高一化学必修一第一章第二节习题.doc

.下列说法正确的是（）A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔氢气分子可以表示为molH2D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列物质溶于水电离出的Cl数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl数目相同的是（）A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl23.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.2molH2O含有NA个水分子 B.1g氢气含有NA个H2C.2molNa与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子D.32gCH4中含有5NA个原子5.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的C原子数目之比为1：1所含的电子数目之比为7：11A.B.C.D.6.对于0.1mol H2O，下列说法正确的是（）A含有6.02*1023个H2O分子B.含有0.1mol H原子C.含有0.1mol O原子D.含原子总数为0.37二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228gCS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为A112mL B224mL C336mL D448mL8在150时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A40.75 B29.375 C14.69 D无法计算9.下列说法正确的是A.标准状况下，任何气体的体积都是22.4LB.1mol水在标况下体积为22.4LC.1molHCl在3.03*105Pa时的体积比22.4L小D.标况下，1molCO2的体积为22.4L10同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A密度比为1116 B密度比为1116 C体积比为11 D体积比为111611.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为AXY3 BXY CX3Y DX2Y312.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（）ABCD.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）. 4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是_。.体积未知气体和3体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2。可推知未知气体的化学式是_。.标准状况下15gCO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？PM=RT 中的M是摩尔质量阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V22、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n23、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T24、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V15、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同p1：p2=M1：M26、同温同压下，体积