2h3aso4+5nacl；56. （2010西城一模）（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极 性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型 如右图所示，丙具有漂白性。则甲中cl元素的化合 价是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，此反应的化学方程式是 。 若甲是由n和o元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 gfe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 l气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。（3）hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程 式是 。 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。【解析】（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。这个反应就是实验室制乙炔的反应，丙是乙炔。 若甲是由n和cl元素组成的化合物，丙具有漂白性。次氯酸具有漂白性，甲就是ncl3。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期。这个反应是钠与水的反应。若丙和丁都可在一定条件下还原cuo。这个反应就是c和h2o的反应。 若甲是由n和o元素组成的气态物质，呈红棕色。这个反应是。铁与硝酸反应，铁为0.06mol，气体为0.05mol。根据得失电子守恒，气体产物应为no。设生成的fe2+为xmol，fe3+为ymol，x + y = 0.062x + 3y =0.053x=0.03mol y=0.03mol 所以反应方程式为【答案】（1）（2分）h c c h （2分）+1 （2）（2分）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 （2分）c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） （2分）6fe +20 h+ + 5no3-=3fe2+3fe3+5no（g）+10 h2o （3）（2分）8nh3+3c12=n2+6nh4cl （2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟7. （2010崇文一模）（14分）四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：abcd信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 （1）b元素在周期表中的位置 ，请写出bc2分子的电子式 。 （2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，f元素的某些盐类常用作净水剂。e单质与甲反应有化合物x生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 a元素的单质与物质甲发生的反应 。f、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，x与y两种化合物在溶液中发生的反应 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： 浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 3 。【解析】由信息知，甲是h2o，乙是ch4，丙是hclo；由信息知，a为cl，b为c，c为o，d为h，e为na，f为al，x为naoh，y为al2o3，丁为h2o2。【答案】（1）第二周期iva族 oco （2）cl2+h2o = h+cl-+hcloal2o3+2oh-=2alo-2+h2o （3）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色） 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o2=2h2o+o2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈 反应使c（h+）降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+2h2ofe(oh)3+3h+正向移动，当水解出的fe(oh)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）8. (2010朝阳一模) 已知x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。h2o乙溶液b，ph7 甲溶液a，ph7溶液c，ph =7 丙回答下列问题： （1）通常状况下，z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液c的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液a与溶液b混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。若w2和z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）y单质可用来制造y空气燃料电池，该电池通常以溶液c或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液c为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。【解析】提示：（1）通常状况下，z的单质是一种黄绿色气体可判断出z为cl2；（2）能与水反应反应后溶液的ph7，且满足x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的离子不难推出 ，甲为alcl3；同样满足上述条件反应后溶液的ph7的盐为na2s或na2o。【答案】（14分，每空2分） （1）2nacl+2h2o电解h2+cl2+2naohnasna （2）alcl3；na2s或na2oal3+3oh-=al（oh）3或2al3+3s2-+6h2o=2al（oh）3+3h2s； （3）o2+2h2+4e-=4oh- 4al+3o2+4koh=4kalo2+2h2o9. （2010石景山一模）（14分）a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。 （1）e元素在周期表中的位置为 。 （2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氯化物da，熔点为800da能与水反应放氢气，若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。【解析】提示：、b、w、d、e为短周期元素，e元素的周期序数与主族序数相等，因此该元素为al，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2因此a为h，w为o，又因a、d同主族，因此d为na。在根据a、b、w、d、e质子数之和为39，可得b为c。hcohhh【答案】（14分）：每空2分 （1）第三周期，iiia族；（2） （3）h2o2h+ho；bao2+h2so4=baso4+h2o2； （4）cu+ h+h2o2=cu2+2h2o （5）56l （6）