福建省大田县第一中学高三上学期第二次阶段考试化学试题.doc

hllybq整理 供“高中试卷网（）”大田一中20152016学年第一学期第二次阶段考高三化学试题命题人：严志烨 审核人：郑启利（考试时间：2015年12月18日上午8：15-9：45 满分：100分）相对原子质量：h-1 o-16 c-12 s-32 ca-40 ag-108一、选择题（每题2分，共40分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）a氘(d)的原子核外有1个电子 b. 1 h与d互称同位素 ch2o与d2o互称同素异形体 d. 1ho与do的相对分子质量相同3设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，4.0g ch4中含有共价键的数目为nab常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2nac常温常压下，22.4lnh3约含有na个nh3分子d一定条件下6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na4下列有关金属的工业制法中，正确的是（）a制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液b制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用h2还原得到镁d制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在c加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有so存在d加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co存在6下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g）naoh溶液，浓h2so4洗气bnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液过滤ccl2（g）hcl（g）饱和食盐水，浓h2so4洗气dna2co3（s）nahco3（s）灼烧7下列离子方程式书写正确的是（）acu(oh)2中加入硫酸：oh+h+h2ob钠加入水中：na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2(so4)3溶液中加入足量ba(oh)2溶液：2al3+3so42+3ba2+6oh2al(oh)3+3baso48.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a元素y的单质比元素x的单质更容易与氢气反应 b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrq c离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同 d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 9用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）a用图1装置除去cl2中混有的少量hcl b用图2装置分离水和溴苯的混合物c用图3装置制备并收集no气体 d用图4装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcaalalcl3al（oh）3bhno3no2no csisio2h2sio3dco2na2co3nahco311根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（）a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入药品的顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中so2被还原c从第步到第步的目的是为了浓缩d从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a食醋胆矾晶体纯碱小苏打hdb青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇c烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨dc12h22o11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅13下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）a使紫色石蕊变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有较多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c无色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d无色透明的碱性溶液：clo、k+、cl、na+14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）a已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知c（石墨，s）=c（金刚石，s） h0，则金刚石比石墨稳定c已知2c(s) +2o2(g)=2co2(g) h1 ；2c(s) +o2(g)=2co(g) h2，则h1h2d.已知ni(co)4(s)=ni(s)+4co(g) h= q kjmol-1，则ni(s) +4co(g)=ni(co)4(s) h=-qkjmol-115. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ） a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：mnh2o=m(oh)nn/2h2 b金属化学腐蚀的实质是：mne=mn+，电子直接转移给还原剂 c金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行 d在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16向1l含ba(oh)2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（v）的关系图正确的是( )17铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：pbpbo24h2pb22h2o下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()a放电时，蓄电池由化学能转化为电能b充放电时，溶液的导电能力变化不大c放电时，负极反应式为pb2e=pb2d充电时，阳极反应式为pb24oh2e=pbo22h2o18已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)hakjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为()a332b118 c350 d13019.某强酸性溶液x中仅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）a根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h为al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x为100 ml，产生的气体a为112 ml（标况），则x中c（fe2+）=0.05 moll120. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 mol/l和2 mol/l，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中hno3被还原成no） ()a0.448 l b0.672 l c0.896 l d0.224 l 二、填空题21（10分）x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，x原子核外各层电子数之比为1：2，y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素x的最高价氧化物的电子式为；元素z的离子结构示意图为。（2）元素w位于周期表的第 周期第族。（3）元素z和元素r的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式。（4）r的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式 。（5）y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。22（9分）ag均是中学常见化学物质，已知m是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、c为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：（1）物质m在加热时生成a、b、c的化学方程式为 （2）反应中，每生成1mold，转移电子的物质的量为 （3）如何检验m中含有nh4+离子 。（4）g和木炭在加热时反应的化学方程式为 （5）反应的离子方程式 。23（13分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。(1)电源中x电极为直流电源的_极。(2)a中发生反应的离子方程式为 。(3)b中电解一段时间后，溶液的ph如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。(4)写出以下电极反应式c中的ag电极 。b中的阳极 。(5) 通电5min时，b中共收集224ml(标准状况下)气体，溶液体积为200ml，则通电前cuso4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（koh为电解质），则电池的负极反应式为 24（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰(mnco3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的ph如下表：fe2+fe3+mn2+开始沉淀的ph完全沉淀的ph9.73.710.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 a适当升高温度 b加压 c研磨矿石 d加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：2fes2+15mno2+ = fe3+ mn2+ + so42+ （3）操作1经 、 （填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰。（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的fe2+，如何检验溶液中的fe2+已被完全氧化？ ，再加入石灰调节溶液ph的范围为 。（5）副产品a的主要成分是 。(6)黄铁矿（主要成分是fes2）还可以用来制备化工原料feso4，feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kpa时:4fe(s)+3o2(g) 2fe2o3(s) h1648 kj/molc(s)+o2(g) co2(g) h393 kj/mol2fe(s)+2c(s)+3o2(g) 2feco3(s) h1480 kj/mol feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是 。三、实验题25（14分）过氧化钙晶体（cao28h2o）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组在实验室用钙盐制取cao28h2o。（1）a为实验室制取氨气的装置，则试管a中发生的反应为 。（2）仪器b的作用是 。（3）写出生成cao28h2o的化学方程式 。（4）制取cao28h2o一般在低温下进行，原因是 。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究cao2与so2反应的特点，装置如下图： （硬质玻璃管中为无水cao2）【提出假设】假设1：只发生反应：2so22cao2=2caso3o2，so2未被氧化；假设2：只发生反应：so2cao2=caso4，so2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，so2部分被氧化。【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。（6）试剂b为碱石灰，其作用是 。【实验数据处理】实验测得装置c增重m g，装置e收集到的气体为v l（已换算成标准状况下）。（7）如果假设3成立，则v的取值范围是 。17（15分，除标注外，每空2分。）（1）abc （3分）（2）2fes2+15mno2+28 h+ =2fe3+15mn2+4so42+ 14h2o （3）cu2+ s2 = cus 1.5106 （4）使残余fe2+转化为fe3+ 3.75.2 （5）(nh4)2so4 16（14