化学反应的方向.doc

专题二 第二单元 化学反应的方向和限度 第一课时 化学反应的方向 导学案【使用说明与学法指导】1请同学们认真阅读课本42-45页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。3及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】1（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。3.通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。【重点难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系课 前 预 习 案自发过程： 一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。 2：反应焓变是 的一个因素，但不是唯一因素。二、反应熵变与反应方向1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 4、熵变： ，符号： 5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 、 。6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ， 试举例： 。熵变是 有关的又一个因素，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和 共同影响的结果，反应方向的判据为： HTS 0 HTS = 0 HTS 0 2、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是 的反应。3、判据 HTS 指出的是在一定条件下 ，即反应发生的可能性，它并不能说明 ，因为反应能否进行还涉及 。【预习自测】1.下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现2.下列反应是自发进行的吸热反应的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)3.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焓变有关4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低课 内 探 究 案探究一：反应焓变与反应方向 焓变自发性举例H0H0H0【设问】：自发反应一定要H 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) = CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？已知： H(298K)=+178.2KJmol , S(298K)=169.6Jmol-1K-1【结论】：探究三：复合判据（自由能变化） G=HT S 当 G0时，反应不自发进行当 G=0时，平衡状态温度对反应自发性的情况: 不同情况H符号S符号（H-TS）符号反应情况1-+任何温度下反应自发进行2+-任何温度下反应自发进行3+低温+低温时反应自发进行高温-高温时反应自发进行4-低温-低温时反应自发进行高温+高温时反应自发进行【巩固练习】1、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给与了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解2、对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焓变有关3、下列说法不正确的是 A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关4、等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是 AH0 S0 S0CH0DH0 S05、25oC和101kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H = 56.7kJ/mol自发进行的原因是 A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应6、已知：反应CaCO3(s)