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高分对策溶解度与溶质质量分数的计算一熟练掌握有关溶解度（S）与溶质质量分数（w）的计算公式。1溶解度计算基本公式：m(溶质):m(溶剂)S:100（一定温度下的饱和溶液中）。2溶质质量分数计算基本公式：wm(溶质)/m(溶液)100%。3饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算公式：wS/(S+100)100%。4稀释公式：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)m(浓)m(水)w(稀)。5混合公式：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)m(浓)m(稀)w(混)。二在进行有关溶解度的计算时，注意“抓住不变量，简取相关量”。1温度不变时，溶解度、浓度、溶质与溶剂（或溶液）的质量比均不变。2降温析出无水晶体时，则溶剂的量不变。3两次蒸发不饱和溶液时，析出无水溶质的质量差与蒸发水的质量差之比S:1004温度升高时，可简取DS或Dm(溶质溶解)的关系式计算。三在进行有关溶质质量分数的计算时，注意推导并掌握经验规律。1同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的溶质质量分数：在密度大于水的密度（r水）时，大于平均值；在密度小于水的密度（r水）时，小于平均值。2十字交叉法是速算混合物中各成分的“份数比”的一种巧算方法，对于浓、稀（或水）溶液混合，可用质量分数（或质量）数值“十字交叉”，求得混合的质量比。但一般不能用溶液体积数值“十字交叉”，求得混合的体积比，因为不同浓度溶液的密度不相同，其浓、稀（或水）溶液的体积之和不等于混合后溶液的体积。四典型试题。1某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为A10% B15% C20% D25%2某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合Am160n/250 Bm1600n/(2500+9n)Cm1600n/(2500+16n) Dm1600n/(2500+25n)3实验室需用20%的硫酸制取氢气。若用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）和7%的稀硫酸（密度为1.05 g/cm3）混合配制，需用98%与7%的硫酸的质量比及体积比各为A1:5、1:10 B1:6、1:10.5 C1:3、2:5 D6:1、10:14密度为0.91 g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定五拓展练习。1甲、乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温得晶体1.2 g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温，得晶体2.4 g。若两人实验结果都正确，则原50 g某溶液中溶质的质量分数为A1.1% B17.4% C22.2% D36.1%2已知t时，盐M（不含结晶水，适量为126）的溶解度为S g/100 g水。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需M7H2O的质量（g）的数值为A2a B(2S/100)a C200a/(100-S) D(1S/50)a3在t时，在含有m g Na2CO3的100 g饱和溶液中，通入足量的CO2后，有x g CO2参加了反应，同时还有n g NaHCO3析出，则不能用来表达NaHCO3在t时溶解度（g/100 g水）的表达式是A(168x/44n)/(100m)100B(168m/106n)/(100m18x/44)100C(168m/106n)/(100m18m/106)100D(168x/44n)/(100m18m/106)1004已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A等于15% B大于15% C小于15% D无法确定5浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶质质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液（密度小于1.0 g/cm3）等质量混合后，其溶质质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a、b、c间的关系是Aa b c Bb a c Cc a b D无法比较6实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2在通入NaOH溶液过程中，极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂： 未知浓度的NaOH溶液， 37%的盐酸， 37%的硫酸， 14%的盐酸， 大理石， K2CO3固体， Cu2(OH)2CO3。实验室有下列仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗。（1）本实验选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除 外，还需要_（3）简要叙述直到制得纯Na2CO3溶液的实验步骤（仪器按照省略）。 _ _ _（4）根据给出的溶解度（g/100 g水）数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液所含NaOH的质量分数最大值是_3.85%物质Na2CO3NaClNa2SO4NaHCO3NaHSO4NaOH溶解度15.93535.58.420407下表列出了四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）：010203040NaCl35.735.83636.336.6NH4HCO311.915.82127_NaHCO36.98.29.611.112.7NH4Cl29.433.837.241.445.8某实验室用上述数据制取重要化工原料如下： 滤液饱和食盐水饱和氨盐水悬浊液根据上述信息回答下列问题： 固体B挥发物晶体A（1）第（）步过滤所得晶体A的名称是_，碳酸氢钠生成该晶体的化学方程式是_，该方法能制得晶体A的原因是_溶解度小（2）操