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氧化性和还原性强弱比较方法1、以原子结构为依据：例如，比较Na+、Mg2+、Al3+的氧化性强弱。Na+、Mg2+、Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+Mg2+Na+2、以元素在周期表中的位置为依据 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强） 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。3、根据氧化还原程度的大小判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。4、由强到弱依据自发的氧化还原反应对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。如根据：K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7 Cl2 ，还原性：HCl CrCl35、依据金属活动性顺序判断按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 例如，还原性NaMgAI, 氧化性Cu2+H+Zn26、根据非金属活动性顺序比较如，按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而相应的阴离子的还原性却逐渐增强。7、根据和同一物质反应的难易程度或者反应的剧烈程度就如金属性强弱的判断、非金属性的强弱判断方法。譬如：二氧化锰、高锰酸钾、氧气都可以制备氯气，但条件不一样，很容易判断。常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4MnO28、根据原电池、电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属（一般情况） 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9氧化性、还原性强弱与外界条件有关 (1) 浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3稀HNO3(2)温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。(3)溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7，相反，很多物质的还原性在碱性条件下较强10根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。注意一：物质的强弱是相对的，有时浓度、温度以及介质发生了改变，其氧化性或还原性的强弱顺序会发生
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