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,第二节 元素周期律 第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,相关知识点回顾,1、同一主族，从上到下，金属性逐 渐 ，非金属性逐渐 。,2、第三周期包含的元素是：,na mg al si p s cl ar,增强,减弱,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠,与金属钠对比,实验一 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2ml水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。,科 学 探 究:,弱,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝,实验二 取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2ml 1mol/l盐酸反应。,科 学 探 究:,强,naoh 强碱,mg(oh)2 中强碱,al(oh)3 两性 氢氧化物,剧烈,较快,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，放出氢气。,非金属性：si p s cl,氢化物化学式,元素,si,p,s,cl,化合条件,稳定性,sih4,ph3,h2s,hcl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃时 发生爆炸而化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科 学 事 实1：单质与h2反应,最高价氧化物的化学式,最高价氧化物的水化物,元素,si,p,s,cl,sio2,p2o5,so3,cl2o7,h2sio3,h3po4,h2so4,hclo4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：si p s cl,科 学 事 实2：,化学式,名称,酸性强弱,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,na mg al si p s cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,本节总结：,1、同一周期，电子层数 ，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2、同一主族，最外层电子数 ，从上到下，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,【练习】,相同,减小,减弱,增强,减弱,增强,相同,增大,增强,减弱,增强,减弱,3、在自然界已经发现的元素中,金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_; 已经制得的化学性质最活泼的金属单质是_,最活泼的非金属单质
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