梯级演练·强技提能(4).doc

河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习梯级演练强技提能33【双基题组】1.(2014襄阳模拟)t时,水的离子积常数为KW,该温度下将amolL-1一元酸HA与bmolL-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A.混合液的pH=7B.混合液中,c(H+)=C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)2.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据,甲:1.010-7molL-1;乙:1.010-6molL-1;丙:1.010-2molL-1;丁:1.010-12molL-1。其中你认为可能正确的数据是()A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁3.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性4.(2014吉安模拟)下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-amolL-1,若a7时,则该溶液的pH一定为14-aC.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7molL-1C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为76.常温下,下列有关叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性7.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH7,试纸变蓝色。在100时,c(H+)=110-6molL-1。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。(1)现要测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显色,溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH7(填“”“=”或“”“=”或“c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积2.(2013新课标全国卷)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于()A.12lg(ba)B.12lg(ab)C.14+12lg(ab)D.14+12lg(ba)3.(2013大纲版全国卷)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1bB.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHc(H+),溶液中的OH-由水电离所得,所以丙也是正确的。3.【解析】选B。若酸为强酸时,则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液,呈中性;若酸为弱酸时,则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液,溶液应呈酸性,故A、D错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸,则a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合溶液,呈碱性;若酸为电离度比氨水小的酸,则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液,呈酸性;若酸是电离度与氨水相同的酸,则a溶液呈中性,故B正确,C错误。4.【解析】选A。B项若a7,则抑制水的电离,可能为酸,也可能为碱,所以溶液的pH可能为a或14-a;C项CH3COOH为弱酸,不正确;D项pH只用于c(H+)较小的溶液。5.【解析】选C。A项,观察图像可知,A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B,则A的碱性强于B,A的电离程度大于B,稀释前A、B的pH相差1,c(A)10c(B);B项,A可以抑制水的电离,稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7molL-1;C项,在M点,A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH-)相等,则阳离子浓度相等;D项,A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知,用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH无法确定。【方法技巧】加水稀释时pH的变化规律(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH增大快;若加水稀释到相同pH,强酸加水多。(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸,加水稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH变化大;若加水稀释到相同pH,弱酸加水多。6.【解析】选B。由于不知道是几元酸和几元碱,则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH的大小不能确定,A项错误;两溶液混合后恰好中和,则10-amolL-10.01 L=10-14+bmolL-10.1 L,则-a-2=-14+b-1,则a+b=13,B项正确; c(OH-)=c1V1+c2V2V1+V2510-2(molL-1),c(H+)=KW/c(OH-)=210-13molL-1, pH=12.7,C项错误;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性,D项错误。7.【解析】(1)100沸水仍呈中性,根据此时水的离子积常数可知,该温度下水的pH=6。(2)根据题意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的pH=8,则原溶液的pH应大于8。答案:(1)淡黄中【高考题组】1.【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)c(Na+),B项错误;M点溶液呈酸性,其pOH=b,由水电离出的c(OH-)=10-bmolL-1;N点溶液呈碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmolL-1,两溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,水的电离程度相同,C项正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。Q点溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH体积比醋酸体积小,D项错误。2.【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=(ab)1/2,则c(H+)=10-14c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。3.【解析】选D。任何水溶液中都有Kw=c(H+)c(OH-),因此两条曲线间任一点均有此关系,A项正确;XZ线上任意点溶液呈中性,M区域在XZ上方均有c(H+)c(OH-),B项正确;T1时Kw小于T2时Kw,则T1c(CH3COO-),D不正确。【真题拓展】1.【解析】选D。本题考查电解质溶液,意在考查学生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,故ab,A项错误;在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液显弱碱性,B项错误;pH=8.0的溶液为碱性溶液,因此1.010-8molL-1的盐酸其pH不可能等于8,只能接近7,C项错误;设NaOH溶液的pH=b,两溶液混合后溶液的pH=7,则110-3L10-1molL