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精品-迈向名师之星级题库-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化三星题1反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，H减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，故A错误；H只与系数有关，加入催化剂后，H不变，故B错误；物质的能量越高，键能越小，故C正确；吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确。考点：本题考查反应热、化学平衡。2下列实验装置图合理的是 A装置所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】AD【解析】试题分析：A中装置所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，正确；B装置属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C装置用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；选AD。考点：考查电解池的工作原理及应用，中和热的测定等知识。3H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ，B正确；C反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算4下列有关叙述正确的是A如图装置所示，可准确测定中和热B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和 50mL0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化【答案】C【解析】试题分析：右图装置出现热量的损失，不能准确测定中和热，故A错误；中和热是指换算成生成1mol水放出的热量，故B错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶内颜色的变化，故D错误。考点：本题考查酸碱中和滴定。5分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A2AB=2C H0B2C=2AB H0D2A(g)B(g)=2C(g) H0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系9如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【答案】D【解析】试题分析：由图可知：A加入催化剂，只是改变了反应过程而没有改变始态与终态物质的能量，所以不改变反应热。故A正确。Bb曲线，反应活化能降低，为加入催化剂的曲线，故B正确。C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H（508 kJ/mol600 kJ/mol）92 kJ/mol，故C正确。D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应为可逆反应不能进到底，所以反应后放出的热量小于92kJ，故D错误。考点：了解化学反应中能量转化的原因。点评：本题考查化学反应过程中能量变化的实质、催化剂对化学反应历程的影响、焓变、可逆反应的特点等。构建化学模型，认识问题的本质。10下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】试题分析：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃料燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确考点：了解科学、技术、社会的相互关系；能说出常见的能量转化形式。点评：主要考查能量的相互转化、物质的用途等考点。常见能量转化形式有：化学能和电能的相互转化；化学能和热能的相互转化；化学能和光能、风能的相互转化；太阳能与化学能的转化等。11反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变【答案】C【解析】试题分析：A. 根据图像可知E2表示反应X的中间产物转化为C时放出的能量，不能表示该反应的活化能，A错误；BX是反应A十BC的中间产物，不是催化剂，B错误；C根据图像可知A和B的总能量高于C的总能量，因此反应A十BC是放热反应，则H0，C正确；D加入催化剂可改变反应A十BC的活化能，但不能改变焓变，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关图像分析12某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，错误；B、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；C、催化剂能降低反应所需活化能，使原本不是活化分子的分子成为活化分子，所以增大了活化分子的百分数，正确；D、根据图像可知，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能是E1，E2ba，错误；D、b点时，AB3的体积分数达到最大，参加反应的反应物的物质的量之比接近方程式中系数之比，A、B原子数之比接近1：3，错误。考点：考查勒夏特列原理。14下列关于反应热的说法正确的是A当H0时，表示该反应为吸热反应B放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行C1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：当H0时，表示该反应为放热反应，A项错误；反应能否自发进行的判据是H-TS0,与反应是否加热无关，B项错误；水蒸气的能量高于液体水的能量，所以1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于生成CO2和液态水放出的热量，C项错误；化学反应的反应热是反应物与生成物之间的能量差，只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，D项正确；选D。考点：考查反应热的概念与表示。15下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【答案】B【解析】试题分析：A铝粉与氧化铁的反应，是放热反应；BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应是吸热反应；C锌片与稀硫酸反应是放热反应；D钠与冷水反应是吸热反应，选B。考点：常见的化学反应的能量变化。167.下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1【答案】D【解析】试题分析：A项没有写出物质的聚集状态；B项b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；C项加入催化剂，该反应的反应热不会发生变化.考点：能量变化曲线点评：掌握热化学方程式的书写方法，熟悉催化剂对反应热的影响。175.下列反应中，属于吸热反应的是A食物的腐败 B铝与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】试题分析：食物的腐败是缓慢氧化的过程，是放热反应；金属与酸的反应为放热反应；甲烷的燃烧也是放热反应。考点：吸热、放热反应点评：本题做题的关键是要分清楚常见的吸热和放热反应的类型。186某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应BE2可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热HE1E2D加入催化剂可同等程度的降低E1、E2【答案】D【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；E1表示形成新的化学键所释放的能量，E2指反应物化学键断裂所吸收的能量；该反应的反应热HE2E1；加入催化剂可降低反应的活化能，即降低E1、E2。考点：化学反应与能量点评：本题要弄清楚什么是吸热反应，什么是放热反应，了解反应热的计算方法以及催化剂的作用。191已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物的总能量时为吸热反应；破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量即为吸热反应；吸热反应不一定需要加热才能进行，放热反应亦同。考点：吸热反应点评：掌握吸热反应的定义是解答本题的关键，本题为简单题。202反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】试题分析：由反应A+BC（H0）XC（H0）可以看出A+BC（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B，A+B的能量大于C，X的能量大于C。考点：反应热和焓变点评：本题为图像题，主要考察了物质的能量分析的应用，化学反应的能量变化、分析，题目的难度不大，注意反应热与物质总能量大小关系的判断。2121实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO2转化率最接近于A40% B50% C80% D90%【答案】C【解析】试题分析：设反应的SO2的物质的量为X根据上面的化学方程式得出如下关系式：2SO2(g) Q放196.64 kJ2 196.64 kJX 314.624 kJX=3.2mol SO2的转化率=3.2mol/4mol100%=80%考点：热化学方程式的计算点评：本题将热化学方程式与转化率相结合，在做题时要认真、仔细，将反应热与转化率的相关知识融会贯通。2212已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应，而吸热反应不一定在加热的条件下才发生。考点：吸热反应点评：熟练掌握吸热反应的概念是本题的解题关键。2311下列说法中，不正确的是A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C化学反应中既有物质变化又有能量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【答案】A【解析】试题分析：化学反应的能量变化不都是热量的变化，化学能还可以转化为电能或光能等。考点：化学反应与热量点评：了解化学能与其他形式的能量之间的相互转化。24已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2 (g)2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A、H1H2H3 B、H20，H40C、H10，H30 D、H3H4H5【答案】A【解析】试题分析：C(s)O2(g)CO2(g) 是由CO2(g)C(s)2CO(g)和2CO(g)O2(g)2CO2(g)的方程式叠加而来，所以依据盖斯定律，H1H2H3故A项正确；大部分的反应均是放热反应而4Fe(s)3O2 (g)2Fe2O3(s)既是化合反应也是氧化反应，故该反应放热，H40，C(s)O2(g)CO2(g) 为碳的燃烧反应，H10，根据盖斯定律（4Fe(s)3O2 (g)2Fe2O3(s) ） +3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) 为2CO(g)O2(g)2CO2(g) 所以H3H4H5，综上所述，B、C、D均错误，故选择A考点：焓变 盖斯定律点评：盖斯定律属于高考的必考内容，连续这几年都在考查，需要大家熟练掌握。同学们可以熟记以下口诀：“同向同号 反向变号 乘除调倍 多余干掉”。25化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量C2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量【答案】B【解析】试题分析：A、由能量变化图可知生成物AB具有的能量低于反应物具有的能量，该反应是放热反应，A错误；B、断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量，B正确；C、2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，C错误；D、断裂1 mol AA键和1 mol BB键需吸收x kJ的能量，D错误；答案选B。考点：化学反应过程中的能量变化26S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜， s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定【答案】C【解析】试题分析：A.由盖斯定律可知，反应-=，所以H3=（-297.16kJmol-1）-（-296.83kJmol-1）=-0.33kJ/mol，错误；B.S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，反应放热，错误；C.根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，正确；D.根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，错误。考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变。27下列属于放热反应的是A浓硫酸的稀释 B铝热反应C氢气还原氧化铜 DBa(OH)22H2O和NH4Cl（固体）混合【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸稀释是放热，但不是化学反应，A错；铝热反应是放热反应，B对；氢气还原氧化铜是吸热反应，C错；Ba(OH)22H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，选B。考点：常见的吸热和放热反应的了解。28下列叙述中正确的是A化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B化合反应一定是放热反应C放热反应不需要加热就一定能发生D吸热反应不加热也可能发生【答案】D【解析】试题分析：能量变化是化学反应的基本特征，所有化学反应都会有能量变化，A错；大多数化合反应是放热反应，B错；反应的能量变化与反应条件无关，C错；D对。考点：化学反应的能量变化的理解。29已知25 、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) H284.2 kJmol1下列说法正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】试题分析：（1）4Al(s)302(g)2A12O3(s)；DH=-2834.9 kJmol1（2）4A1(s)203(g)2Al2O3(s)；DH=-3119.1KJmol1，根据盖斯定律（1）-（2）得到：302(g)=203(g)DH=-2834.9 kJmol1-(-3119.1KJmol1)=284.1KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的O2比O3能量低，正确；B、错误；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，O2比O3稳定，C错误；D、错误；选A。考点：考查热化学方程式，盖斯定律的应用等知识。30下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H+571.6 kJmol1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)1/2O2(g)= CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸与氢氧化钡酸生成的硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1，A错误；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，如果葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/mol，B正确；C、氢气生成的稳定氧化物是液态水，C错误；D、甲醇燃烧的稳定氧化物是CO2和液态水，所以根据方程式不能得出CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断31下列变化过程放热的是AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)H2(g)I2(g)+Q Q14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应 【答案】D【解析】试题分析：A、液态水变为气态水需要吸热，错误；B、Q14.9 kJ/mol表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选D。考点：考查物质变化中能量的变化判断32如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【答案】D【解析】试题分析：A根据图示可知加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，也就不能改变该化学反应的反应热，正确；Ba曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；C由于反应物的总能量比生成物的总能量低92KJ，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92 kJ/mol，正确；D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。考点：考查反应热与催化剂、物质反应的多少及反应物、生成物的状态的关系的知识。33某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】试题分析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，D正确；答案选D。考点：考查化学能与热能的关系。34单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列说法正确的是AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ【答案】B【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，-得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-033kJmol -1，错误；B.依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定，正确；C、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-033kJmol -1，单斜硫能量高，错误；D、式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少29716KJ，错误，选B。考点：考查盖斯定律的应用，物质能量和稳定性的关系以及反应热与键能的关系。3525、101kPa下：2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) H1 = 414kJ/mol2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) H2 = 511kJ/mol。下列说法正确的是A.的反应物总能量低于生成物总能量B.因为H2H1，所以Na2O2比Na2O稳定C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) H = 317kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、反应是放热反应，因此的反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B、根据反应不能确定氧化钠与过氧化钠的能量高低，因此不能比较二者的稳定性，B错误；C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C错误；D、已知：25、101kPa 下：2Na（s）+1/2O2（g）Na2O（s）H1414KJ/mol，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2511KJ/mol，则根据盖斯定律可知2-即可得到反应Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H317kJ/mol，D正确，答案选D。考点：考查反应热的应用以及盖斯定律的应用36已知： ，且、均大于零，则下列说法正确的是A断开键所需的能量为B，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C D向中通入，发生反应时放热【答案】C【解析】试题分析：A、根据已知，H-Cl键的键能是（b+c+d）/2kJ/mol，所以断开1molH-Cl键需要的能量是（b+c+d）/2kJ，错误；B、氢分子的键能大于氯分子的键能，说明氢分子稳定，所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误；C、根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得Cl2(s) =Cl2(g) H+(a+d)kJ/mol，正确；D、根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反应，所以1mol氯气与1mol氢气不会完全反应，所以放出的热量小于dkJ，错误，答案选C。考点：考查对化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系37化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法正确的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：A、吸收的能量是946kJ+498kJ1444kJ，放出的能量是1264，所以1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，A错误；B、根据A中分析可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C、该反应是吸热反应，通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，一般需要放电，C错误；D、NO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关应用与计算38下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾 D装置可用于吸收易溶于水的尾气【答案】A【解析】试题分析：A、装置中缺少环行玻璃搅拌器，A错误；B、氧化钙吸水生成氢氧化钙，挥发出来的硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色晶体，B正确；C、固体加热用坩埚，C正确；D、干燥管可用于易溶于水气体的防倒吸装置中，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价39已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8kJmol1，A错误；B、1g氢气和1g甲醇燃烧放出的热量分别是，所以同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；C、由于存在硫酸钡的溶解平衡，溶解吸热，因此反应热不是57.3 kJmol1，C错误；D、已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1， 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1，则根据盖斯定律可知（3）2得到3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJmol1，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断、应用与计算40今有如下三个热化学方程式,关于它们的下列表述正确的是H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1,H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H= ckJmol1，A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c【答案】D【解析】试题分析：A、反应都是燃烧反应，都为放热反应，不选A；B、由于反应都是放热反应，所以反应热为负值，不选B；C、两个反应中生成的水的状态不同，反应热不同，不选C；D、两个反应的化学计量数比值等于热量比，故选D。考点：热化学方程式的含义。41已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是A431 KJ/mol B946KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：H=反应物的键能总和-生成物键能总和=x+3436-23391=-92.4，解得x=946，B正确。考点：考查反应热的计算。42已知：S(s)O2(g)SO2(g)297.23kJ2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 196.64kJ假设反应过程中无热量损失，则A1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量B1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量【答案】B【解析】试题分析：A、根据盖斯定律可知2+得到2S(s)3O2(g)2SO2(g)791.1kJ，但由于反应是可逆反应，则1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出的热量小于395.55 kJ，A错误；B、反应是放热反应，则1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子，B正确；C、系数表示物质的量，则1 mol SO2(g)完全反应生成1mol SO3(g)，放出98.32 kJ热量，C错误；D、催化剂不能改变反应热和平衡状态，因此使用催化剂，不能减少反应放出的热量，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关计算与判断43根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是()I2(?)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ ()I2(?)H2(g) 2HI(g)26.48 kJA中碘为气态，中碘为固态B反应()的产物比反应()的产物稳定C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJD1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ【答案】A【解析】试题分析：A由于产物的能量相同，是放热反应，是吸热反应，说明反应物含有的中的高。因此中碘为气态，中碘为固态，正确；B物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应()的产物与反应()的产物状态相同，因此稳定性相同，错误；C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48 kJ ，错误；D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ +9.48 kJ =35.96 kJ，错误。考点：考查物质状态的确定、物质含有的能量与反应热、物质的稳定性的关系的知识。44下列有关说法正确的是A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534.0kJ/mol 则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A.由于该反应是可逆反应，所以将1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应，故放出热量小于26.5kJ，错误；B由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol，可知 氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol，正确；，整理可得N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(g) H642.3kJ/mol，错误；DNaOH是强碱，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，中和热是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) ；H57.4 kJ/mol，错误。考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算的知识。45下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热