PY616高中化学物质的量浓度.docx

高中化学 物质的量浓度 化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶质的含量？10的NaCl溶液是指: 100克NaCl溶液含溶质10g浓度在日常生活中的应用： 酒精度4.3%(V/ V)（一）物质的量浓度1、什么是物质的量浓度？其符号及常用单位是什么？定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号c，单位： mol / L 2、物质的量浓度的数学表达式是什么？ 其中：nb 表示溶质物质的量 ； V(aq)表示溶液的体积。（aq）：Aqueous的缩写。 表示用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。试一试：1. 18.4mol/ L的H2SO4 含义： 1 L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol。2. 0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3mol 。 溶质质量？ 质量 48 g （注：CuSO4：160）溶于水，配成1L溶液判断真假：A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( x ） B、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L； ( ) 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变 N, n, m, V, cB之间的相互转化 3、计 算：七种基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算气体溶于水的计算5溶液稀释与浓缩6两种不同浓度溶液混合7化学反应中计算例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。（）基本量的换算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = 0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的质量为23.4g。课堂练习1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 （10 ） mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_（.）_mol/L 。2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？（2）溶液中溶质微粒数目的计算 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 （ 2） mol，含H+ （ 2.4081024） 个，SO42- （ 1.2041024） 个。2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ （ ？ ） 个。3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是（ D ） 。 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 （思路：C = n / V ）解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq) VHNO3(aq) （HNO3） = 1.5g/cm3 1000cm3 94% =1410gn(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) =1410g / 63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：？（思路： = m B /m(aq ) ）解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%溶质的质量分数与物质的量浓度的换算： W(溶质) 与(溶质)如何进行换算呢？ 若的密度为g/cm3，公式变为： （4.）气体溶质溶于水的计算例、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?解： （5）有关溶液稀释和浓缩的计算思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等 C1V1= C2V2 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 例、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL2mol/L VH2SO4(aq)0.5mol/L例、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ 答案： 结论: 一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变。溶质的物质的量不同。、（6.）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）例： 2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。作业：1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？（7.）有关溶液反应的计算 理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。 【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？ 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。解： CaCO3摩尔质量为100 g/mol 答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。 【练习 1】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成 2.24L氯气。【练习2】5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：设能生成的氢气的物质的量为 x 答：能生成 10g H2 ，标况下体积为112 L【练习3】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？ 答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。 小结：一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算5. 有关溶液反应的计算6、有关两种不同浓度溶液混合的计算（二）一定物质的量浓度的溶液配制如何配制100g10%NaCl 溶液？计算 称量 、量取 溶解 装瓶（贴标签）1、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、称量：3、溶解：优点1.配制简单。2. 溶液的质量溶质的质量.缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。交流与讨论：如何配制100mL1.00 mol/L NaCl 溶液？ 简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算 mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求找新的切入点？ 控制溶液体积为100mL如何控制？ 称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？ 烧杯 口径大，溶液体积不精确选用容量瓶（有：“容积，温度”标识 和“刻度”线。）容量瓶的规格常用的有： 50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液容量瓶的使用：1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度3.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml4. 注意事项：使用前要检查是否漏水 加水-倒立-观察-瓶塞旋转 180oC-倒立-观察容量瓶的使用：1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2. 特点：容量瓶上标有温度和容积. 容量瓶上只有一条刻度线.3. 用途： 用来配制一定体积一定浓度的溶液.4. 注意事项：使用前要检查是否漏水.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.不能长期存放溶液或进行化学反应.方案改进：完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀 配制好的溶液应装入细口瓶保存备用； 标签上应该如何表示该溶液的组成？ 物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组分的物理量。2.符号：cB3.表达式：cB=nB/V溶液4.单位：mol/L学生实验: 准确配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考: 在操作中有哪些注意事项?配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液2、实验步骤 1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.85g(5.9g)2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解， 冷却 4)转移： 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5)洗涤： 用少量蒸馏水洗涤23次晃动)定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。俯视：V液偏小，c偏高 仰视：V液偏大，c偏低) 摇匀： 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。小结：溶液的配制都需要哪些仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。 问题讨论：1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引 起误差吗？2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？误差分析： 根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差、称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中3. 定容误差： 未等溶液冷却就定容?误差分析总结： 总原则: CB=nB/V溶液溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低溶液体积: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高 如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？讨论： 溶液体积改变，物质的量不变C1V1=C2V2 稀释定律课堂练习1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ A ）A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 _。3、下列说法正确的是：( B、D) A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 。4)、配