黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷A 理.doc

黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中考试卷 理A1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （）A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小有必然联系B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下进行的H不相同C在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （）ABCD强电解质AgClNaClHNO3CuSO45H2O弱电解质HINH3H3PO4Fe(OH)3非电解质葡萄糖液氯盐酸CO23.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （）混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 各气体的物质的量浓度之比为1:2:1:1 ABCD4.加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是 （）ANaI BNaHSO4 CCH3COONH4 DKF5.常温下某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1020，该溶液可能是 （）ApH等于4的NH4Cl溶液 BpH等于4的H2SO4溶液CpH等于10的Na2CO3溶液 D一定浓度的NaCl溶液6. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是 （）ATiCl4溶于大量水加热制备TiO2B热的纯碱溶液用于清洗油污C次氯酸钠常用作消毒剂DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体7常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba(0H)2和H2SO4溶液以21体积比混合(忽略体积变化)，所得溶液的pH等于 （）ApH=2.5 BpH=1.5 CpH=12.5 DpH=11.5 8.下列方程式书写正确的是 （）ANaHCO3NaHCO32BNa2HPO4 2NaHPO42CNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+DC(s)+O2(g)CO2(g) H=+393.5 kJmol19.下列说法不正确的是 （）A需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应BMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能C分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸D向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动10.一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，起始时充入1mol CO和1mol H2O(g)，2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2molL-1，下列说法正确的是 （）A达到平衡时CO2的体积分数为20% B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变D在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同12在25和1.01105Pa时，反应(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) H = +74.9kJmol能自发进行的合理解释 （）A该反应熵判据起决定作用 B该反应焓判据起决定作用 C该反应是熵减的反应 D该反应是分解反应 13.下列说法不正确的是 （）ApH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c(Na+)：B反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应H一定大于0C向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释14.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。A向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D向NaBr溶液中通入过量氯气15.现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液16.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 （）A AlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClB室温下, pH=11的溶液中： Na、Ba2、AlO2、NO3C加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32D由水电离的H浓度为11011molL1的溶液中: Mg2+、NH4+、S2O32、SO4217. 在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25时，平衡气体总浓度为2.410-3molL-1。下列说法中正确的是 （）A恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少B再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动CCO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态D25时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.04810-9mol3L-318. 在一定条件下对于100mL 1molL1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （）A稀释溶液，c(CO32)/ c(OH) 增大 B升高温度，c(CO32) / c(HCO3)增大C溶液中存在：c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)D完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c(Na+)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)19. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A和等体积混合后的溶液：B和等体积混合后的溶液pH约为9.7:C和等体积混合后的溶液：D和体积为V的混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V20要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 21. 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H-196kJmoL-1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是 （）A将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 453.2gB保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的浓HNO3中，收集到NO2气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为 （）A9.0L B11.2L C16.8L D17.92L23.下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42- D盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐24.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH)c (H+)25在100mL1.0104mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0106mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）(KSP=1.810-10)A有AgCI沉淀生成 B无AgCI沉淀生成 C有沉淀生成但不是AgCI D无法确定26.常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是（ ）A由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)B0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c(H)c(HA)c(A)c(OH)C该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1D浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)27.在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()。A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108molL128.常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为()。A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x5；0.2第卷 非选择题 （共44分）二、填空题(本题包括4大题，共44分)29.（14分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。测定中和热。（1） 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）： （2）取50mL 0.5molL HCl溶液与50mL0.55 molL NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3 kJ/mol，原因可能是（填序号）。a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c量取盐酸的体积时仰视读数d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度酸碱中和滴定。（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。实验中不必用到的是 （）a容量瓶 b铁架台 c锥形瓶d酸式滴定管(4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。a碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液b锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数30. （10分）下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H= Q1 kJ/molK11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H= Q2 kJ/molK22.381.72CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H= QkJ/molK？请回答：（1）写出反应的平衡常数K的表达式。（2）根据反应与推导出Q1、Q2与Q的关系，Q= （用Q1、Q2表示） 根据反应与推导出K1、K2与K的关系，则K= （用K1、K2表示）（3）反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填序号)。a扩大反应容器的容积 b升高温度c使用合适的催化剂 d增大CO2的浓度（5）1173 K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是。31. （8分）已知： 25时弱电解质电离平衡数；难溶电解质的溶度积常数：25时，2l0mol氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、C(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：(1) 25时，将20mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20mL 0.l mol HSCN溶液分别