无机及分析化学试卷及答案(6).doc

得分阅卷人一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）1 其元素的原子序数为26，则其电子层结构为 ，该元素所处在的周期、族分别为 、 。2随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。3健康人血液的pH值为7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的 倍。4 表示=(AgBr, s)的反应式为 。5Co(en)2Cl2SO4可命名为 ，中心离子配位数为 。6精密度高的测定准确度 高（填“一定”或“不一定”）。7 Na2HPO4水溶液的质子条件式： 。8 HF的沸点比HI高，主要是由于 。9 沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。10 用自由能判断反应的方向和限度时，必须在 条件下，该条件下，当G 0时反应 ，当G 100nm（ ）2、化学反应的速率常数k表征化学反应的快慢。k不随温度的变化而变化，但随反应物的浓度而变化。 （ ）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。 （ ）4、pH =10.21的有效数字是四位。（ ）5、Co (NH3)2 Cl2Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（）。（ ）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1K2K3.（ ）7、配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素。（ ）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。 （ ）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。 （ ）10、298K时，最稳定纯态单质的均为零。得分阅卷人三、选择题：（每题2分，共30分）1下列水溶液蒸气压最大的是 ( )A. 0.1molL-1KC1 B. 0.1molL-1C12H22O11C. 1molL-1H2SO4 D. 1molL-1C12H22O112当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为 （ ）A、一级 B、二级 C、零级 D、三级3某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是 （ ）A、2500 B、100 C、410-4 D、210-24质量作用定律适用于 （ ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应 B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应 D. 多步完成的复杂反应 5对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ ）A. rGm越负，反应速度越快。B. rHm越负，反应速度越快。C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。6下列分子中，由极性键组成的非极性分子为 （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、HCl D、Cl27已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.01012,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，那么它们在水中的溶解度： （ ）A.CdCO3Cd(OH)2 B.CdCO3Cd(OH)2C.CdCO3= Cd(OH)2 D.不能确定8下列因素引起的误差可以通过做“空白实验”校正的是 （ ） A、 称量时，天平的零点波动 B、 砝码有轻微锈蚀 C、 试剂中含少量待测成分 D、 重量法测SO42-，沉淀不完全9升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ ）A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。10下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 （ ） A、做对照实验 B、校正仪器 C、做空白实验 D、增加平行测定次数11下列物质中，属于非极性分子的是： （ ）A. NH3 B. CO2 C. PCl3 D. H2S12只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是 （ ） A、酸效应系数越大，配位反应越完全 B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小13 AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)314在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/215H2C2O4水溶液的质子条件式为 （ ）A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-) D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-) 得分阅卷人四、计算题（5小题，共40分）1、（本题8分）已知 H2(g) 1/2O2(g) H2O(g)Hf298(KJmol) 0 0 241.8S298 (JmolK) 130.6 205.0 188.7试分别计算反应在298K和373K时的rGm和K0。2（本题8分）某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010molL-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？已知Zn(OH)2和Fe(OH)3 的Ksp分别为3.010-17 和 2.7910-39。3（本题8分）称取混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000molL1 HCl溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去5.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。 （已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0gmol1）4（本题8分）在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求： （1）写出原电池的电池符号，电极反应与电池反应（2） 计算电池电动势（3） 计算反应的平衡常数5(本题8分) 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 参考答案一、填空题：（每题1分，共计20分）11s22s22p63s23p63d64s2，四，B2下降； 不变；不变3 35.4845. 硫酸二氯二乙二胺合钴（），66不一定78 氢键9 ；中性或弱碱性10 等温等压非体积功为零，逆方向，正方向，平衡二、判断题：（每题1分，共计10分）1234567 8 910三、选择题：（每题2分，共计30分）1B 2B 3C 4B 5D 6A 7B 8C 9D 10D 11B 12C 13A 14A 15B四、计算题：（5小题，共计40分）1解：rHm=fHm=-241.8kJ/mol (1分) rSm=（1分）fGm=fHm-TrSm=-RTlnK（2分）298K（1分）373K（1分）2解： 当Fe3+刚沉淀完全时，（Fe3+） =1.0 10-molL-1 （1分） (）7.410-12 molL-1 （2分） pH =14-pOH 14-lg（7.410-12）=2.87 （1分） Zn2+沉淀的pH值：c(Zn2+）c2 (OH-）= 1.210-17 (）= 1.110-8 molL-1 （2分） pH= 14-pOH= 14-lg（1.110-8）=6.04 （1分） 使两种离子完全分离的pH值应控制在 2.87 6.04 （1分） 3解：混合碱试样中应该是含有NaOH和Na2CO3。 1分设NaOH的质量分数为x，则Na2CO3的质量分数为y。当用30.00mL 0. 5000molL1 HCl溶液滴定至酚酞变色时，NaOH被完全中和，而Na2CO3只是被部分中和，反应如下：NaOHHCl = NaClH2ONa2CO3HCl = NaHCO3NaCl继续滴定至甲基橙变色时，所消耗的HCl完全是用于中和第一化学计量点时生成的NaHCO3，生成H2CO3。NaHCO3HCl = H2CO3NaCl 1分因此混合碱试样中Na2CO3的物质的量为：0. 50005.00103则： 1.200y0. 50005.00103106.0 y0.2208 3分当滴定至酚酞变色时，中和NaOH所消耗的HCl体积为：30.005.0025.00mL1.200x0. 500025.0010340.01 x0.4168 3分 4.解： （1）(-)Cu| （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ （1分） 正极：2Fe3+2e=Fe2