人教版高中化学课件《离子反应》 .ppt

教材、导学案、 双色笔 、笔记本。 务实的态度、饱满的激情。,成功的准备你都做好了吗？,cuso4：盐，完全电离成离子 bacl2：盐，完全电离成离子 naoh：碱，完全电离成离子 caco3：盐，难溶盐，主要以固体形式存在 hno3：酸，完全电离成离子 co2：氧化物，气体（挥发性物质），从溶液中逸出 cuo：氧化物，不溶于水，以固体形式存在,cuso4、bacl2、naoh、caco3、hno3、co2、cuo 分别属于哪个类型的物质（如酸、碱、盐、氧化物等）？ 在溶液中主要以什么形式存在（如离子、分子、沉淀 或者不能大量存在而迅速逸出等） ？,温故知新,温故知新,bacl2溶液,cuso4溶液,ba2+cl-,cu2+ so42-,bacl2=ba2+2cl-,cuso4=cu2+so42-,bacl2溶液,cuso4溶液,二者混合会发生什么反应呢?,所得产物是什么?,思考,bacl2溶液,cuso4溶液,bacl2=ba2+2cl-,cuso4=cu2+so42-,这个反应是如何发生的呢?,baso4,离子反应（第二课时）,浠水实验高中 徐瞻,教师赠言：勇于亮剑，闪耀激情， 人人参与，营造动感课堂！,学习目标,1、了解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的 条件。 2、掌握离子方程式的书写方法，了解离子反应的意义和 离子反应的应用。 3、独立思考，合作探究，学会在化学学习中运用归纳总 结的方法。 4、激情投入，全力以赴，享受学习的快乐。,教材导读参考答案,离子反应的定义： 有离子参与（有离子参加或有离子生成） 的反应叫离子反应。,1、离子反应,由于电解质溶于水以后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称做离子反应.,判断以下两个反应是否是离子反应: cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 2co+o2=2co2,教材导读参考答案,2、酸碱盐在溶液中发生的复分解反应发生的条件是： 生成沉淀（难溶的物质） 生成水（难电离的物质） 生成气体（挥发性物质）,教材导读参考答案,3、离子反应方程式的书写步骤:,.写出化学方程式：,.将易溶于水、易电离的物质改写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,.删去两边不参加反应的离子：,.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。,写,改,删,查,【预习自测】 1、ca2+co32-=caco3 2、h+oh-= h2o 3、co32-+2h+=h2o+co2,合作探究，成就你我,本部分包括三个环节： 1、积极讨论 2、规范展示 3、精彩点评 （抓紧时间，积极参与）,积极讨论,讨论要求 1.所有同学都站立起来，以小组为单位围成一团。先一对一讨论完善思维，然后小组集中讨论疑难点，注意方法、技巧的归纳总结； 2.各小组对讨论结果要形成文字结论。作好展示和点评的准备； 3.组长要安排同学积极完成展示和点评的任务。,探究内容 我的疑惑（不展示） 探究点一： 探究点二： 探究点三： 激情投入,积极讨论！,我的舞台我作主,规范展示,展示要求： 1.各组由组长安排同学展示； 2.展示要迅速，书写要工整清楚； 3.其他同学继续讨论。,展示安排：,规范展示，展现自我！,我的舞台我作主,精彩点评,点评要求： 1.积极主动，动作迅速； 2.侧对黑板，语言简练，要有针对性，切中要害； 3.先判断正误，后讲解题思路与方法。,点评安排：,精彩点评，大胆质疑！,我的舞台我作主,【探究点一】离子反应方程式的书写 cuo+ 2h+=cu2+h2o cu2+so42-+ba2+2oh-=cu(oh)2 +baso4 caco3+2h+=ca2+h2o+co2,应拆成离子形式的是：易溶且易电离的物质 应不拆（写成化学式的）的是：难溶物质、难电 离物质（水）、气体、单质、氧化物等,小结离子反应书写的关键是： “拆”与“不拆”,【探究点三】离子反应方程式的应用 h2so4溶液;co32-+2h+=h2o+co2 bacl2溶液;ba2+so42-=baso4,【探究点二】离子方程式的意义 1、c: 氢氧化铜是难溶物,应写成化学式 2、强酸