几种重要的盐讲义.doc

几种重要的盐引入：当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候，一个海浪打过来，嘴里眼里全是大海的眼泪，这时候什么 感觉？海水里到底有什么东西？海水属于物质分类的哪一类？一、认识盐1、盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。 如：CuSO4 = Cu2 + + SO42- NaCl = Na+ + Cl- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-，由此可见金属离子不一定含有金属元素。 注：某些盐电离不仅产生金属离子（NH4 +）和酸根离子，也会产生H + 或OH- 例如：Cu2(OH)2CO3 除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有OH 离子，因而称为碱式盐。 NaHCO3 除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有H 离子，因而称为酸性盐。2、盐的分类：盐的分类举例盐酸盐（氯化物）NaCl 、 CaCl2等硫酸盐Na2SO4 、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3 、BaCO3等硝酸盐KNO3 、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl 、(NH4)2SO4等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵。 注：重点记住四种常见的不溶盐CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、 AgCl考点1：辨别盐【例1】下列物质属于盐的是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、HCl D、CaOE、CuSO4 F、NH4OH G、NH4 NO3 H、NH4Cl 【点拨】根据物质能电离出的阴阳离子，结合盐的概念来区分。总结：1、知道盐的组成，并不是所有的盐都是有金属离子 2、盐溶液有酸、碱、中性，不是显碱性（酸性）的溶液都是碱（酸）。 二、几种重要的盐 1、氯化钠NaCl 俗称：食盐物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大(常用蒸发溶解提纯)， 粗盐因为含杂质而易潮解。 化学性质：与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯离子常用作银离子的检验）。 用途：a、调味剂，可腌制食品，防腐等； b、制NaOH、Cl2、盐酸等化工原料； c、清洗伤口浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固，具有杀菌作用。 d、生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓 度几乎相等。 e、（氯离子的检验）收集一些汗液，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 原理：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （警察办案时检查指纹）f、处理公路积雪，NaCl可降低盐水溶液的凝固点。考点2：食盐的性质与用途【例2】下列关于食盐说法错误的是（ ） A、加碘食盐是混合物 B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调 C、向汗液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D、食盐放在空气中不会变质【点拨】亚硝酸钠和 NaCl一样都有咸味，但亚硝酸钠有毒。变质是发生化学变化，NaCl在空气中放置不 会变质，但因为含有杂质而潮解。2、 碳酸钠：Na2CO3 俗称：纯碱、苏打（区别小苏打NaHCO3） 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量 化学性质：1、碳酸钠晶体Na2CO310H2O 风化：在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末，质量减少。 2、纯碱不是碱，而是盐。因为其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以称为纯碱。 3、检验碳酸盐主要是检验其CO32- 的存在，而CO32-遇到H +会转化成H2O和CO2 ； CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （再用澄清石灰水检验二氧化碳） 用途：a、可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等，被称为“化工之母”。 b、用于发酵，CO32- 遇到面粉中酸（H+）会产生CO2 ，使馒头酥松多孔。 c、调节食品的酸性，而性质又比较温和，对人体无害。总结：1、记住食盐的性质，学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。 2、食盐在空气中不会吸水，不会变质。考点3：Na2CO3的性质与用途【例3】例、下列药品置露于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（ ） A、浓盐酸 B、烧碱 C、碳酸钠晶体 D、生石灰【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系，再联系物质相应的性质来判断； 一些常见物质置露于空气中的变化情况：不变质 质量减少的物质，主要是挥发性物质：浓盐酸和酒精 质量增加的物质，主要是吸水性物质：浓硫酸变 质 质量减少的物质，变质后相对分子量变小：Na2CO310H2O 质量增加的物质，变质后相对分子量变大：NaOH、CaO【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。 （1）该物质的俗称之一是 ； （2）该物质属于 ；（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）该物质中所含的金属阳离子的符号是 ； （4）请写出该物质在日常生活中的一种用途 。 总结： 1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途，知道纯碱是盐。 2、学会检验纯碱和除杂问题，如：烧碱里面混有少量纯碱，如何除去杂质。3、碳酸钙：CaCO3俗称：大理石、石灰石、汉白玉、（鸡蛋壳、贝壳的主要成分）。这些物质都是混合物。物理性质：白色粉末状固体，难溶于水。化学性质：1、制取CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O高温 2、高温分解：CaCO3 = CaO + CO2用 途：1、建筑材料工业上利用石灰石生产生石灰及熟石灰，用于建筑材料主要变化过程如下：高温煅烧石灰石就可制得生石灰，伴随有二氧化碳气体的放出高温CaCO3 = CaO + CO2生石灰溶于水就可以制得熟石灰（石灰乳、消石灰、上层清液为澄清石灰水）CaO + H2O = Ca(OH)2 熟石灰用于刷墙后，会与空气中的二氧化碳反应生成难溶的白色碳酸钙固体。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O思考：于谦的诗句石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中包含了哪些反应，你知道吗？考点4：CaCO3的性质与用途【例5】下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（ ）A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银【点拨】CO32- +2H + =H2O + CO2，所有碳酸盐都溶于酸并放出气体。【例6】在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰【点拨】利用酸碱中和的原理，加入能使盐酸转化成盐和水的药品即可，但无指示剂的条件下，要考虑药品是否过量的问题，理论上A、C、D都符合，但A 、D不能控制用量，C在反应中可通过观察气泡的产生控制反应，一旦过量了也只是沉淀，可经过滤分离。 总结：1、熟记碳酸钙的俗称，性质和用途 2、学会生石灰、熟石灰、大理石三种物质之间的转化。4、硫酸铜：CuSO4 晶体：五水硫酸铜晶体，化学式CuSO4 5H2O ，俗名：胆矾、蓝矾物理性质：通常状况下，纯净的CuSO4 为白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色，晶体也为蓝色。化学性质：1、遇水变蓝：CuSO4 + H2O = CuSO4 5H2O 2、有毒性，误食CuSO4可立即喝含高蛋白质的物质解毒，如牛奶、鸡蛋清等。用途：1、检验水的存在 2、配置波尔多液考点5：CuSO4的性质与用途【例5】硫酸铜晶体的俗称（ ）A、明矾 B、胆矾 C、绿矾 D、石膏【点拨】 明矾是十二水硫酸铝钾，化学式为KAl (SO4 ) 212H2O；绿矾是硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O 石膏是CaSO42H2O。 【例6】三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉，不过旬日必死，但饮用过了安乐泉后却又转危为安，哑泉和安乐泉中所含的化学物质可能是（ ） A、NaCl CaCl2 B、Na2SO4 KCl C、BaCl2 NaNO3 D、CuSO4 Ca(OH)2【点拨】硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。 总结：1、知道铜离子的颜色，熟练判断蓝色沉淀物质。 2、知道无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验水的存在。 3、掌握铜、氧化铜、硫酸铜、氯化铜之间的转化 ，知道铜不可以一步变成氯化铜。三、盐的通性 条件： 。1、回顾复分解反应 原理： 。 类型： 。2、盐的的通性盐 + 酸 = + 复分解反应例如：Na2CO3 + HCl = 盐 + 碱 = + 例如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = （工业上制取NaOH）盐 + 盐 = + 例如：NaCl + AgNO3 = 想一想：下列反应能否进行，若能反应的完成反应方程式，不能的说明理由 Na2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + CaCl2= Na2CO3 + Ba(OH)2= AgCl + NaNO3=注：复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶；生成物要有沉淀或水或气体生成。 思考：盐还能和哪些物质反应？（联系酸和碱的通性）盐 + 金属 = + 例如：Zn + FeCl2 = 该反应属于什么反应？置换反应的条件和原理是什么？注：Fe在置换反应中化合价总是显+2价。想一想：下列两个反应能发生吗？Ag + Cu(NO3)2 Zn + AgCl 盐与金属置换反应的条件：单质金属的活动性强于盐中的金属； 反应物的盐必须是可溶性； 3、复分解反应和置换反应 条件 条件复分解反应 原理 置换反应 原理 类型 类型考点1：熟练掌握复分解反应和置换反应【例1】下列反应方程式书写正确的是（ ） A、Fe + CuCl2 = Fe Cl3 + Cu B、Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O C、Cu + AgCl = Ag+ CuNO3 D、BaCO3+ Na2SO4= BaSO4+ Na2CO3【点拨】 判断化学方程式是否正确的步骤： 是否符合客观事实，反应能否进行， 反应条件，气体、沉淀符号的标注 是否配平 提示：1、Fe在置换反应中一般为+2价，而在复分解反应中元素的化合价不变。 2、复分解反应的条件还可以这样记：生成H2O或CO2 的无要求，生成沉淀的必须可溶。 3、由于K、Ca、Na金属很活泼，所以不能由金属与溶液的置换反应制取。考点2：盐的通性及其实验现象【例2】下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（ ）A、NaNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液D、稀盐酸【点拨】三种物质的的鉴别至少需要两种不同的现象，常见的现象有沉淀和气泡；沉淀颜色有白色（常见）、蓝色（铜离子）和红褐色（铁离子）；题中无铁和铜，那么要有两种现象，肯定是白色沉淀和气泡， 常见的气泡为CO2，因此所加试剂应该有H+。如果从沉淀角度考虑，就要想好哪些离子跟这些离子结合会生成沉淀。如：看到Ag+离子，首先想到跟Cl-离子生成沉淀。考点3：金属活动性和置换反应之间的关系【例3】用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（ ）A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸【点拨】酸能验证的两种金属的活动性（活动性排在H前或者H后）总结：验证金属活动性强弱的方法。1、与酸能否反应以及反应的剧烈程度。 2、一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液里置换出来。四、化学肥料1、定义：化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2、化肥的类型（按含N、P、K等营养元素分类）（1）氮肥：NH4Cl 、(NH4)2SO4等。含有组成叶绿素的重要元素，能使农作物的茎叶生长茂盛。 缺少氮肥，植物常表现为植株矮小，叶片发黄。 制取：常用酸与氨气反应制取 NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵） 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （硫铵） 思考：向以上两种铵盐中，滴加NaOH溶液，会产生什么现象？会产生一种刺激性气味的气体，且该气体能使湿润石蕊试纸变蓝（NH3）（铵肥的检验）提示：验证时必须把试纸湿润后才能显蓝色，因为氨气只有溶于水之后才显碱性。NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + H2O (NH4)2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O ；所以铵肥不能和碱性肥料同时使用。（2）磷肥（P）：主要有过磷酸钙Ca(H2PO4)2。能促进作物根系发达，增强吸收养分和抗旱抗寒能力，促进花，果实的发育，蟪粒增多，子粒饱满。缺失时叶片暗绿带红，只开花不结果。（3）钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗倒伏能力，增强抗病能力，促进糖和淀粉的合成。缺失时叶片有褐斑，茎秆细弱。（4）复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3 。只含有N、P、K的分别叫氮、磷、钾肥。考点4：化肥类型的区分及化肥的作用【例4】某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ）A、NH4NO3 B、CO(NH2)2 C、Ca(H2PO4)2 D、KCl考点5：铵盐的性质与检验【例5】用一种试剂就能鉴别硫酸铵、硫酸钠和氧化钠四瓶无色溶液，该试剂是（ ）A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡溶液C、硝酸银溶液 D、硝酸钡溶液五、盐的制取1、盐可分为可溶性盐和不溶性盐，可利用盐的溶解性来实现物质的制取如：向碳酸钠Na2CO3中加氯化钙CaCl2Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl该反应生成了两种盐：CaCO3 和NaCl，因为CaCO3 的溶解度小，可通过过滤使两者分离，从而达到制取各种不同的盐的目的。2、侯氏制碱法纯碱Na2CO3六、其他特殊盐1、明矾KAl (SO4 ) 212H2O（读作：十二水硫酸铝钾）性质：无色有毒晶体，可作净水剂，但因含铝元素，对人体有害；常用来做净水剂。明矾石KAl3 (SO4 ) 2(OH)6 白色矿物、玻璃光泽、难溶于水，重要化工原料，可用来制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。2、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3俗称孔雀石、铜绿、铜锈。加热性质：有毒，不溶于水但溶于酸。铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。加热时易分解 Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O星期日教案 专题一：离子、物质共存引入：1、回顾复分解反应的条件、常见的生成物 2、回顾物质的溶解性表和常见的沉淀一、共存的实质：物质间（或者离子间）不发生化学反应。二、复分解反应中离子不共存主要表现在以下三种类型：1、生成水（本质：H+ + OH- = H2O）考点1：酸碱中和反应。【例1】下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（ ）A、BaCl2 NaOH H2SO4 B、HNO3 NaCl Ca(OH)2 C、Na2SO4 KNO3 NaOH D、NaOH H2SO4 HCl【点拨】由于发生中和反应，所以溶液不能共存。注意中和反应的实质H+ + OH- = H2O2、生成气体（初中阶段只考两个：2H+ + CO32- = H2O + CO2 和 NH4+ + OH- = H2O + NH3）考点2：溶液中有气体生成。【例2】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A、NH4Cl、 NaOH B、NaHCO3、HCl C、HCl、Na2CO3 D、BaCl2、HCl【点拨】溶液中有气体生成，常见的复分解反应生成的气体有CO2和NH3.3、生成沉淀（可溶性表中不溶的物质均为沉淀）注：溶液透明指不能有沉淀生成，否则视为不透明。沉淀中Cu(OH)2为蓝色沉淀、 Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余沉淀均为白色，如BaSO4、AgCl等。考点3：溶液中有沉淀生成。【例3】下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）A、CaCl2、Na2CO3 B、NaOH、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、FeCl3、KOH【点拨】能够反应生成沉淀的不共存。4、解题应用理解酸性溶液（pH7）、是代表一定的pH值。考点4：了解pH值在离子共存中的影响。【例4】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42-、Cl-、Na+、H+ B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+【点拨】由于pH=13，溶液为碱性，因此含有OH ，只要可以和碱反应的，就不能共存。无色溶液的含义：应排除以下几种有色离子：Cu2+：蓝色、Fe2+：浅绿色、Fe3+：黄色。考点5：了解无色透明溶液的本质。【例5】将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（ ）A、FeCl3、KOH B、K2SO4、BaCl2 C、CuSO4、HCl D、NaCl、KOH【点拨】根据题意直接可先排除含有Fe3+ 和Cu2+ 的选项，还可以排除沉淀。总结：1、题目中关键词有“无色”，首先排除Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 离子。 2、题目中关键词有“透明”，首先排除能生成沉淀的一组（常见溶解性表不溶解的物质）。 3、能大量共存，即为不相互反应，不能生成稳定的化合物（水、沉淀、气体）。 4、题目中pH7为碱性，有大量的OH-，不能与酸共存。专题二 物质的检验、鉴别一、检验，鉴别1、定义：用化学方法或物理方法来确定或区分物质。2、原则：要求操作简便易行，叙述时按照操作现象结论的顺序。二、物质的检验，鉴别方法1、物理方法：由于直观方便，因此对于某些物质的检验鉴别，可用时优先选用。考点1：根据物质特殊的物理性质，加以检验，鉴别【例1】鉴别下列物质1、铜粉和铁粉 ； 2、醋酸和水 ； 3、浓硫酸和浓盐水 ； 4、碳酸钠和碳酸钙 ；提示：熟练掌握常见物质的颜色、状态、气味、溶解性、吸水性等物理性质。2、化学方法：当物理方法无法鉴别物质的时候，通过化学方法来鉴别。可采取以下两种方式：（1）不外加试剂：组内物质相互反应鉴定考点2：根据物质间的反应鉴别、检验物质【例2】如何区分CuSO4 溶液、NaOH溶液 、MgCl2 溶液？ 方法： 。【点拨】先通过观察颜色确定蓝色的溶液为CuSO4 溶液，再取用CuSO4 溶液与其余两种溶液相互反应，能产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，另外一个无明显现象的是MgCl2 溶液。（2）外加试剂：直接加试剂利用化学方法鉴别。例如：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。 思路：向溶液中各通入二氧化碳气体，产生白色浑浊的是Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是NaOH溶液。 三、常见的物质的检验、鉴别：（一）气体的鉴别氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水， 若不变浑浊，则是氢气。 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁有无水珠生成，然后将烧杯倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。有机物（可燃的）：点燃，检验产物， 若白色固体变蓝，则生成物含水蒸气，同时将燃烧产物通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明有生成物有CO2。两者都有，则可以证明是有机物。易错总结：1、氧气助燃性、检验与干燥问题 2、二氧化碳的灭火性（化学性质）、干燥、检验与吸收方法 3、水蒸气的检验与吸收方法 4、一氧化碳是中性气体，可燃性和检验方法 考点3：检验、鉴别气体【例3】如何检验、鉴别试管中的一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法1：根据是否可燃， ； 化学方程式为： 。方法2：根据CO2的特殊反应， ； 化学方程式为： 。【点拨】方法一：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 方法二：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水无变化，则该气体是一氧化碳。【例4】有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如下图所示的实验：请回答：（1）B气体的化学式是_。（2）D气体在空气中燃烧的化学方程式是 。（3）固态A物质在生活中的一种用途是 。（4）实验室制取F气体的化学方程式是 。 【点拨】在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，既不燃烧也不支持燃烧的是二氧化碳，因此A为二氧化碳；具有可燃性的气体是氢气、一氧化碳和甲烷，但是氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成