2019届高三理综下学期入学试卷有答案

2019届高三理综下学期入学试卷有答案理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。这些细胞位于 A.大脑皮层 B.垂体 C.下丘脑 D.脊髓2右图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。下列对此图的分析，正确的是 A三个物种的食物资源完全相同 B物种甲与物种乙为竞争关系 C物种丙与物种甲为捕食关系 D能量流动方向由甲经乙到丙3某种抗癌药可以抑制DNA的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是 A影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋 B影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱 C影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少 D影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存4关于免疫细胞的叙述，错误的是 A淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞 B血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞 C吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞 D浆细胞通过胞吐作用分泌抗体5.正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 A.O2的产生停止 B.净光合速率下降 C.ATP/ADP比值下降 D.NADPH/NADP+比值下降6.下列关于生物实验的叙述，错误的是 A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于植物细胞质壁分离实验现象的观察 B.观察DNA和RNA在细胞中的分布实验，不一定要用0.9%NaCl溶液来制作临时装片 C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性，但是可以存放咸的食物。C.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。D.生活中，洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NAC标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子D电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜9用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是 A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B布洛芬的分子式为C13H16O2 C布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构） D1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO210短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应 ；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是 A原子半径XMZY B非金属性X MZY CX、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 DMZ2可用于自来水的杀菌消毒11煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是 l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品AMn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B电极a应与电源负极相连C脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+D阴极发生的反应：2H2O+2e=4H+O212下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项 实验 现象 结论A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO42-或SO32-B 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 I3 能电离出I2和IC 向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液 无气泡产生 酸性：H3BO3H2CO3D 向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液 溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 与Fe3+结合的能力：OHSCN13已知pCa=lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0106，Ksp(CaCO3)=2.8109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2+)之比为50：3C原CaCl2溶液浓度为1mol/LD若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列以物理学家命名单位的物理量中，是矢量的是A.特斯拉 B.法拉 C.欧姆 D.安培15.某天早晨，气象台发布红色雾霾警报，受雾霾影响，局部地区能见度不足40m，对交通带来严重危害，则在此气候条件下，某汽车刹车加速度为5m/s2，驾驶员反应时间不计，则他应控制最大车速约为A.20km/h B.50km/h C.70km/h D.100km/h16.高景一号03/04卫星于2018年1月9日在太原卫星发射中心以一箭双星的方式成功发射。高景一号卫星轨道高度 530 公里，是国内首个具备高敏捷、多模式成像能力的商业卫星星座，不仅可以获取多点、多条带拼接等影像数据，还可以进行立体采集。地球同步卫星的轨道高度为36000公里。下列说法正确的是A.高景一号卫星的向心加速度大于地球同步卫星B.高景一号卫星的角速度小于地球同步卫星C.高景一号卫星的周期大于地球同步卫星D.高景一号卫的线速度大于7.9km/s17.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1、R2和R3的阻值分别是3、1和4，A为理想交流电流表，u为正弦交流电源，输出电压的有效值恒定。已知该变压器原、副线圈匝数比为3：1。若开关S断开时，电流表的示数为I，则当S闭合时，电流表的示数为A. IB.3IC. 4ID.5I18以下说法正确的A.一种元素具有放射性，与它是以单质还是化合物存在有关B. （碳14）衰变可以用来进行物质年代的测定C.普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一D.卢瑟福通过分析粒子散射实验结果，发现了质子和中子19.如图所示，一根重为G=0.1N、长为L=1m、质量分布均匀的导体ab，在其中点弯成60度角，将此导体放入匀强磁场中。导体两端a、b悬挂于两相同的弹簧下端，弹簧均处于竖直状态，当导体中通有I=1A的电流时，两根弹簧比原长各缩短了x=0.01m，已知匀强磁场的方向垂直纸面向外，磁感应强度的大小B=0.4T，则 A.导体中电流的方向为ba B.每根弹簧的弹力大小为0.5N C.弹簧的劲度系数为k=5N/m D.若导体中不通电流，则每根弹簧比原长伸长了0.02m20.如图所示，竖直平面内有一圆周，其圆心为O，直径AB和CD相互垂直，电荷量均为Q的正点电荷放在关于CD对称的圆周上，它们所在半径的夹角为120。下列说法正确的是A点O与点C的电场场强相同B点C与点D的场强大小之比为C一电子从D点由静止释放，运动到C点的过程中，加速度先减小后增大D将一正电荷沿着圆周从A点经D移至B点的过程中，电场力先做正功后做负功21.如图所示，为三个有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向外、向里和向外，磁场宽度均为L，在磁场区域的左侧边界处，有一边长为L的正方形导体线框，总电阻为R，且线框平面与磁场方向垂直，现用外力F使线框以速度v匀速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定电流沿逆时针方向时的电动势E为正，外力F向右为正则以下能反映感应电动势E和外力F随时间变化规律的图象是（ ） A B C D三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22（6分）用如图甲所示的装置“验证机械能守恒定律”。（1）下列物理量中，必需直接测量的是_（填写代号）A重锤质量 B重力加速度C重锤下落的高度 D与下落高度对应的重锤的瞬时速度 （2）设重锤质量为m、打点计时器的打点周期为T、重力加速度为g。图乙是实验得到的一条纸带，A、B、C、D、E为相邻的连续计时点。根据测得的x1、x2、x3、x4，写出重锤由B点到D点重力势能减少量的表达式_，动能增加量的表达式_。由于重锤下落时要克服阻力做功，所以该实验的动能增量总是_（选填“大于”、“等于”或“小于”）重力势能的减少量。23（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，某实验小组决定测绘标有“3.8 V 0.4 A”小灯泡的伏安特性曲线。（1）使用多用电表粗测小灯泡的电阻，选择“1”欧姆挡测量，示数如图所示，读数为_。 （2）实验室提供的实验器材有： A电源E（4 V，内阻约0.4 ） B电压表V（2 V，内阻为2 k） C电流表A（0.6 A，内阻约0.3 ） D滑动变阻器R（010 ） E三个定值电阻（R1=1 k，R2=2 k，R3=5 k） F开关及导线若干 小组同学们研究后发现，电压表的量程不能满足实验要求，为了完成测量，他将电压表进行了改装。在给定的定值电阻中选用_（选填“R1”“R2”或“R3”）与电压表_（选填“串联”或“并联”），完成改装。 在图1虚线框中画出正确的实验电路图（虚线框中已将部分电路画出，请补齐电路的其他部分）。 图1（3）该实验小组按照正确的电路图和实验操作描绘出了小灯泡的伏安特性曲线如图2所示。先将两个相同规格的小灯泡按如图3所示电路连接，图中定值电阻阻值为R0=3 ，电源电动势E=4.5 V，内阻r=1.5 ，此时每个小灯泡消耗的电功率为_W。（结果保留2位有效数字，I表示通过每个小灯泡的电流） 图2 图324(12分)如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点，小球下方有一质量为2m的平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高，一质量为m的物块A以大小为v0的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d，一段时间后，物块A与小球C发生弹性碰撞，碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短，已知物块与平板车间的动摩擦因数为，重力加速度为g，若A碰C之前物块与平板车已达到共同速度，求：（1）A、C间的距离d与v0之间应满足的条件？（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足什么条件？ 25(20分)虚线PQ上方存在垂直纸面向外的匀强磁场， PQ下方存在竖直向上的匀强磁场，两处磁场磁感应强度大小均为B0，足够长的不等间距金属导轨竖直放置，导轨电阻不计。两根金属棒水平地靠在金属导轨上，其中金属棒AB光滑且质量为m，长为L，电阻为R；金属棒CD质量为2m、长为2L、电阻为2R，与导轨之间的动摩擦因数为。若AB棒在拉力F的作用下沿导轨由静止向上做加速度为a的匀加速直线运动，同时由静止释放CD棒，如图所示。已知运动过程中棒与导轨接触良好，重力加速度为g，求：(1)AB棒哪端电势高，两端的电压UAB的大小随时间变化的规律；(2)作用在金属棒AB上的拉力F需要满足的条件； (3)CD棒下滑达到最大速度所需时间。26（14分）某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图： 实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN，则终点时的现象是_。KSCN的质量分数为_。27（15分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.55.0，酸度不能过高，原因是_，其中“加压”的目的是_。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_。（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_。（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_。（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_。（5）25时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32)：c(HTeO3)=_(已知：H2TeO3的Ka1=1.0103，Ka2=2.0108)28（14分）氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/molII.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“ (1分)其他条件相同，M点压强大，反应速率快 (1分) 增大氮气的浓度，也可以及时分离出氨气(2分) T3T2T1 (2分) AD (2分) (2分) 大 (2分) 35. 8 (1分) 大于 (2分) Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较