[高二理化生]选修四综合测试.doc

高二化学期末D一、选择题（共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确答案。）1、常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）A、石灰石的分解 B、原电池产生电流C、在密闭条件下体系从有序变为无序 D、铁在潮湿空气中生锈2、下列溶液一定呈中性的是（ ）A、PH=7的溶液 B、C(H+)=1.010-7mol/L的溶液 C、C(H+)= C(OH-) D、PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液3、在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A、混合气体的压强不随时间变化而变化 B、混合气体的密度不随时间变化而变化C、气体总物质的量不随时间变化而变化 D、单位时间内生成n nol C，同时消耗2n mol B4、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A、V(A) = 0.7molL1min1 B、V(B) = 0.3molL1min1C、V(C) = 0.9molL1min1 D、V(D) = 1.1molL1min15、 同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（ ）A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气6、下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、AlO2- B、Na+、NH4+、NO3-、HCO3- C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl -、S2-、SO42-7、可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C是固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 （ ）A、 B、 C、 D、8、已知25、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= -395.41KJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。 A、 B、 C、 D、10、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）A、H2 + O2=2H2O H= -571.6KJ/mol B、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -142.9KJ/molC、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -285.8KJ/mol D、2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) H= -571.6KJ/mol 11、下列说法正确的是（ ）A、25时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4 B、25时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9C、25时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7D、90时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性12、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)+ Y(g) 3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）A、Z = 0.75mol/L B、Z = 1mol/L C、W =1mol/L D、Z= 0.8mol/L13、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体14、已知下列两个热化学方程式：2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) H= -571.6KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = 2H2O (l) + CO2(g) H= -890.3KJ/mol; 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594KJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ） A、3：5 B、2：3 C、3：2 D、5：315、用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol/L）（ ）ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.1016、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（ ）A、物质的量浓度C(甲)=C(乙) B、甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C、中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D、甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断时间时间C%T1T2C%P1P218、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）A、达平衡后，加入催化剂则C%增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中bc+dD、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动二、填空题（本题包括4小题，共34分）19、（4分）已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)H/(KJ/mol)-283.0-285.8-726.5请回答下列问题。写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；H= 。三、计算题（12分）20、（12分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值