同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学试卷.doc

同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学试卷本卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28 br-80第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是()a.氧化剂 b.还原剂 c.氧化产物 d.还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() a.so2和nxoy都属于酸性氧化物b.雾属于胶体,能产生丁达尔效应c.重金属离子可导致蛋白质变性d.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a. b. c. d.4.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol oh中含有10 na个电子 b1 l 1 moll-1ch3 coona溶液中含有na个ch3 coo c28g晶体硅中含有共价键数目为2na个 d常温常压下11.2 l甲烷气体含有的分子数为0.5na5.配制一定物质的量浓度的naoh溶液,下面实验操作中正确的是()a.称量时,将naoh固体直接放在天平托盘上b.将称好的naoh固体放入容量瓶中,加入少量水溶解c.在烧杯中溶解naoh固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中d.将烧杯中已冷却的naoh溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系： 则甲不可能是（ ）aal2o3bsio2cnh4cldco27.下列说法中,正确的是()a.某气体能使品红溶液退色,则该气体是so2b.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入ccl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有i-c.向某溶液中加入硝酸酸化ba(no3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有so42-d.向某溶液中加入naoh,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有nh4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） () i2(?)h2(g) 2hi(g) h-9.48 kj/mol () i2(?)h2(g) 2hi(g) h26.48 kj/mola.中碘为气态，中碘为固态b.反应()的产物比反应()的产物稳定c.1 mol i2(g)中通入1 mol h2(g)，反应放热9.48 kj d.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj9.对如右图装置的叙述错误的是（ ） a.若x为hcl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时，h+的移动方向均相同b.若x为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加c.若x为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应d.若x为nacl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是()a.氯气和水发生反应：cl2+h2o2h+cl-+clo-b.金属钠和水反应：na+2h2ona+2oh-+h2c.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2al+2oh-+6h2o2al(oh)4-+3h2d.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：fe+2h+fe2+h211. 已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是（ ） ah2(g)的燃烧热为285.8 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，ch3oh(l)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol112.某溶液中含有nh4+、mg2+、fe2+、al3+和so42-五种离子,若向其中加入过量的ba(oh)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()a.4种 b.3种 c.2种 d.1种13.用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）a铁是阳极，电极反应为fe6e-+4h2o=feo42-+ 8h+b若隔膜为阴离子交换膜，则oh-自左向右移动c电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极d每制得1mol na2feo4，理论上可以产生67.2l气体14.已知溶液中：氧化性io3i2so32-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） a.a点反应的还原剂是nahso3，被氧化的元素是碘元素 b.b点反应的离子方程式是： 3hso3-+io3-+3oh-=3so42-+i-+3h2o c.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 d.往200ml 1 mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式是：5hso3-+ 2io3- =i2+5so42-+3h+h2o15.目前处理酸性cr2o72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入feso4 7h2o将cr2o72-还原成cr3+，调节ph，fe、cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列结论正确的是（ ）ax =0.5，a =8 bx =0.5 ，a = 10 cx = 1.5，a =8 dx = 1.5 ，a = 10草稿纸 第卷 非选择题16.甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化： （1）若甲是造成酸雨的主要气体之一。 乙丙的化学方程式为_。把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是_。（2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物m）进行了如下实验：iiiiii步骤中，试剂1的化学式是_。步骤中，溶液红色加深的原因是_。（填离子方程式）17.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:a.na2o2+2hcl2nacl+h2o2 b.ag2o+h2o22ag+o2+h2oc.2h2o22h2o+o2 d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是(填字母序号,下同)。(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:o2、mno4-、h2o、mn2+、h2o2、h+。已知该反应中h2o2只发生了如下过程:h2o2o2。该反应的离子方程式是 。如果上述反应中有2.24 l(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为mol。(3)h2o2可用于消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn),经以下反应实现:kcn+h2o2+h2oa+nh3,试指出生成物a的化学式为 。(4)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性18.工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为sio2、fe2o3、cao、mgo、na2o等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的ph如下表沉淀物al(oh)3fe(oh)3mg(oh2开始沉淀ph(离子初始浓度0.01 mol/l)4.32.310.4完全沉淀ph(离子浓度10-5 mol/l)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_，其使用到的玻璃仪器是 。(3)固体a的化学式为_，物质c的化学式为_；溶液中的na、ca2、mg2是在步骤_（填序号）中分离出去的。(4)步骤调节ph的数值范围为_，步骤调节ph的数值范围为_。19某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的br2，方案如下：（1）操作x所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的naoh溶液，其离子方程式为 。（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/l。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请补充完整相应的实验步骤： 步骤1：准确量取25.00ml待测废水于250ml锥形瓶中。 步骤2：将4.5 ml 0.02mol/l溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/l ki溶液，振荡。步骤4： ，再用0.01 mol/lna2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液15 ml。（反应原理：i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6） 步骤5：将实验步骤14重复2次。该废水中苯酚的含量为 mg/l。 步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物nox(no和no2的混合物，假设不含n2o4)，常见处理法有：(1)可用氨催化吸收法处理nox，反应原理如下：4xnh36nox(2x3)n26xh2o某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置a中发生反应的化学方程式为_。装置d中碱石灰的作用是_。(2)用na2co3溶液吸收法处理nox。已知：no不能与na2co3溶液反应。nono2na2co3=2nano2co2 ()2no2na2co3=nano2nano3co2()当nox被na2co3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。a1.9b1.7c1.5 d1.3用足量的na2co3溶液完全吸收nox，每产生22.4 l(标准状况)co2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则nox中的x值为_。(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解nox。当以pt作电极时，固体氧化物电解池还原no示意图如下图。298k时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）实验序号b极气体电路中通过电子消耗总电能生成n2实验1no1 mola kj0.25 mol实验2no和空气（不考虑no2）1 mola kj0.09 mol（实验所得数据均为多次平行试验的平均值）根据实验组1数据，no分解的热化学方程式 实验组2明显比实验组1生成的n2少，其原因用电极反应式表示为 。同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学参考答案1b 2a 3b 4c 5d 6c 7b 8 a 9a 10 c 11 a 12c 13 b 14 d 15 d16（6分）（1）2h2so3o22h2so4 （2分） 蓝色晶体变白（1分）（2）kscn（1分） 2fe2+cl22fe3+2cl（2分）17（10分）(1)a（1分）(2)2mno4-+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o 0.2（1分） (3)khco3(4)实验内容试剂实验现象验证氧化性h2o2 饱和硫化氢溶液产生淡黄色沉淀18. （15分）(1)al2o36h=2al33h2o (2)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)sio2 naoh或ca(oh)2 (4)4.1ph4.3 5.2ph10.4 19.（12分）（1）分液漏斗（只答烧杯不给分）（1分）br2 +2oh-