离子反应总结及练习.doc

2015年暑寒假 VIP班（高一化学） 2019年1月23日星期三 一对一课外辅导专家 离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（、）、部分金属氧化物。2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。 3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。二、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。（1）强酸：、（2）强碱：、（3）盐类：2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、少数盐类及（1）弱酸：、（2）弱碱：及所有的不溶性碱：、等（3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。2、电离方程式：（1）强电解质的电离： （2）弱电解质的电离： 、 、3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质： 酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：写：正确书写化学方程式。改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。删：等量删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应，如：只表示。（2）表示同一类型的离子反应，如：可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反应。4、复分解型离子反应发生的条件：（1）生成难溶的物质（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水 强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：、酸性：强碱制弱碱： （3）生成易挥发性物质-气体五、离子方程式书写注意事项：1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：（错）3.要遵循拆写原则，如与水反应： （错）4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：（错） 正确的为：。6.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：（错）正确的：（要注意过量的、等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成对应的酸式根离子如：、） 7.有关酸式盐的离子反应方程式如：溶液分别与和溶液的反应，不能拆开写：、；再如溶液与溶液的反应，必须拆开为、和，化学方程式为：离子方程式为：8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。 （1）足量溶液与少量溶液混合 离子方程式：（2）足量溶液和少量溶液混合 离子方程式：又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：离子方程式：小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：离子方程式：六、离子大量共存：（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：与；、：与：、只与、能大量共存，与其他离子都不行：只与、能大量共存，与其他离子都不行：常见微溶物，、（2）相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子：不能与、大量共存：不能与大量共存（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子：不能与、大量共存：不能与大量共存，（4）酸式弱酸根离子（、）既不能与大量共存，又不能与大量共存 如：（5）相互间能发生氧化还原反应的离子（在第三节中）氧化性离子（、）与还原性离子（、）不能大量共存。（与除外）（6）注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子：紫色：棕黄色：浅绿色：蓝色 高考题汇总1.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O、NO、Fe2、Na B. Ag、NO、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH、Br、OH 2（2002上海）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO23（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl4（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+5（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36.（2005全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO37.（2006上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br8.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br9（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl10.（07北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD11（2007海南）在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO3、Fe3、Mg2、SO42C ClO、Ba2、Na、Cl D K、Cl、Al3、SO3212.（07年江苏）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO313.（08全国卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2-、Cl-、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl-、CO32、SO3214.（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、离子方程式的正误判断1、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O2、（06江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸钙跟稀盐酸反应CO32+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+3、（06全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-4、（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5(2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O6(2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa(C) 少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH)2BaSO47 (2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O8(2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中：HOH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O9(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H = Cu22H2O10.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 11.（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu212.（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH413.（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4三、离子推断2、（2007年全国理综卷27）（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A ；B