[高考]3-3普通化学实验集体预试教案.doc

普通化学实验教 案39实验1电解质溶液计划学时3学时实验分组2组一、实验讲授（大约20分钟）1、实验目的（1）可溶性电解质的酸碱性。（2）弱电解质的电离平衡及平衡移动。（3）缓冲溶液的配制及其性质。（4）难溶电解质的多相离子平衡及平衡移动。2、实验原理（1）强弱电解质的区别强电解质完全电离；弱电解质部分电离，存在电离平衡，平衡常数Ka、Kb。（2）不同电解质水溶液酸碱性的产生分子酸、分子碱、离子酸和离子碱的概念（3）同离子效应作用：使弱电解质电离程度减小弱酸体系：；弱碱体系：（4）缓冲溶液的pH值及其性质； 性质：抵抗外来的少量强酸、强碱或稀释，而保持溶液的pH值基本不变（5）难溶电解质的多相离子平衡溶度积规则多离子沉淀的先后顺序判断（6）难溶电解质的沉淀转化转化方向3、实验注意事项（1）实验过程中用后的试剂要放回原处，以方便他人取用。（2）滴加试剂时滴管不能伸入试管内部，以免污染公用试剂。（3）注意记录实验现象和反常现象。（4）使用离心机时要注意离心试管的对称放置，若1个试管离心应在对称位置放置加有相同体积水的试管以保持离心机转动时的平衡。另外还要注意离心过程中不要打开机盖，以免发生危险。（5）保持实验的安静整洁，每个人要负责保持自己实验台的物品整齐和台面清洁，实验结束后将试管清洗干净，倒置于试管架上摆放整齐。二、实验内容（大约100分钟）1、溶液pH值的测定溶液（0.1M）pH值酸碱种类HAc34分子酸HCl12分子酸NH3（aq）9分子碱NH4Ac7两性NH4Cl6离子酸NaAc7.5离子碱NaOH12分子碱2、弱电解质溶液中的离解平衡及其移动（1）弱碱的离解平衡及其移动实验操作实验现象实验解释1：2ml 0.1M NH3H2O2：1滴酚酞3：分入试管2和31、2：溶液变红NH3H2O NH4OH酚酞遇碱变红加入少量NH4Ac红色褪色NH4Ac NH4AcNH4同离子效应使OH降低加入等体积H2O变化不明显稀释作用2: 少量NH4Cl(s)1: 2ml 0.1M MgCl+2M NH3H2O1：出现白色沉淀2：白色沉淀溶解NH3H2O NH4OHMg22OHMg(OH)2NH4Cl NH4ClNH4同离子效应使OH降低讨论：同离子效应使弱电解质的电离程度减小，会引起电离平衡的移动。（2）弱酸的离解平衡及其移动实验操作实验现象实验解释1：H2S饱和溶液2：1滴甲基橙3：分入试管2和3橙黄色甲基橙变色pH 4.4呈黄色3.1pH 4.4为橙色加入数滴AgNO3aq黑色沉淀溶液呈红色（或颜色加深）生成Ag2S，使H2S的电离平衡向右移动，溶液中的H+增大，甲基橙在pH3.1时，呈红色。留作比对橙黄色pH 4.4讨论：弱电解质的电离平衡随着生成物浓度的降低而向右移动，使电离程度增大。3、缓冲溶液的配制和性质（1）配制方案（2）测定缓冲溶液pH值为：5（3）缓冲溶液性质验证加入少量盐酸后，溶液pH值为：5（加入5滴0.1M的盐酸）加入少量NaOH后，溶液pH值为：5（加入5滴0.1M的盐酸）加入少量水稀释后，溶液pH值为：5（加入5滴去离子水）（6）用去离子水代替上述缓冲溶液加入少量盐酸后，溶液pH值为：3加入少量NaOH后，溶液pH值为：11讨论：缓冲溶液中存在抗酸和抗碱物质，如在HAc-NaAc体系中，抗酸物质为Ac、抗碱物质为HAc；在NH3-NH4Cl体系中，抗酸物质NH3，抗碱物质为NH4+。稀释等于成比例的改变弱电解质及其盐的浓度，因此pH值变化较小。4、难溶电解质的多相离子平衡（1）沉淀的生成与转化实验操作实验现象实验解释2d 1MPb(NO3)24mlH2O2d 1M NaCl4mlH2O无现象Pb2+ Cl2Ksp(PbCl2)1MPb(NO3)2+ NaClV1：V21：2白色沉淀Pb2+2ClPbCl2Pb2+ Cl2Ksp(PbCl2)吸去上清液滴加少量0.1MKI玻璃棒搅拌白色沉淀转化为黄色沉淀PbCl22IP bI2+2ClKsp(PbCl2)Ksp(PbI2)讨论：根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解，难溶电解质的沉淀转化方向向着生成溶度积更小的沉淀转化。（2）分步沉淀实验操作实验现象实验解释AgNO3NaCl白色沉淀留作比对AgNO3K2CrO4砖红色沉淀留作比对1:加入3d0.1MNaCl+K2CrO42:逐滴加入0.1M AgNO3当白色沉淀中混杂的砖红色沉淀不再消失时停滴加AgNO3并离心。1、2：白色沉淀中混有砖红色沉淀，振摇试管砖红色沉淀消失。Ksp(AgCl)AgClKsp(Ag2CrO4)Ag2CrO4生成Ag2CrO4所需要的Ag更大，所以先生成AgCl沉淀。3:取出上清液并滴 AgNO33：砖红色沉淀Cl在生成AgCl沉淀的反应中全部被消耗，上清液中是剩余的CrO4讨论：溶液中同时含有两个以上离子时，逐滴加入某沉淀剂可能与溶液中的离子生成沉淀，利用溶度积规则来判断各离子生成沉淀的先后次序，相同类型的电解质可以直接通过溶度积的大小来判断，溶度积小的先生成沉淀；不同类型的电解质生成沉淀所需沉淀剂的量越小，越先生成沉淀。（3）金属离子的沉淀分离实验操作实验现象实验解释1: 18ml MnSO4 +2ml CuSO4均为0.1M2: 逐滴加入0.1M Na2S当溶液pH值等于7时停止滴加Na2S并离心。1、2：生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(MnS)，所以先生成CuS沉淀。3:取出上清液并滴Na2S3：生成肉色沉淀Mn2S2MnSpH7，Cu2+沉淀完全；pH7，MnS部分混入CuS沉淀；pH7，CuS沉淀不完全，会混在MnS沉淀中，得不到肉色沉淀。1：2ml 0.1M NH3H2O2：1滴酚酞3：平分入试管2和3加入等体积H2O加入少量NH4Ac三、讨论提高（大约30分钟）1、集中讨论对实验中出现的反常现象进行讨论，分析出现反常现象的原因，进而提出实验改进措施。讨论题：（1）缓冲溶液的配制和性质的验证（2）难溶电解质沉淀的转化条件（3）多离子沉淀的先后顺序（4）如何验证弱电质的电离平衡及平衡移动2、实验技能考核（1）滴管的正确使用方法（2）沉淀的分离方法（3）离心机的使用实验2配位化合物形成和性质计划学时3学时实验分组2组一、实验讲授（大约20分钟）1、实验目的（1）了解配离子与简单离子的区别（2）理解配离子稳定常数的意义（3）了解螯合物的形成和特性2、实验原理（1）配位化合物组成：内界（中心离子配体）外界（2）配离子的稳定平衡常数配位化合物为强电解质，在水溶液中完全电离成内界（配离子）和外界，如：Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42SO42配离子是弱电解质，在水溶液中部分电离，如：Cu(NH3)42 Cu24 NH3平衡常数表达式：（3）配离子的离解平衡配离子的离解是一种化学平衡，当改变某物质的浓度时，平衡会发生移动。离解平衡移动的方向：向着生成K稳更大（更难离解）的配离子方向移动（4）螯合物的形成和特性一个配位体中有两个或多个原子（多基配体）同时与一个中心离子进行配位，所形成的环状结构化合物叫做螯合物。常见的多基配体：乙二胺（en）、丁二肟3、实验注意事项（1）实验过程中取用后的试剂要放回原处，以方便他人取用。（2）滴加试剂时滴管不能伸入试管内部，以免污染公用试剂。（3）注意记录实验现象和反常现象。（4）使用离心机时要注意离心试管的对称放置，若1个试管离心应在对称位置放置加有相同体积水的试管以保持离心机转动时的平衡。另外还要注意离心过程中不要打开机盖，以免发生危险。（5）保持实验的安静整洁，每个人要负责保持自己实验台的物品整齐和台面清洁，实验结束后将试管清洗干净，倒置于试管架上摆放整齐。二、实验内容1、配位化合物的制备1:加入1ml0.1MCuSO42:逐滴加入6M NH3H2O至溶液呈深蓝色加入2ml乙醇观察析出的深蓝色结晶Cu2+4NH3Cu(NH3)422、配离子和简单离子性质比较实验操作实验现象实验解释FeCl3+KSCN各2d出现血红色Fe3+nSCN Fe(SCN)n3-nK3Fe(CN)6+KSCN各2d无变化溶液中不存在游离的Fe3+讨论：配位化合物是强电解质，在水溶液中可以完全电离成内界和外界。中心离子和配体组成配位化合物的内界，内界中心离子不能发生简单离子的反应，外界离子是游离状态存在的，可以与其它离子发生反应。3、复盐与配盐的区别实验操作实验现象实验解释NH4Fe(SO4)2+NaOH 放在试管口的湿润石蕊试纸变蓝NH4OHNH3H2ONH4Fe(SO4)2+KSCN出现血红色Fe3+nSCN Fe(SCN)n3-nNH4Fe(SO4)2+BaCl2白色沉淀Ba2SO42BaSO4讨论：复盐中的各离子在水溶液中可以完全电离成自由离子，发生简单离子的化学反应，而配位化合物在水溶液中只有外界离子是游离的，内界的中心离子不能自由发生简单离子的化学反应。因此，复盐和配盐是不同的。4、配离子的离解（1）实验操作实验现象实验解释0.5ml 0.1MAgNO32d 2M NaOH棕褐色沉淀AgOHAgOH2AgOH Ag2O+H2O0.5ml 0.1MAgNO32d 0.1M KI浅黄色沉淀AgI AgI0.5ml 0.1M AgNO3+2M NH3H2O至溶解再加2d先沉淀再溶解生成Ag(NH3)2+将试管3中溶液分盛在试管4和5中重复前两个反应试管3中的溶液2d 2M NaOH无沉淀溶液中不存在游离的Ag+试管3中的溶液2d 0.1MKI黄色沉淀Ag(NH3)2+ Ag2NH3Ag2IKsp(AgI)（1017）（2）实验操作实验现象实验解释0.5ml 0.1M CuSO42d 2M NaOH蓝色沉淀Cu22OHCu(OH)2 0.5ml 0.1M CuSO42d 0.1M Na2S褐色沉淀Cu2S2 CuS0.5ml 0.1M CuSO4+6M NH3H2O至溶解再加2d先沉淀再溶解生成Cu(NH3)42+将试管3中溶液分盛在试管4和5中重复前两个反应试管3中的溶液2d 2M NaOH无沉淀溶液中不存在游离的Cu2试管3中的溶液2d 0.1M Na2S褐色沉淀Cu(NH3)42+ Cu24NH3Cu2S2Ksp(CuS)（1036）讨论：配离子是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此溶液中的以游离状态存在的中心离子的浓度较低，只能与其它离子生成溶度积很小的沉淀。5、配离子的形成与转化1d 0.1M FeCl3加水稀释无色FeCl3稀溶液5d 0.1M KSCN血红色溶液5d 0.1M NaF出现血红色血红色褪去讨论：配离子的离解平衡是一种化学平衡，改变某物质的浓度可以使平衡发生移动，并向着生成更难离解的配离子（K稳更大）的方向移动。6、稳定平衡常数与溶度积对配合平衡的影响实验操作实验现象实验解释5d0.05M AgNO3滴加0.05M NaCl白色沉淀AgClAgCl反应a生成的沉淀滴加2M NH3H2O沉淀溶解AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O反应b生成的溶液滴加0.1M NaCl白色沉淀Ag(NH3)2 Ag2 NH3AgCl Ksp(AgCl)反应c生成的沉淀滴加6M NH3H2O沉淀溶解AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O反应d生成的溶液滴加0.1M KBr淡黄沉淀Ag(NH3)2 Ag2 NH3AgBr Ksp(AgBr)反应e生成的沉淀滴加1M Na2S2O3沉淀溶解AgBr2S2O32Ag(S2O3)23Br反应f生成的溶液滴加0.1M KI黄色沉淀Ag(S2O3)23 Ag2S2O32AgI Ksp(AgI)反应g生成的沉淀滴加饱和Na2S2O3沉淀溶解AgI2S2O32Ag(S2O3)23I反应h生成的溶液滴加0.1M Na2S褐色沉淀Ag(S2O3)23 Ag2S2O32Ag2S Ksp(Ag2S)讨论：难溶电解质在水溶液中存在电离平衡，电离出的阳离子可以与溶液中的其它离子或分子（配体）形成配离子，使难溶电解质的溶解平衡向右移动，促进沉淀溶解。但配离子是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中的以游离状态存在的中心离子可以与其它离子生成溶度积很小的沉淀。7、配合物形成时溶解度的改变（1）离心去清液1ml 0.1M AgNO31ml 0.1M NaCl上一步的沉淀2ml6MNH3H2O上一步的溶液6M HNO3沉淀溶解沉淀生成实验解释：第一步：AgClAgCl第二步：AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O第三步：Ag(NH3)2Ag2NH3（1），NH3HNO3NH4NO3（2）反应（2）使反应（1）中的NH3降低，促进Ag(NH3)2离解，溶液中Ag+的浓度增大，则沉淀重新生成。（2）加水稀释2d0.1M Pb(NO3)2滴加2M KIH2O生成沉淀再溶解沉淀重新生成实验解释：第一步：Pb2+2I PbI22I PbI42-第二步：PbI42-PbI22I，加水稀释使溶液中的I浓度降低，平衡使右移动，出现PbI2沉淀。8、螯合物的形成至pH值为102d 0.1M NiSO4+1ml H2O6MNH3H2O上步溶液2-3d 1%丁二肟上步溶液1ml 乙醚出现红色乙醚层为红色实验解释：生成不溶于水红色二丁二肟合镍，简写作：Ni(DMG)2三、讨论提高（大约30分钟）1、集中讨论讨论题：（1）配合物与复盐的区别（2）配离子与简单离子不同（3）哪些因素影响配离子的离解平衡（4）配离子的离解平衡与难溶电解质溶解平衡的关系（5）螯合物的结构特征与什么有关2、实验技能考核（1）实验6稳定常数与溶度积对配合平衡的影响（2）实验8螯合物的生成（3）实验3复盐的鉴别实验3金属元素计划学时3学时实验分组2组一、实验讲授（大约20分钟）1、实验目的（1）了解碱金属和碱土金属的焰色反应及其检验方法（2）比较主族元素氢氧化物及盐类的溶解度（3）了解过渡金属元素氢氧化物的性质（4）了解过渡金属元素的氧化还原性（5）了解副族元素金属离子的配合性及配离子的形成、解离。二、实验原理1、焰色反应碱金属和和某些碱土金属的挥发性化的在高温火焰的灼烧时，能发出一定波长的可见光，使其火焰显出特征的颜色，分析化学中称为焰色反应。2、碱土金属氢氧化物及其盐的性质（1）碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物的溶解度小得多。（2）同一主族的碱土金属的氢氧化物的溶解度从上到下逐渐增大。（3）碱土金属（除铍外）的碳酸盐、草酸盐都难溶于水。（4）碱土金属的铬酸盐的溶解度差别较大，按Mg、Ca、Sr、Ba的顺序递减，MgCrO4易溶，BaCrO4难溶。（5）碱土金属的碳酸盐、草酸盐和铬酸盐均能溶于稀的强酸。3、Pb2、Al3、Sn2离子硫化物和氢氧化物的性质（1）硫化物的溶解度S区金属（除铍外）的硫化物可溶于水。P区金属（除铝外）的硫化物不溶于水，也不溶于稀酸，且有特征颜色，水溶液中无法制备Al2S3，而是发生双水解得到Al(OH)3白色沉淀和H2S。（2）Pb2、Al3、Sn2氢氧化物的性质 Pb2、Al3、Sn2氢氧化物难溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液中，称为两性氢氧化物。4、过渡金属元素氢氧化物的性质过渡金属元素氢氧化物的溶解度较小，有两性和碱性之分：Cr(OH)3和Zn(OH)2是典型的两性氢氧化物。5、过渡金属元素的氧化还原性过渡元素具有多种氧化数，在一定条件下，不同氧化数的化合物相互转化，体现化合物的氧化还原性。6、过渡金属离子的配合性及配离子的形成和解离金属离子与水形成的配离子称为水合离子，且具有特征颜色：Cr3（aq）：蓝绿色；Mn2（aq）：浅红色Fe2（aq）：浅绿色；Fe3（aq）：棕黄色Co2（aq）：浅红色；Ni2（aq）：绿色二、实验内容（大约100分钟）1、焰色反应实验操作实验现象及解释取一根镍丝蘸取浓盐酸后在氧化焰中烧至无色，再分别蘸取各种盐溶液，在火焰中灼烧。碱金属和和某些碱土金属的挥发性化的在高温火焰的灼烧时，能发出一定波长的可见光，使其火焰显出特征的颜色2、碱土金属氢氧化物及其盐的性质（1）镁、钙、钡氢氧化物的溶解性实验操作实验现象实验解释1ml 0.2M MgCl2新配制的2M NaOH沉淀量最小Mg(OH)21ml 0.2M CaCl2新配制的2M NaOH沉淀量最多Ca(OH)2、CaCO31ml 0.2M BaCl2新配制的2M NaOH沉淀量第二BaCO3小结：同一主族的碱土的氢氧化物的溶解度从上到下逐渐增大。若NaOH溶液中存在CO2离子，则会对各氢氧化物的理论沉淀量产生干扰。由于KSP：BaCO3CaCO3MgCO3Mg(OH)2，镁盐中MgCO3的沉淀很少，主要是Mg(OH)2沉淀，而钙盐和钡盐中都会出现碳酸盐沉淀，钡盐沉淀量要大于钙盐中的沉淀量。Ca(OH)2沉淀量较多，而Ba(OH)2的沉淀基本没有。（2）碱土金属难溶盐的性质实验操作实验现象实验解释1ml 0.2M MgCl21ml饱和草酸铵aqHAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc沉淀不溶解，加HCl沉淀溶解。Mg2C2O42MgC2O4MgC2O42HMg2+2C2O4H2乙酸的pKa为4.751ml 0.2M CaCl21ml饱和草酸铵aqHAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc沉淀不溶解，加HCl沉淀溶解。Ca2C2O42CaC2O4CaC2O42HCa2+2C2O4H21ml 0.2M BaCl21ml饱和草酸铵aqHAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc沉淀不溶解，加HCl沉淀溶解。Ba2C2O42BaC2O4BaC2O42HBa2+2C2O4H2小结：Ka草酸醋酸，所以草酸盐与醋酸不反应，可以与强酸盐酸反应。1ml 0.2M CaCl21ml1MK2CrO4 aqHAc和HCl aq不反应1ml 0.2M BaCl21ml1MK2CrO4 aqHAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc沉淀不溶解，加HCl沉淀溶解。Ba2CrO42BaCrO42BaCrO4+2HCr2O72+2Ba2+H2O小结：铬酸盐能溶于稀的强酸。1ml 0.2M MgCl20.5ml 1M Na2CO3HAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc和HCl沉淀均溶解。Mg2+CO2=MgCO3MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O1ml 0.2M CaCl20.5ml 1M Na2CO3HAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc和HCl沉淀均溶解。Ca2+CO2=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O1ml 0.2M BaCl20.5ml 1M Na2CO3HAc和HCl aq先生成沉淀，加HAc和HCl沉淀均溶解。Ba2+CO2=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O小结：碱土金属（除铍外）的碳酸盐都难溶于水，碱土金属的碳酸盐能溶于酸性比自己强的酸。3、Pb2、Al3、Sn2离子的性质实验操作实验现象实验解释5d 0.1M Pb(NO3)21：2d 2M HCl 2：5d 饱和H2S aq1：白色沉淀2：黑色沉淀Pb22ClPbCl2PbCl2H2SPbS2HClKSP(PbS)KSP(PbCl2)5d 0.1M SnCl26M NaOH过量至沉淀完全溶解先生成白色沉淀，继续加NaOH沉淀溶解Sn2OHSn(OH)2Sn(OH)22OHSnO222H2OSn(OH)2具有两性0.1M Al2(SO4)30.1M (NH4)2S aq白色沉淀臭味气体2Al3+3S2+6H2O2Al(OH)3+H2S将白色沉淀分装在两个试管中进行以下实验白色Al(OH)32M H2SO4 aq沉淀溶解Al(OH)33HAl33H2O白色Al(OH)32M NaOH aq沉淀溶解H3AlO3NaOHNaAlO22H2O小结：Sn(OH)2 和Al(OH)3都是两性化合物。4、某些过渡金属元素氢氧化物的性质实验操作实验现象实验解释0.1M NiSO4 aq1：2M NaOH2：加强酸3：加强碱1：浅绿色沉淀2：加酸沉淀溶解3：加碱沉淀不溶Ni22OHNi(OH)2Ni(OH)22HNi22H2O0.1M ZnSO4 aq1：2M NaOH2：加强酸3：加强碱1：白色沉淀2：加酸沉淀溶解3：加碱沉淀溶解Zn22OHZn(OH)2Zn(OH)22HZn22H2OH2ZnO22NaOHNa2ZnO22H2O0.1M Cr2(SO4)3 aq1：2M NaOH2：加强酸3：加强碱1：浅绿色沉淀2：加酸沉淀溶解3：加碱沉淀溶解Cr33OHCr(OH)3Cr(OH)33HCr33H2OCr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O0.1M FeCl3 aq1：2M NaOH2：加强酸3：加强碱1：红棕色沉淀2：加酸沉淀溶解3：加碱沉淀不溶Fe33OHFe(OH)3Fe(OH)33HFe33H2O小结：过渡金属元素氢氧化物的溶解度较小，有两性和碱性之分：Cr(OH)3和Zn(OH)2是典型的两性氢氧化物，氢氧化铁是偏碱性的两性氢氧化物，酸性极微弱，（Fe(OH)3+KOH(C)KFeO2+2H2O）。5、Cr3+、Cr6的颜色变化实验操作实验现象实验解释0.1M K2Cr2O7 aq1：2M NaOH2：2M HCl1：黄色2：橙色Cr2O72+H2O = 2CrO42+2H当溶液呈碱性时，平衡向右移动，则溶液中铬酸根离子（黄色）较多；当溶液呈酸性时，平衡向左移动，则溶液中重铬酸根离子（橙色）较多。0.1M K2Cr2O7 aq0.2M BaCl2橙色0.1M K2CrO4 aq0.2M BaCl2黄色沉淀Ba2CrO42BaCrO40.5M Cr2(SO4)3 aq1：2M NaOH过量2：，810d 3% H2O23：6M HNO31：先沉淀再溶解2：溶液变成黄色3：溶液变成深蓝色，再变成绿色1：Cr33OHCr(OH)3Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O2：2CrO23H2O22OH2CrO44H2O3：2CrO42+2HCr2O72+H2O Cr2O72+ 4H2O22H+2CrO55H2O 4CrO512H4Cr37O26H2O小结：过渡元素具有多种氧化数，在一定条件下，不同氧化数的化合物相互转化，体现化合物的氧化还原性。6、配合物的形成及其颜色变化（1）金属离子与氨水的作用实验操作实验现象实验解释0.1M Ag+ aq1：少量2M NH3H2O2：过量2M NH3H2O1：黑色沉淀2：沉淀溶解1：AgOHAgOH2AgOH Ag2O+H2O2：Ag2NH3Ag(NH3)20.1M Cu2+ aq1：少量2M NH3H2O2：过量2M NH3H2O1：浅蓝色沉淀2：深蓝色溶液1：Cu22OHCu(OH)22：Cu24NH3Cu(NH3)420.1M Zn2+ aq1：少量2M NH3H2O2：过量2M NH3H2O1：白色沉淀2：沉淀溶解1：Zn22OHZn(OH)22：Zn24NH3Zn(NH3)420.1M Ni2+ aq1：少量2M NH3H2O2：过量2M NH3H2O1：浅绿色沉淀2：沉淀溶解生成紫色溶液1：Ni22OHNi(OH)22：Ni26NH3Ni(NH3)620.1M Cr3+ aq1：少量2M NH3H2O2：过量2M NH3H2O1：浅绿色沉淀2：沉淀不溶解Cr33OHCr(OH)30.1M Fe3+ aq1：少量2M NH3H2O2：过量2M NH3H2O1：棕红色沉淀2：沉淀不溶解Fe33OHFe(OH)3（2）配合物的颜色变化5d1 1M CuCl2滴加浓HCl由浅蓝色变成黄色加水稀释H2O颜色变浅6M氨水深蓝色溶液实验解释：在CuCl2很浓的HCl溶液中，可形成黄色的CuCl42-Cu24ClCuCl42CuCl2的稀溶液为浅蓝色，原因是水分子取代了CuCl42-中的Cl，形成Cu(H2O)42+ 。CuCl424H2OCu(H2O)42+4ClCuCl2的溶液中通常为黄绿色或绿色，原因是溶液中同时含有CuCl42和Cu(H2O)42+ 。 Cu24NH3Cu(NH3)42+，深蓝色溶液。0.5ml 0.1M NiSO41%乙二胺aq浅蓝色变成紫色实验解释：Ni2(en)(H2O)42（浅蓝色）Ni2(en)2(H2O)22（蓝色）Ni2(en)32（紫色）三、讨论提高（大约30分钟）1、集中讨论讨论题：（1）本实验中，有哪些因素能使配离子的离解平衡发生移动？（2）本实验中，哪些生成配合物的反应可用于离子的鉴别？（3）如何将Cr3转变成CrO42，并对其进行鉴别？2、实验技能考核（1）焰色反应（2）配离子的形成实验4非金属元素计划学时3学时实验分组2组一、实验讲授（大约20分钟）1、实验目的（1）了解卤素单质及其一些化合物的氧化还原性（2）掌握硫化氢、硫的含氧酸及其盐的性质（3）了解亚硝酸及其盐的性质2、实验原理（1）卤素的氧化还原性与歧化反应卤素单质以氧化性为主，与水发生歧化反应，反应进行的程度与溶液pH值有关。（2）卤素离子的还原性卤素离子的还原性参照氧化还原电对的标准电极电势的大小。（3）氯酸盐的氧化性酸性介质可以使氯酸盐的氧化性增强。（4）难溶硫化物的生成和性质副族元素的硫化物往往具有特征颜色，按溶解度分类：不溶于水，但可溶于稀酸；不溶于水，与不溶于稀酸，但可溶于浓酸、氧化性酸或王水。（5）亚硫酸钠的性质亚硫酸钠既具有氧化性，又具有还原性。（6）硫代硫酸盐的性质硫代硫酸钠在碱性条件下稳定，在酸性条件下迅速分解。（7）亚硝酸的性质既有氧化性又有还原性。3、实验注意事项二、实验内容（大约100分钟）1、卤素的氧化还原性（1）碘的氧化性实验操作实验现象实验解释1：数滴碘水2：0.1M Na2S2O3碘水褪色I22Na2S2O32NaINa2S4O61：数滴碘水2：饱和H2S aq碘水褪色黄色沉淀I2H2SS2HI小结：卤素单质主要表现为氧化性。（2）卤素的歧化反应实验操作实验现象实验解释饱和溴水1：0.1M NaOH2：0.5M H2SO41：溴水褪色2：颜色恢复1：Cl2H2OHClHClO2：加酸使反应向左进行饱和碘水1：0.1M NaOH2：0.5M H2SO41：碘水褪色2：颜色恢复1：I2H2OHIHIO2：加酸使反应向左进行小结：卤素单质在水中发生歧化反应，反应进行的程度与溶液的pH值成正比，即：加酸抑制反应进行，加碱促进反应进行。（3）卤离子的还原性实验操作实验现象实验解释少量KI固体1：1ml浓H2SO42：Pb(Ac)2试纸1：出现深紫色2：湿Pb(Ac)2试纸变黑1：KIH2SO4(浓)KHSO4HI8HIH2SO4(浓)H2S4H2O4I22：Pb(Ac)2H2SPbS2HAc少量KBr固体1：1ml浓H2SO42：淀粉-KI试纸1：出现红棕色并有气泡生成2：湿润的淀粉-KI试纸变蓝2KBr+2H2SO4=K2SO4+Br2+SO2+2H2OBr2KII2KBr少量NaCl固体1：1ml浓H2SO42：玻棒蘸浓NH3H2O1：固体溶解2：蘸浓NH3H2O的玻棒靠近试管后有白烟生成1：NaClH2SO4(C) HClNa2SO42：NH3HClNH4Cl0.5ml 0.1M KI1：2d 0.1M FeCl32：0.5ml CCl4充分振荡后静止CCl4层呈紫红色IFe3+I2Fe2+0.5ml0.1MKBr1：2d 0.1M FeCl32：0.5ml CCl4充分振荡后静止CCl4层无色小结：卤离子具有还原性大小顺序为IBrCl，能否与氧化剂发生氧化还原反应需要参照氧化还原电对的标准电极电势。2、氯酸盐的氧化性实验操作实验现象实验解释KClO3固体1：少量浓HCl2：湿pH试纸湿pH试纸先变红，然后褪色KClO36HClKCl3Cl23H2OCl2具有漂白性0.1M Na2SO3中性饱和KClO3滴加AgNO3无明显现象中性条件KClO3氧化性减弱0.1M Na2SO3酸性饱和KClO3滴加AgNO3白色沉淀酸性条件下：ClO33SO32Cl3SO42AgClAgCl 0.5ml饱和KClO31:几d 0.1M KI+1d 1%淀粉溶液2: 3M H2SO4酸化1：中性淀粉无色2：酸性淀粉变蓝KClO36KI3H2SO43K2SO43H2OKCl3I2KClO3在酸性条件下氧化性强小结：KClO3是一种强氧化剂，酸性条件下氧化性增强。3、难溶硫化物的生成和性质实验操作实验现象实验解释1ml0.2M ZnSO4H2S饱和溶液白色沉淀Zn2S2ZnS1ml0.2M CdSO4H2S饱和溶液黄色沉淀Cd2S2CdS1ml0.2M CuSO4H2S饱和溶液黑色沉淀Cu2S2CuS1ml0.2M Hg(NO3)2H2S饱和溶液黑色沉淀Hg2S2HgSZnS沉淀1：1ml 1M HCl2：1ml 2M氨水加酸沉淀溶解并有臭味气体产生；加NH3H2O生成沉淀，至过量则沉淀溶解ZnS2HClZnCl2H2SZn2NH3H2OZn(OH)2Zn24NH3Zn(NH3)42+CdS沉淀1：1ml 1M HCl2：1ml 6M HCl1：沉淀不溶解2：沉淀溶解CdS2HClCdCl2H2SCuS沉淀1：6M HCl2：浓HNO3加热1：沉淀不溶解2：沉淀溶解并生成黄色物质3CuS2NO38H3Cu23S2NO4H2OHgS沉淀1：1ml浓HNO32：3ml浓HCl1：沉淀不溶解2：沉淀溶解3HgS+2HNO3+12HCl3H2HgCl4+3S+2NO+4H2O小结：副族的硫化物一般具有特征颜色，按其溶解度的不同可为两大类：不溶于水，但可溶于稀酸；既不溶于水，也不溶于稀酸，可溶于浓酸、氧化性酸或王水。4、亚硫酸钠的性质实验操作实验现象实验解释0.5M Na2SO31：3M H2SO42：pH试纸湿pH试纸变红Na2SO3+H2SO4SO2+Na2SO4+H2O0.5M Na2SO30.1MK2Cr2O7绿色溶液K2Cr2O73Na2SO34H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Na2SO44H2O0.5M Na2SO3饱和H2S水溶液黄色物质SO322S6H3S3H2O小结：亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性。5、硫代硫酸盐的性质实验操作实验现象实验解释0.1M Na2S2O32M HCl，Na2S2O32HCl2NaClSSO2H2O0.1M Na2S2O3几滴碘水碘水褪色I22Na2S2O32NaINa2S4O60.1M Na2S2O30.5ml0.1MAgNO30.1M Na2S2O3白黄棕黑S2O322AgAg2S2O3Ag2S2O3+H2OAg2S+SO42+2H小结：硫代硫酸钠是一个中等强度的还原剂，在碱性条件下稳定，在酸性条件下分解。6、亚硝酸盐的性质实验操作实验现象实验解释0.5ml 0.1M KI1M H2SO40.5M NaNO2紫色沉淀加热有紫色蒸气2NaNO2H2SO42HNO2Na2SO4HNO22H2INOI22H2O0.1M KMnO41M H2SO40.5M NaNO2紫红色褪色2MnO45NO26H2Mn2+5NO33H2O小结：亚硝酸既有氧化性，又有还原性。三、讨论提高（大约30分钟）1、集中讨论讨论题：（1）AgNO3检验卤离子时，为什么先用HNO3酸化？如果不产生沉淀，能否认为溶液中不存在卤离子？（2）进行卤离子还原性实验应注意的安全问题。（3）电极电势与氧化还原性的关系？比较S2O32与I的还原性，Na2S2O3与I2的反应能否在酸性介质中进行？（4）为什么一般不用HNO3作酸性反应介质。2、实验技能考核（1）实验1（3）萃取方法（2）气体性质的检验方法（3）实验4实验5 有机化合物一、实验目的1、掌握烷烃、不饱和烃和芳香烃的鉴别方法，并通过实验进一步认识烃基结构对反应速度的影响。2、了解醇和酚、醛和酮之间化学性质上的差异，掌握其鉴别方法。3、通过实验进一步学习羧酸与取代羧酸的化学性质，掌握其鉴别方法。4、验证含氮化合物及碳水化合物的鉴别方法。二、实验内容1、烷烃的卤代反应注意：（1）液体石蜡为一混合烷烃，沸点在537K以上。（2）溴化氢不溶于四氯化碳，它在空气中有白色烟雾，能使湿的蓝色石蕊试纸变红，依此现象可与不饱和烃的加成反应相区别。提问：（1） 烷烃取代反应的产物是什么？（2） 烷烃取代反应的条件？2、烯烃的氧化反应注意：（1） 松节油的主要成分是蒎烯，其中-蒎烯在松节油中含量最高，达到60%以上。（2） 一些易被氧