仿照pH值的定义pOH值的定义为pOH-lg[OH-]则弱酸性溶液.doc

更多资源请到 中学化学师生网电离平衡测试卷一、选择题1下列物质属于电解质的是( )(A)BaSO4(B)H3PO4(C)HClO(D)Na2O32区别强弱电解质的标志是( )翰林汇(A)导电能力(B)相对分子质量(C)电离程度(D)溶解度3把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度为( )(A)0.5molL (B)0.1 molL (C)0.05 molL (D)1 molL4下列各溶液中pH值最大的是( )( A )PH=4的醋酸和PH=10的烧碱溶液等体积混合( B )PH=5的盐酸稀释1000倍( C )PH=9的烧碱溶液稀释1000倍( D )PH=9的氨水稀释1000倍5pH=2的酸溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH( )(A)一定等于7 (B)大于或等于7(C)小于或等于7 (D)一定小于76翰林汇使99，100mL纯水(Kw=110-12)的c(OH-)变为110-7mol/L，需加入PH=1的H2SO4溶液约为( )( A )0.005mL ( B )0.01mL ( C )0.05mL ( D )0.1mL7分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH值由3.0变成4.0，则该溶液是( )。(a)一元强酸 (b)二元弱酸 (c)一元弱碱 (d)二元强酸 ( A )只有(a)( B )只有(b)( C )只有(a)(c)( D )只有(a)(d)8pH值都为3的一元强酸A和一元弱酸B各取50毫升，与足量的碳酸钙反应,下列说法中正确的是( )(A) 反应开始时，反应速度AB(B) 反应结束所用的时间AB(C) 两种酸溶解CaCO3物质的量AB(D) 反应结束后生成的CO2气体体积(在同温同压下测定)AB9将0.28g NaOH溶于水得7L溶液，该溶液的pH值为( )(A)3 (B)11 (C)12 (D)1310使用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，与标准比色卡比较(B)将溶液滴在用水润湿的pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比较(C)在试管内放入少量溶液，煮沸后把pH试纸悬放在试管口；观察颜色的变化，与标准比色卡比较(D)用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较1125，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH2时，水电离出的c(H+)约是( )(A)1102molL (B) 1107molL (C) 11012molL (D) 11014molL12使pH试纸显蓝色至深蓝色的溶液是( )(A)0.1molL H2SO4 (B) 0.1molL氨水(C) 0.1molL Na2S (D) 0.1molL CuSO413翰林汇在85时，测得纯水中c(H+)=1.910-6 mol/L，则纯水中c(OH-)为( )(A)1.910-6 mol /L (B)10-8 mol /L (C)10-7 mol /L (D)10-6 mol/L14下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又能使溶液pH值降低的是( )(A)少量盐酸 (B)少量烧碱(C)少量NaCl固体 (D)少量NH4Cl固体15常温下，溶液一定为酸性的是( )(A)含H (B)含NH4 (C)酚酞呈无色 (D)c(OH)c(H+)16向HCl和CaCl2混和溶液100ml中，逐渐加入Na2CO3溶液，生成的沉淀和所加入的Na2CO3溶液的体积关系如图所示，若CaCl2溶液物质的量浓度为0.025摩/升，则原溶液的PH值为 ( A )2 ( B )1.7 ( C )1.0 ( D )017下列物质的饱和溶液加热浓缩后，仍能得到原物质的晶体的是( )(A)FeCl3 (B)Al2(SO4)3(C)MgCl2 (D)KNO3 18下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混合使用的是( )(A)硫酸铵 (B)氯化铵 (C)硝酸钾 (D)过磷酸钙19下图是向100mL的盐酸中，逐滴加入NaOH溶液时，溶液的pH值变化的图像，根据图像所得结论正确的是( )(A)原盐酸的物质的量浓度是0.1 mol/L(B)x为0.1 mol的NaOH溶液(C)原盐酸的物质的量浓度为1mol/L(D)x为0.01mol的NaOH溶液 20在硫化钠溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值( )( A )小于2 ( B )等于2 ( C )大于2 ( D )大于或等于221下列各式中表示盐类水解的是( )(A)HCOOHH2OHCOOH3O(B)HSH2OH2SOH(C)HC2H2OCH3O(D)N2H2ONH3H2OH3O22下列物质中由于水解使溶液的pH值小于7的是( )(A)NaHCO3 (B)NH4Cl (C)Na2SO4 (D)NaHSO4 23用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )(A)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液(B)用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无(C)锥形瓶用待测液润洗两次(D)滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)24当中和滴定接近终点时，应注视( )滴定管内液面变化锥形瓶内溶液中指示剂颜色的变化滴定管端溶液流出的速度(A)和 (B)和 (C)只有 (D)只有25在25mL的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积( )(A)25mL (B)大于25mL (C)小于25mL (D)25.00mL 26两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确。你的判断是( ) (A)甲操作有错 (B)乙操作有错(C)甲测定数值一定比乙小 (D)乙实际测得数值较准确27用标准盐酸滴定未知浓度溶液时，若测出的浓度偏低，产生误差的原因可能是( ) (A)洗净的锥形瓶中装入一定量的待测碱液，然后加入蒸馏水，并滴入指示剂(B)滴过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有液滴飞溅出来(C)滴定完毕，玻璃尖嘴外有少量液滴(D)滴定前仰视读数，滴终点俯视读数28相同温度，下列溶液中导电能力最弱的是( )。(A)200mL1mol/L的KOH溶液；(B)2L2mol/L的CH3COOH溶液；(C)1L1mol/L的H2SO4溶液；(D)50mL1mol/L的硫酸铝溶液。29欲使氢硫酸溶液里c(S2-)增大，应采取的措施是( )。(A)加水； (B)加热煮沸；(C)通入氨；(D)CuSO4晶体。30氨水中存在下列的电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH-要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的( )(A)NaOH固体(B)NH4Cl固体(C)H2SO4(D)H2O二、填空题31有pH2的硫酸溶液100mL要使它的pH为3(1)如果加入蒸馏水，应加_mL.(2)如果加入pH值为4 的硫酸溶液，应加_mL。(3)如果加入0.01molLNaOH溶液，应加_mL。32在室温下，中性溶液中c(H)_(填“大于”、“小于”、“等于”)c(OH)，中性溶液的pH_，酸性溶液中pH_，溶液的酸性越强pH越_；碱性溶液中pH_，碱性越强pH越_100时，pH6的溶液呈_性，100的碱性溶液的pH_33 对于H2S HHS-电离平衡的移动，用升降箭头填下表。 C(S2-) PH 加CuSO4 加Na2CO3 加NH4Cl3425，纯水中c(H)c(OH)=11014；100时，纯水中c(H)c(OH)=10-12，说明温度升高，水的离子积常数变_，这是因为水电离H2O HOH是_热反应，25时，在酸、碱的稀溶液中c(H)c(OH)=_，这常数称为_。35100时，将10mL 0.001mol/L 的NaOH溶液加水稀释至 1000mL，则溶液的 pH为_，若加水稀释至 100000mL，溶液的 pH则为_。 (100时 Kw=110-12)36pH3的稀H2SO4和pH5的盐酸等体积混合后溶液中H的计算式是_混合液的pH是_37改正离子方程式： S22H2O H2S2OH硫化钠溶于水_38一敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空气中的CO2而部分变质后：(1)取50mL该溶液加入过量 BaCl2 溶液，析出1.97g沉淀 。(2)另取15mL该溶液，用 1.0mol/L标准盐酸滴定，达到终点用去 22.5mL盐酸，通过计算回答：(1)上述溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_。(2)原NaOH溶液的物质的量浓度是_。39为测定某工业烧碱(含不与盐酸反应的杂质)中NaOH的质量分数。用天平准确称取2.4g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出20mL，用 0.1mol/L的盐酸标准液滴定。盐酸在滴定管中的初读数与末读数如右图所示，盐酸的未读数为_ mL，初读数为_ mL。用去盐酸_mL，所配NaOH溶液的浓度为_ mol/L，该工业烧碱的纯度为_。40用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：(1)配制稀H2SO4溶液 取10.00mL待测H2SO4溶液，配制成1.00L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)_。烧瓶 锥形瓶 容量瓶 烧杯 酸式滴定管 漏斗 玻璃棒胶头滴管 量筒(2)滴定 用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入_中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol/L NaOH进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_即可停止滴定。(3)计算 根据图所示0.14mol/L NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度_。 (4)碱式滴定管在注入0.14mol/L NaOH 溶液之前，用水洗净之后，立即装入0.14mol/L的NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度_(偏高、偏低、无影响)(5)滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水洗净后，用H2SO4润洗，再准确量取20.00mL稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度_(偏高、偏低、无影响)。(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进了气泡，记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的浓度_(偏高、偏低、无影响)。41用标准氢氧化钠滴定待测盐酸的下列操作(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液(2)用酸式滴定管取待测液前尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失(3)滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面(4)锥形瓶用待测液润洗两次(5)滴定结束时指示剂呈深红色(1)上述操作能使盐酸浓度的测定值偏低的是(用编号回答)_(2)上述操作能使盐酸浓度的测定值偏高的是(用编号回答)_42用标准NaOH溶液滴定盐酸，应选用_作指示剂，达到滴定终点时，指示剂由_色变为_色。在滴定实验中，下列操作会使测定结果发生什么变化(偏高、偏低、不变)(1)滴定管用蒸馏水净后，未用标准液润洗_(2)盛放盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接盛放盐酸，并取5.00毫升注入锥形瓶(3)盛放标准NaOH的滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴加5mL过程中气泡消失_。(4)向锥形瓶中加入5.00mL待测液后又加入10mL蒸馏水_。三、计算题翰林汇43某双氧水(过氧化氢水溶液)的密度为1.0g