当代给水与废水处理原理化学动力学PPT.ppt

当代给水与废水处理原理,安徽理工大学地球与环境学院,高良敏 博士、教授,主 要 内 容,第一节 反应速率与反应级数,第二节 简单的基元反应,第三节 较复杂的反应,第四节 速率常数k与温度的关系,第五节 非基元反应的动力学模型,第六节 有关的动力学模型水处理中,第一章 化学动力学,化学动力学定义 从动态的角度研究化学反应产生、发展及消亡全过程。,化学动力学具体内容 （1）比较化学反应的快慢及外部因素的影响； （2）揭示化学历程，即反应物按何种途径转化为最终产物； （3）呈现物质结构与反应性能之间的关系。,第一章 化学动力学,化学动力学研究层次 （1）唯象动力学：研究总反应的速率及影响因素，“唯象”，即: 只以化反的宏观现象为依据。 （2）基元反应动力学：关于基反的动力学规律与理论，并探讨 总反应的动力学行为。 （3）分子反应动态学：从分子、原子的量力角度研究分子间一 次具体碰撞行为。,第一章 化学动力学,1-1反应速率与反应级数,反应物及产物的历时曲线,反应速率 常用的反应速率表示方法如下：如果在液体容量v中的组分a由于反应在dt时间内所产生的物质的量变化为 时，a的反应速率表示为,式中:a及 均代表a的浓度， 的单位为molm-3s-1。当式中a代表反应物时，由于其浓度是随时间降低的，反应速率ra应为负值，反之，当a代表产物时， 则为正值，如右图所示。,第一章 化学动力学,化学计量方程 xa+ybup+vq 这个方程式主要是表示一个质量守恒的关系，只是说明反应物a的x个分子与b的y个分子的质量与产物p的u个分子及q的v个分子的质量相等，这种关系称为化学计量方程式。,化学计量方程与其中所包含的全部物种的反应速率间的数量关系 令 ， ， 和 分别为相应物种在时刻t的物质的量，则 称为反应进度， 为物种i的化学计量方程系数，反应物取负号，产物取正号。,第一章 化学动力学,基元反应 构成化学计量方程的反应序列中的反应称为基元反应（elementary reaction）。,绝大多数的基元反应，其反应级数与化学计量系数完全相等。 构成一个化学计量方程的反应序列称为原来反应的机理。,反应级数 如果通过试验数据的数学处理，得出产物p的反应速率可以表示为： 那末，产物p的反应称为：反应物a的a级反应；反应物b的b级反应；总称为（a+b）级反应。k称为反应的速率常数（rate constant），其单位为 。,1-2 简单的基元反应,第一章 化学动力学,第一章 化学动力学,第一章 化学动力学,一、 单 一 组 分 的 零 级 反 应,单一组分的零级反应是最简单的基元反应。若已知单一组分的反应 为零级反应，a的初始浓度为ca0,反应的速率常数为k，则在反应时刻t浓度ca 的表达式为：,零级反应速率和反应物的浓度无关。,=,积分得：,零级反应得ct曲线,生物化学反应中，底物浓度很高的酶促反应都属于零级反应,底物,受生化催化剂作用的化合物称底物,第一章 化学动力学,二、 单 一 组 分 的 一 级 反 应,1.反应物浓度ca表达式 初始浓度及速率常数仍用 ca0 及k表示，反应时刻t的浓度可用ca类似方法求出。先按一级反应写出基本微分方程：,再按时间间隔（0，t）积分 得： lnca-lnca0= k t，即：,第一章 化学动力学,二、 单 一 组 分 的 一 级 反 应,式lnca-lnca0=kt可改写成： ，在半对数坐标纸上为一直线，由直线的坡度求出速度常数k,由 可知一级反应的浓度-时间曲线为：,2.一级反应浓度-时间曲线,3.速度常数k,第一章 化学动力学,二、 单 一 组 分 的 一 级 反 应,4.半衰期,此式表明：一级反应的半衰期是一个与反应物的初始浓度无关的常数。,第一章 化学动力学,三、 两 种 反 应 物 的 二 级 反 应,是一个二级反应，a及b的初始浓度分别为 及 ，则产物p的浓度表达式可以分别按 及 两种情形。,（1）当 时,1.产物p浓度x表达式,反应物a及b与产物p是按11的莫尔比关系变化的，在t时刻产物p的浓度增加为x时，则反应物a及b的浓度分别为:,可以由二级反应的定义写出产物p 浓度x的微分表达式,第一章 化学动力学,三、 两 种 反 应 物 的 二 级 反 应,由二级反应的定义得：,可以由上式在半对数坐标上图解求出速率常数k,积分得：,第一章 化学动力学,三、 两 种 反 应 物 的 二 级 反 应,（2）当 时,同理，由二级反应的定义得：,在时间间隔（0，t）积分得：,以x = ca0 带入此式可以得出两种反应物初始浓度相等时，其二级反应的半衰期t,第一章 化学动力学,三、 两 种 反 应 物 的 二 级 反 应,两种反应物初始浓度相等时，其二级反应得半衰期t为：,说明二级反应得半衰期与反应物得初始浓度成反比,由此式可以推得：,50ca0的半衰期,100ca0的半衰期,同理：,第一章 化学动力学,四、 两 种 反 应 物 的 伪 一 级 反 应,当二级反应 中的某一级反应物，例如b的浓度很高，以致可以视为在反应过程中浓度不变时，因此:,因而变成a的一级反应的速率方程。这样所得到的一级反应，称为伪一级反应,称为伪速率常数,第一章 化学动力学,五、 三 级 和 更 高 级 的 反 应,（1）反应物为三种不同物质： ，速率方程为：,（2）反应物只有两种： ,速率方程为：,（3）反应物只有一种： ，速率方程为：,三级以上的反应很少。,三级的基元反应包括三种情况：,第一章 化学动力学,六、 求 反 应 的 级 数,由已经给出的一级反应及二级反映的半衰期公式。同样，可以推理得出基元反应的反应物a的反应级数n与半衰期 t1/2的关系如下：,第一章 化学动力学,六、 求 反 应 的 级 数,图解法求反应级数,（1）以初始浓度ca0为100，画出浓度变化的历时曲线,（2）求出浓度分别降低为50、25反12.5的时间t1/2、t1/4、t1/8等，以下列比值的变化规律就可以求反应的级数：,第一章 化学动力学,1-3较复杂的反应,第一章 化学动力学,第一章 化学动力学,第一章 化学动力学,第一章 化学动力学,第一章 化学动力学,1-4 速率常数k与温度的关系,反应速率常数k与温度的关系可用arrhenius方程来表示： 式中， 为反应所需的活化能，单位为j/mol；r为摩尔气体常数8.31j/（kmol）；t为热力学温度，（摄氏温度+273.15）。,在一个反应中，e是由反应物和产物的能量所定的，是不变的。但是活化能却能变化，催化剂所起的作用即降低反应所需的活化能值 ，使反应易于进行。,第一章 化学动力学,1-5 非基元反应的动力学模型,在反应模型的基元反应中，往往要出现自由基与活化复体这些中间物。活化复体都用星号来表示，为了把模型的基元反应组合成由实验所得的速率公式，往往要进行假定以简化求解过程。通常是以下列两个假设中选用一个。,（1）速率决定步骤的假定 即在所有基元反应中存在一个速率比前面或后面的其它反应都很慢的步骤。由于整个反应过程的速率受这个最慢反