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文档简介

,化学能转化为电能电池,学习目标：,1、了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法。 2、了解电极反应的概念及其电极反应方程式。 3、形成原电池的条件。,氧化反应,zn-2e-=zn2+,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2h+2e- =h2,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,归 纳 与 整 理,电极反应总式：,氧化还原反应,原电池反应本质：,一、原电池的工作原理,小组实验探究：,形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,二、原电池的形成条件, 电极材料均插入电解质溶液中, 两极相连形成闭合电路,1. 电极,2. 溶液,3. 回路,归 纳 与 整 理,4.自发发生氧化还原反应,1、下列各种情况是否形成了原电池？,a,f,e,d,c,b,cuso4溶液,练一练,负极: 正极：,2、分析右图中原电池的原理并写出电极方程式,zn-2e- zn2+,cu2+2e- cu,锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。,总反应：zn+ cu2+ zn2+ + cu,练一练,氧化反应,还原反应,原电池的工作原理,观察思考：,znso4溶液,cuso4溶液,盐桥：在u形管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶。,改进的装置：,原电池的工作原理,盐桥的作用：使cl-向锌盐方向移动，k+向铜盐方向移 动，使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从zn极流向cu极，使电流持续传导。,zn-2e-=zn2+,cu2+2e-=cu,总反应：zn+ cu2+ zn2+ + cu,原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。,课堂小结：,1、原电池的定义：化学能电能 2、形成原电池的条件: (1)活泼性不同的两电极 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 (4)自发发生氧化还原反应,3、已知氧化还原反应 cu 2fecl3 = 2fecl2 cucl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。,正极：,负
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