山东省济宁市2012-2013学年高一化学3月月考新人教版.doc

鱼台一中2012-2013学年高一3月质量检测化学一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于纯净物的是 （ ）A明矾 B水玻璃 C盐酸 D黄铜 2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）ACl2 BHCl CBaCO3 DSO23.下列的叙述正确的是 ( ) A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来 B溶液是电中性，胶体是带电的 C直径介于1 nm-100 nm之间的微粒称为胶体D医生常用.FeCl3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. FeCuSO4=FeSO4Cu B. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O25. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ）A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用7. 现欲完成下列三个实验：分离汽油和氯化钠溶液的混合物实验室利用自来水制取蒸馏水分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（ ）ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCNOKMg2Cl DNONaKCl9将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A3:2 B3:5 C4:3 D3:410现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ） AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na11下列离子方程式不正确的是（ ）A饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32+H+= HCO3B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2OC铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2D偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+ CO3212已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ，2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）ACl Fe2+ I BI Fe2+ Cl CFe2+ I Cl DFe2+ Cl I13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（ ）A只有Fe2+ B只有Fe2+ 、Cu2+C有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ D只有Fe3+ 、Cu2+14下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A过量的铁丝在氯气中点燃 BFe(NO3)2溶液中加少量盐酸C铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D过量的铁与稀硝酸反应15如果NO3、Fe2+、SO42、M四种离子以物质的量之比4212共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ）ACl BNa+ CH+ DMg2+16. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D. 氯化铁溶液中加入还原铁粉17. 若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH18. 下列叙述不正确的是（ ）A. NH易液化，氨常用作制冷制B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸19. 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：420. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A. 氯气溶于水：B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C. 铜与氯化铁溶液反应：D. 过氧化钠与水反应：21. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有关叙述正确的是（ ）A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是ND. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L22. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（ ）A. AlB. Al（OH）3C. AlOD. Al和Al（OH）323. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1:4B. 1:5C. 2:3D. 2:524. 向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算25. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63 g（a+b）189 g（a+b） molmolA. B. C. D. 二、非选择题（ 共50分）反应溶液白色沉淀气体A金属单质反应气体B淡黄色固体X固体Y稀盐酸反应石灰水反应26（14分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称 ；A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式，并指出氧化剂。反应 ， 。反应 ， 。（3）写出反应的离子方程式：反应 。反应 。27（14分）、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，被氧化HCl的质量为 。、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素C具有 （填氧化性或还原性）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生 反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。 28. （8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_。29.（14分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是_（填化学式，下同），沉淀C的成分是_；溶液D中所含的酸根离子是 。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_。（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）其理由是 （2分）参考答案：1-5 ACDCD 6-10 DCDDA 11-15 BBDDB 16-20 ABBCD 21-25 BCACD26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1） 过氧化钠 CO2（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2 （1分）2Na + O2 = Na2O2 O2 （1分）（3）Ca2+CO32- CaCO3 CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO22