[高三理化生]2011届高三期末检测模拟考试一.doc

2011届高三期末检测模拟考试一选择题（包括16小题，每题只有一个选项符合题意，18每小题2分，916每小题3分，共40分）1化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是A32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素B13C和15N原子核内的质子数相差2C1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同 D2H的酸性比1H的酸性更强32009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B常温下，单质铁与浓硫酸不反应C铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动5下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AAl3+、Na+、SO42-、NO3 BCa2+、Mg2+、HCO、NOCNa+、Fe2+、Al(OH)4、Br DK+、Na+、SiO32-、ClO6下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO2，则产生白色沉淀B明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒C实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气D漂白粉的成分为次氯酸钙 7设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A250mL2molL-1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAC22.4L SO2气体，所含氧原子数为2NADt时，pH=6 的纯水中含有OH的个数为10-6NA8下列装置或实验操作正确的是9下列关于有机物的说法中正确的是棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A B C D 10X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D 11下列反应的离子方程式书写正确的是A向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：Al(OH)4+4H=Al3+2H2OB将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClOCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H12下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡13科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的和。下列说法不正确的是AAl14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性 BAl13超原子中Al原子间是通过共价键结合的CAl14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2 DAl13表示质子数为13的铝原子14下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应15在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量= a/2 mol D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L 16研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法不正确的是A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2C反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中的还原剂是Cu2SD电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连第卷（共60分）17（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。试回答下列与实验有关的问题：（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证。最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀。（部分夹持装置和加热装置省略）装置B中的试剂是_（填写名称）；装置C的作用是_。（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。（部分操作过程省略）进行操作可选用右图所示装置中的装置_（选填a、b、c）；实验操作中，所需的主要玻璃仪器有_；实验操作中能否用自来水代替蒸馏水，_（填“能”或“否”）；为什么？_ _（请结合有关离子方程式回答）。18（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式_。（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_。（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。写出A与B反应生成C的化学方程式_；向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_。（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。19（12分)某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的Na+移向_(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na+移向_(填“A”或“B”)电极。（2）电极A的名称为：_；（3）电极b上发生的电极反应为：_。（4）乙池中发生反应的离子方程式为_。（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2_mL（标况下）20（12分）2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) H= -126.4 kJmol-12H2(g) +O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H= -44 kJmol-1则在25，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) H=_。（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），其判断依据是_。（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJmol-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；下列措施能使增大的是_（填符号）。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)，使体系压强增大参考答案选择题：15：DACCA 610：CBCBD 1115：CADBB 16：B17（12分）（1）四氯化碳（2分，其它能够吸收Cl2的合理答案也给分）检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果（2分）（2）a c（2分，每个1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每种仪器1分）否（1分）因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag+Cl-=AgCl，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质。（2分）18（每空2分，共12分）（1）NH4OH=NH3H2O（2）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O（3）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（4）CO2C2CO n(Na2CO3):