利用化学式计算式量.doc

1.利用化学式计算式量 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。在计算式量时应注意： （1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。 （2）同种元素的原子可以合并计算。 （3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为： 上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。1.计算CuSO45H2O的式量 分析：CuSO45H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO45H2O的式量64+32+164+（12+16）5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： mN :mH :mO=（142）:（14）:（163） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：10072%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。对应关系：黄铁矿含FeS2含2S100克10072%=72克x克120322 列出比例式： x=38.4克 解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（ ） A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：5096%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： 50克样品中所含氮元素的质量：4817.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。对应关系：气肥样品含NH4HCO3含N791450克5096%=48克x克 列出比例式： x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。5.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x 在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为_。 分析：用计算方法推知化合物的化学式，根据化合物的式量和各元素的质量分数，推算在一个分子里各元素的原子个数，便可知该化合物的化学式。计算过程如下： 该化合物的化学式为Na2SO4 解答：Na2SO41.某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数是（ ） A.46% B.34% C.28% D.24%2.在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比3.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.含的65%的氧化铁 B.含氮32%的硝酸铵 C.含钙40%的碳酸钙 D.含碳25%的二氧化碳4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ ） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO35.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（ ） A.a=b B.ab D.无法确定答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.A2010年中考化学复习之有关化学式的计算复习导引依据化学式计算的主要类型有：计算相对分子质量；计算化合物中各元素的质量比；计算化合物中各元素的质量分数。复习导引认识化学式的意义是掌握有关化学式计算的基础。化学式表示的意义：宏观上，表示该物质由哪几种元素组成，如硫酸（H2SO4）由H、S、O三种元素组成；微观上，当物质是由分子构成时，表示该物质的一个分子，以及一个分子中每一种元素原子的个数。如H2SO4表示每一个H2SO4分子中含有2个H、1个S和4个O。充分认识和真正理解化学式这两方面的意义后，才能依此进行有关化学式的计算。1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N:P 。2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe2(SO4)3点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则其中钠元素的质量分数为（ ）A无法确定B23%C46% D32.6%4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为 ；我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。（2）根据尿素的CO（NH2）2化学式计算：尿素的相对分子质量为 ；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2，C1中含X元素75，含Y元素25，C2中含X元素80，含Y元素20，若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是（ ）AX2Y4 BX2Y6CX3Y2 DX2Y36：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）AXY2 BX2Y3CX3Y4 DX2Y7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 。9、某元素的3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（ ）A26 B52 C78 D10410、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（ ）A89 B151C213 D24011、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（ ）ANH4Cl BNH4NO3C(NH4)2SO4 DCO(NH2)212、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）A1:1 B7:11C11:7 D14:1113、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（ ）14、由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（ ）AXY4 BXY3 CXY DX2Y15、化合物X2Y3中含Y为50，化合物YZ中含Y为25，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（ ）A14.29% B28.57%C42.86% D57.14%16、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5，这种杂质可能是（ ）ACuOBCuCFe DSiO217、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）A含有碳、氢、氧三种元素B只含碳、氧两种元素C只含碳、氢两种元素D无法确定18、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：白藜芦醇的相对分子质量 ；白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比 ；含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化