江苏省无锡一中2010—2011学年高一化学下学期期中考试.doc

江苏无锡一中20102011学年度高一（下）期中考试化 学 试 题满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 br-80 ag-108 ba-137一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意)1. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 a积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用b加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化c加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展d大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 下列说法中正确的是aso2和so3互为同分异构体 b二氧化碳和干冰互为同素异形体c金刚石和石墨互为同位素 dc2h5oh和ch3och3互为同分异构体3. 有关化学用语正确的是 a次氯酸的电子式：h clo b二氧化硅的分子式：sio2c氮气的结构式：nn d氯化镁的电子式：4对于下列事实的解释错误的是a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：na2co3、(nh4)2so4、nh4cl、kno3, 应选用： aagno3溶液 bnaoh溶液 cba(oh)2溶液 d盐酸6用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是a给反应体系适当加热 b向反应体系中加水稀释c向反应体系中加入少量氧化铜固体 d将铁片换成铁粉7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 cana+、k+、cl-hco3-、bna+、cu2+ 、so42-、no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl- dba2+、fe2+、no3-、k+8对于反应中的能量变化，表述正确的是a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应9对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：a各物质体积分数相等 bc(nh3)保持不变c各物质浓度相等 dc(nh3)c(n2)c(h2)=21310如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是a铜电极上的反应为cu2e=cu2 b放电时溶液中的阳离子向锌片移动c电池工作一段时间后溶液的ph值减小d该电池的负极材料是锌片 11. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是a固体na2co3(nahco3)：加热 bno(no2)：通入装水的洗气瓶cnh3(h2o)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 dfe2o3(al2o3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤12燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：ch4+10oh- -8e- = co32-+7h2o 正极：2o2+8e-+4h2o = 8oh-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为a1mol b2mol c4mol d6mol二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意)13下列物质中含有共价键的离子化合物是ah2 bna2o2 cnaoh dh2s14氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极a是正极 c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：15在一条件下，反应n2+3h2 2nh3在10l密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内n2的化学反应速率为a1.2mol/(lmin) b1.0 mol/(lmin)c0.6 mol/(lmin) d0.4 mol/(lmin)164p(红磷s) p4(白磷s)；h +17kjmol1。根据以上方程式，下列推论正确的是：a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应d白磷热稳定性比红磷小17x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水18、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a、常温常压下，48go3含有的氧原子数为3nab、1.8g的nh4+ 离子中含有的电子数为0.1nac、常温常压下，11.2 l氧气所含的原子数为nad、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 20、下列离子方程式书写正确的是a铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al+2oh- 2alo2- +h2b氯化铝溶液中加入足量的氨水：al3+3nh3h2o al(oh)3 +3nh4+c氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+ +fe 2fe2+d碳酸钙与盐酸反应： co+2h+ co2+ h2o21某混合气体中可能含有cl2 、o2 、so2 、no 、no2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 a 肯定有so2 和no b可能有so2 、o2和no c 可能有cl2和o2 d cl2和so2至少有一种、肯有no22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4 、mg2、ba2、cl、co32 、so42 ，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol co32 ccl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在第卷23.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中x为酸式盐，a是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，c是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出a的电子式 。干燥c所用药品是 。（2）x形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）；检验x 中阳离子的方法是 （3）写出反应的化学方程式ce：_ fg：_ _（4）x与足量烧碱反应的离子方程式 24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。（1）x元素是 （填名称） ,w在周期表中的位置 。（2）x与y 形成化合物的电子式为 ，x与w组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）写出实验室制备yx3的化学方程式： 工业上也可以选择合适的条件进行yx3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol yx3气体时放出92.4kj的热量，写出该反应的热化学方程式 （4）由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。则a的名称是 。（5）由x、y、z、w和fe五种元素组成的式量为392的化合物b，1 mol b中含有6mol结晶水。对化合物b进行如下实验：a 取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则b的化学式为 。25下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _ 。 实验室用 法收集no气体。（2）i实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是no气体_（填“能”或“不能”），简述理由_ _ 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是_ _ 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ _ 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到naoh溶液中，其目的是_ 。26.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/l的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72l（标准状况），（不考虑n2o4的生成）并测得溶液中的c(h+)=1mol/l。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量； （2）合金中银的质量分数。参考答案选择题 123456789101112cddccbcabdcc13141516171819202122bcdcadbaadbaac23（1）略 （1分）碱石灰（1分） （2）离子 （1分） 取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。（2分）（3）4nh3+5o24no+6h2o, （2分）3no2+h2o=2hno3+no （2分）（4）nh4+ + hco3- + 2oh co32- + 2h2o + nh3（2分）24（1）h（1分）第三周期第a族（1分） 2）略（1分） 共价（1分）（3）2nh4cl + ca（oh）2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o，（2分） n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g) h=-92.4kj/mol（2分）（4）硫酸铵（2分）（5） (nh4)2fe (so4)26h2o （3分） 25（1）3cu +