金属及化合物全章复习与巩固.doc

第三章 金属及化合物全章复习与巩固一、重点聚焦1金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。2金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。3金属铁与水蒸气的反应。4物质的量在化学方程式计算中的应用。5氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。6碳酸钠、碳酸氢钠的性质。7氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。8铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。9铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。10铁盐、亚铁盐的转化。11金属离子的检验。12常见合金的重要应用。二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。1金属单质的化学性质金属活动顺序Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）与碱的反应不反应Al 可以与碱溶液反应，产生氢气不反应2金属氧化物的性质对比金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH生成NaOH和O2不反应与CO2反应生成Na2CO3生成Na2CO3和O2不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O生成NaCl和H2O2生成AlCl3和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O生成AlCl3和H2O生成FeCl2和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O隔绝空气加热生成FeO和H2O生成Fe2O3和H2O生成CuO和H2O与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O不反应制备Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质氧化物氢氧化物盐纵向对比整理：4钠及其重要化合物 5铝及其重要化合物6铁及其重要化合物7铜及其重要化合物 请同学们回顾所学知识，写出47中所涉及的化学方程式或离子方程式。8常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。（7）Fe2+：加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液变血红色。三、方法整合本章学习的是有关元素与化合物知识，在归纳整理这部分知识时，要注意以下几个方面：（1）运用分类的知识，对所学的物质进行分类；然后运用每类物质的通性对所学物质的性质进行预测。我们可按单质、氧化物、氢化物、酸碱、盐进行分类。（2）对金属知识，我们可按以下纵线进行整理：金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐。（3）对具体物质的归纳小结，要横向展开，具体包括：组成结构特点，并根据结构特点预测其性质；物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点、有什么特殊性质等）；化学性质（与哪些物质发生反应，反应条件，生成物等，可依次与单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐逐一整理）；有关制法、用途等。（4）在学习过程中要体会化学物质和化学反应的多样性，并体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。这样就可以使知识形成网络，使繁、乱的元素及其化合物知识变得有规律可循，使自己的学习更加理性。你也可以尝试运用分类和比较的方法进一步归纳出一些规律性的知识。如可将金属元素及其化合物分为：金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐，然后小结每类物质的通性和每种物质的特性，认识物质之间的内在联系。类型一：金属单质金属单质与水（或酸）反应时，有以下定量规律：（1）金属与水（或酸）反应失去电子的物质的量等于生成氢原子的物质的量；（2）当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后的溶液质量增加相等；（3）相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比；（4）相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数之比；（5）若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数之比；（6）若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于其金属失去1 mol电子时的质量之比。判断金属活动性顺序时，可依据以下规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。题1等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A+1B+2 C+3 D+4思路点拨：等物质的量的金属与足量盐酸反应时，生成氢气的体积之比等于反应后对应金属的化合价之比。解析：常见的主族金属的化合价为+1、+2、+3，由题意不难获得：VAVBVC=3VC2VCVC=321，所以A、B、C三种主族金属的化合价分别为+3、+2、+1，因此答案为A。答案：A总结升华：金属跟酸反应，生成氢气的多少取决于转移电子的物质的量，而转移电子的物质的量又取决于参加反应金属的物质的量和反应中金属元素表现的化合价，或者H+的物质的量；所以善于总结它们之间的定量关系，有利于我们迅速解题。其规律可参照金属与酸或水反应时的定量规律。举一反三：变式1 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）A123 B632 C311 D111答案 C变式2 铝可以分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A11 B21 C31 D13答案 C题2将Mg、Al、Fe的单质分别投入质量相等稀硫酸中（酸过量），反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系是（ ）AAlMgFe BMgAlFe CFeMgAl D三者相等思路点拨：要想反应后溶液的质量也相等，则必须使溶液增加质量相等，即加入金属与产生氢气的质量差相等。解析：由Mg+H2SO4=MgSO4+H2知，在硫酸过量时，加入金属与生成氢气的质量差为：m (Mg)m (H2)=m (Mg)m (Mg)=m (Mg)；同理，加入铝反应后使溶液增重为m (Al)；加入铁反应后使溶液增重为m (Fe)。由题意可知m (Mg)= m (Al)=m (Fe)，所以m (Mg)、m (Al)、m (Fe)的关系为：m (Al)m (Mg)m (Fe)。或者m (Mg)m (Al)m (Fe)=m (Fe)m (Fe)m (Fe)=，也可得到m (Al)m (Mg)m (Fe)。故应选A。答案：A总结升华：要善于运用化学方程式迅速表达出生成氢气的质量，才能准确表达出溶液增重的质量。熟练运用数学方法和工具是解决此类题目的前提。举一反三：变式3 在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装有200 mL 3 molL1的盐酸，再往甲、乙烧杯中分别加入x g Al和y g Mg，反应完全后，甲、乙两烧杯的质量仍然相等，则x与y的关系是（ ）Axy=23 Bxy=34 Cx=y7.2Dx5.4 y7.2答案 C变式4 将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到盛有质量相等且过量的水（甲）和盐酸（乙）的两个烧杯中，反应完全后，所得溶液的质量关系是（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D无法确定答案 C题35.0 g金属混合物与足量的盐酸反应，收集到2.8 L H2（标准状况），这种混合物的组成是（ ）AFe和Zn BMg和Al CMg和Fe DFe、Cu和Zn思路点拨：金属与盐酸反应，生成氢气的多少，取决于金属所提供电子的多少；而金属提供电子的多少，与金属的化合价和金属的物质的量有关。我们可利用金属提供1 mol电子所需的质量和混合物平均值的含义来确定。解析：由题中条件可知，该金属混合物提供1 mol电子时所需的平均质量为：。对于某纯净金属，这个质量分别为：；。根据平均值含义，其中一个比20 g大，另一个比20 g小，即可满足平均值20 g的要求，所以应选C。答案：C总结升华：解决同一问题可能会有很多种方法，但只有抓住其本质，才能找到准确、迅速解决问题的办法。变式5 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁C铝 D镁答案 C变式6 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）AAl BMg CFe DZn答案 A题4a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe思路点拨：此种选择题可利用题中性质，对A、B、C、D四个选项进行逐一对照，排除选择。解析：四个选项中的a和c都能与稀硫酸反应放出H2，所以由不能排除选项；由金属活动顺序可知Ag不能置换Cu(NO3)2中的铜，所以由可排除D选项；Mg不能与强碱溶液反应，所以由排除B选项；Mg在冷的浓硫酸中不能钝化，所以排除A选项；再将C中各金属对应题中的四个条件进行验证，可知C为正确选项。答案：C总结升华：对选择题而言，很多时候使用排除法可迅速得解。但使用排除法，必须对所涉及有关知识准确掌握。举一反三：变式7 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH2答案 C变式8 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无答案 B类型二：氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠都能跟水、二氧化碳、盐酸等反应，但过氧化钠与这些物质反应的产物总比氧化钠与这些物质反应的产物多出了氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠则不是。从反应实质上看氧化钠参与的反应不是氧化还原反应，而过氧化钠参加的反应则都是氧化还原反应，并且是过氧化钠自身的氧化还原反应。从配平的角度看，总是有2 mol Na2O2反应，就生成1 mol O2。所以在高考题中，Na2O2是常考点，涉及反应原理的解释（电子转移角度）；反应前后的质量差和体积差的应用于计算中；以及利用Na2O2与水、二氧化碳的反应，设计综合实验题等。题5在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。思路点拨：这是一道实验题，掌握了实验室制取二氧化碳的方法及有关过氧化钠的性质等知识，特别是实验操作的方法和原理，解答此题并不困难。解析：实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；饱和NaHCO3溶液的作用是为了除去CO2中混有的HCl；仪器C中加入过氧化钠，使其与CO2、H2O (g)反应，产生O2；仪器D中加入NaOH溶液，其作用是除去O2中未反应的CO2，过氧化钠与CO2的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：停止前面的实验，验证收集到的气体是氧气，以证明Na2O2可用作供氧剂。答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClC过氧化钠与CO2、H2O (g)反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带不火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。总结升华：本题以实验室制取二氧化碳的反应和潜水艇中产生氧气的反应来设计实验，考查了有关气体的发生、除杂、转化、收集、气体吸收和气体检验等方面的基础知识。本题的两大难点：C中试剂的选择和作用；检验试管中氧气的操作。其中C中由于不懂Na2O2与CO2反应原理而错选无水氯化钙除去CO2中H2O (g)，而检验F中气体就必须先停止前面的实验。这些问题需要熟练掌握反应原理和实际实验动手能力，才能更好地解决此类问题。举一反三：变式9 将3.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应后，固体的质量增重（ ）A3.1 g B3.6 g C6.2 g D7.2 g答案 A变式10 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用上图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数质量g锥形瓶水试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_。不必做第6次读数的原因是_。（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是_。需直接测定的物理量是_。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_、_（固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 NaCl的质量 烧杯、玻璃棒 偏大类型三：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠看似相似，但却有许多不同性质；它们都能跟强酸反应生成CO2，但Na2CO3与强酸反应是分步进行的，首先生成NaHCO3，继而生成CO2和H2O，所以Na2CO3与强酸混合的顺序不同，其反应现象和反应方程式也会不同。碳酸钠能与含Ca2+、Ba2+、Mg2+等离子的可溶性碱或可溶性盐反应，生成碳酸盐沉淀；也能与CO2的水溶液反应生成NaHCO3。碳酸氢钠能与碱溶液反应，转化为碳酸盐；也能受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。其考查的重点：Na2CO3和NaHCO3与酸反应时的原理、快慢及消耗酸（或生成CO2的量）的大小比较以及反应过程的离子方程式书写等；可设计成选择题、简答题、推断题、实验题、计算题等。题6根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）。 请回答下列问题：实验一 测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。（1）连接装置的正确顺序是_。（2）完成实验尚缺少的仪器是_。（3）产生的气体从装置的_端进入。（4）实验二测定经实验一后的固体与盐酸放出的CO2的体积，应给实验一的装置做哪些调整_。（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO2，实验二中加盐酸至无气体产生时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生b L CO2。则样品中Na2CO3纯度的实验值为_。（6）如果实验二用浓盐酸作试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响_。思路点拨：对实验题的解答，首先要从整体把握实验原理，然后再从细微处逐一解决各个问题。 由2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2知， ，所以 解析：实验一是将混合物加热使NaHCO3分解，产生的CO2用排饱和NaHCO3溶液的方法测出其体积。所以装置的连接顺序为，缺少加热的仪器酒精灯，CO2应从a端进入。实验二中的反应原理是：将受热分解后得到的Na2CO3，跟足量的盐酸反应，产生的CO2用排饱和NaHCO3溶液的方法测出其体积。所以需要将试管直立，将换成，并撤走酒精灯。若用浓盐酸作试剂，CO2中会混有HCl气体，与NaHCO3溶液反应产生CO2，导致实验二中测定体积b L偏大，使计算结果偏高。答案：（1） （2）酒精灯 （3）a（4）将换成，并将试管直立，撤走酒精灯 （5）（6）使测定的碳酸钠的纯度偏高。总结升华：借助元素化合物知识设计的实验题，要理清实验原理，掌握实验基本操作和规范的叙述表达。本题涉及气体的体积测量装置：由（a进b出）和组成；实验仪器的调整要叙述准确完整；最后计算思路要明确；误差分析要准确。举一反三：变式11（1）将0.1 L 1 molL1的纯碱溶液逐滴加入到0.1 L 1.25 molL1的盐酸中。（2）将0.1 L 1.25 molL1的盐酸逐滴加入到0.1 L 1 molL1的纯碱溶液中。两种操作产生二氧化碳的体积比为（ ）A52 B25 C21 D11答案 A变式12 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3分别与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式为_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙中的盐酸均过量，n (NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO3)=V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大 第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 答案（1）甲 HCO3+H+=H2O+CO2（2） 试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因 甲、乙中的盐酸均过量n (NaHCO3)n (Na2CO3)n甲(CO2)n乙(CO2) 甲、乙中的盐酸均不足量，消耗的n (NaHCO3)n (Na2CO3) n甲(CO2)n乙(CO2) （用离子方程式表示）CO32+CO2+H2O=2HCO3类型四：铝的重要化合物氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它们既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐与水。由Al3+、Al(OH)3、AlO2之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化的计算，是高考的热点。题7将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的分别为（ ） A2 mol 3 mol 8 mol B3 mol 2 mol 8 molC2 mol 3 mol 4 mol D3 mol 2 mol 4 mol思路点拨：利用化学反应和图像中的定量关系分析，可迅速得解。涉及的化学反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al3+3OH=Al(OH)3Mg2+2OH=Mg(OH)2NH4+OHNH3+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O解析：由题图可知，加入8 mol Na2O2时，产生气体总物质的量为8 mol，产生沉淀5 mol；由化学反应的定量关系可知：8 mol气体中有8 mol Na2O2与水反应产生的4 mol O2，另外4 mol为NH3，所以原溶液中含NH4+ 4 mol；图像中Na2O2由8 mol增加到9 mol，生成NaOH 2 mol，沉淀中Al(OH)3全部被溶液，物质的量由5 mol减少到3 mol，所以原溶液n (Al3+)=n Al(OH)3=2 mol，n (Mg2+)=n Mg(OH)2=3 mol。答案：C总结升华：对于图像的分析：首先看清纵横坐标的物理量；然后抓住关键点（包括原点、拐点、终点）；最后分析每一线段上发生的化学反应。借助反应和图像上的定量关系，解答有关问题。举一反三：变式13 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4答案 D变式14 准确称取6 g铝土矿样品（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度的硫酸溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，请回答下列问题： （1）硫酸溶液的物质的量浓度是_。（2）若a=2.3，铝土矿中Al2O3的质量分数为_，Fe2O3的质量分数为_。答案（1）1.75 molL1 （2）85% 12%类型五：铁的重要化合物铁的氧化物、氢氧化物都能与强酸反应生成盐和水；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化；氢氧化亚铁的制取是高考涉及的重点。题8现有浓度各为1 molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕后，铁粉有剩余。反应完毕后，溶液中一定含有_阳离子，为_mol，一定没有_阳离子；固体物质干燥后，其中一定有_，与反应前加入铁粉的质量相比_（填“多”或“少”）_g。（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有_阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_。思路点拨：溶液中三种阳离子的氧化性顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+，所以加入铁粉时，反应的顺序为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+C