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文档简介

与量有关的离子方程式的书写一复分解反应 1 . （1）酸式盐与碱的反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。【例1】少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； 过量NaHCO3与Ca(OH)2反应: 【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时： 当NaOH过量： （2）多元弱酸的酸酐与碱的反应【例3】将SO2通入NaOH溶液中： 思考：（1）将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况？（2）将SO2或CO2通入氨水中，溶液中存在的溶质有几种情况？请写出相应的离子方程式。（3）碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，发生的离子方程式为： 2定量型【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应： 3目标型【例5】向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 当Al3+完全沉淀时的离子方程式： 当SO42-完全沉淀时的离子方程式： 4条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸： 【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液： 【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸： （2）反应条件不同：常温：NH4+OH-=NH3H2O 加热：NH4+OH- NH3+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-，澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2+CO32-=CaCO3二氧化还原反应【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, 当x0.5amol时，反应的离子方程式是 ； 当x1.5amol时，反应的离子方程式是 ； 当x=amol时，反应的离子方程式是 。【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：当x0.25amol时，反应的离子方程式是 ；当x0.375amol时，反应的离子方程式是 ；氧化还原反应配平练习一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式，并补全缺项。1、_Zn+_HNO3_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O2、_P+_HNO3+_H2O_H3PO4+_NO3、HClO3+_P+_H2O_HCl+_H3PO44、_SO2+_KMnO4+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO45、_Pt+_HNO3+_HCl_H2PtCl6+_NO+_ _6、_Cr2O72+_C+_H+Cr3+_CO2+_ _7、_Cr3+_Na2O2+_OH_CrO42+_Na+_H2O8、_Fe+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO2+_H2O9、_Fe3O4+
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