如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量2.doc

资源信息表标 题：如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（教学设计）关键词：重量法、容量法、气体体积法描述：本课通过对“如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”的设计方案的评价以及细化，给学生提供了应用重量法、容量法、气体体积法对物质成分进行定量分析的平台，在此过程中对于实验细节给与想象和关注，以及资料的提供，目的是促进学生完成抽象思维向具象思维的转化，提升信息提取加工能力和实验能力。学科：化学高中二年级第一学期试用本上科版第十章复习课第二课时作者：张国华单 位：上海市徐汇教师进修学院地址：上海市中山南二路800号Email: 第十章 复习课（共2课时）如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第2课时） 设计思想本课时是学习几种定量测定方法复习课的第二课时，总体教学安排是完成“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”具体实验方案的描述。这一学习任务属于知识运用性的实验设计。提出这样的学习任务，主要基于以下几点：1学生的知识基础：学生已经分别学习了三种定量分析方法，并且经过第一课时的复习之后，对于这三种定量分析方法从原理上有了整体认识，已经具备了比较扎实的定量分析实验的相关知识。2学生的能力基础：在分别学习三种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案转化这一从抽象向具象的思维转化过程，对定量实验有一定的观察力、想象力。3复习课的教学目标是巩固已经学习的知识，深化对已经学习知识的认识。而认识的深化必须基于知识的运用，因此必须为学生创设参与的空间。由此提出了这个运用知识解决问题的学习任务。一教学目标1知识与技能溶解、过滤、蒸发、加热、配制一定物质的量浓度溶液等实验基本操作技能（C）。2过程与方法通过对“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化，认识定量实验设计的一般思路。3情感态度与价值观在将“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化的过程中感触化学学科的严谨性。二、教学重点和难点1教学重点定量实验设计的一般思路2教学难点将初步流程细化为具体方案三教学用品实物投影仪。四教学流程1流程图引入学生活动I师生活动II小结师生活动I学生活动I2流程说明引入：开门见山，提出本课的教学目标。学生活动I：交流“初步流程”，师生活动I：评价实验方案。学生活动II：选择其中评价较高的实验方案进一步细化。师生活动II：细化之后的方案再讨论交流。小结：总结解决定量实验的一般流程。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明实验报告交流【引入】上一节课我们已经完成了“如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”的实验方案设计，并且大家也已经完成了将实验方案细化的作业。【提问】首先请各组交流根据实验方案设计的初步流程。预测可能的初步流程：方案1的初步流程取样、称量、加热、称量、计算方案2的初步流程：装配装置、取样、称量、反应、称量CO2、计算方案3的初步流程：取样、称量、溶解、反应、过滤、干燥、称量、计算方案4的初步流程：取样、称量、溶解、转移、蒸干、冷却、称量、计算方案5的初步流程：装配装置、取样、称量、反应、读取数据、计算方案6的初步流程：取样、称量、溶解、配置成溶液、滴定、读取数据、计算交流，相互讨论、质疑。从整体上了解大致的实验过程，加深实验原理决定实验步骤的印象。【提问】拟定初步流程的依据是什么？实验原理【设问】请大家根据初步流程来评价这些实验方案，如果从中选择一种方案的话，你倾向于哪一种？为什么？【小结】【板书】好的实验方案应该具备的特点：科学、可行、简约、安全讨论，交流。预测学生可能提出的批评：方案2、方案5的装置比较复杂；（不简约）方案3氯化银光照条件下不稳定（不可行）；预测学生认为比较好的方案：方案1（简约）实验方案细化【设问】请把方案1细化，把需要用到的药品、实验仪器、具体的操作步骤和顺序都列出来。讨论、思考引导学生在方案细化时，了解每一步实验操作所依据的原理，培养思维的逻辑型和深刻性。组织交流具体方案。根据交流情况提出问题进行引导。如：l 样品应该放在什么容器中加热？为什么？l 加热用的热源用酒精灯还是喷灯？为什么？l 加热后是否要在干燥器中冷却？在适当的时候为学生提供资料（见附件2）交流、质疑。小结经过这两节课的复习，我们终于完成了“测定食盐固体中杂质NaHCO3含量的”具体实验方案。在这个过程中，我们先根据物质性质选择实验原理，设计初步方案，然后再根据初步方案拟定初步流程，在此基础上进一步细化，形成具体方案。【板书】设计定量实验方案的一般思路：2主要板书1、好的实验方案应该具备的特点：科学、可行、简约、安全2、设计定量实验方案的一般思路： 附件1：工作纸测定食盐固体中杂质NaHCO3含量的方案目的量可测量反应原理计算原理操作原理方案1NaHCO3质量Na2CO3质量 加热至恒重后称量；（略）重量法方案2NaHCO3质量CO2质量，加稀硫酸后用碱石灰吸收生成的CO2后称量；（略）重量法方案3NaHCO3质量AgCl质量 先加足量硝酸再加硝酸银溶液至Cl完全沉淀后称取AgCl质量；（略）重量法方案4NaHCO3质量NaCl质量 先加足量盐酸后将溶液蒸干，称取NaCl质量。（略）重量法方案5NaHCO3质量CO2体积 加稀硫酸后测气装置测定CO2体积。（略）测量气体体积方案6NaHCO3质量盐酸体积称取一定量样品配制成一定体积的溶液，以甲基橙为指示剂，用一定浓度的盐酸进行滴定。（略）滴定方案附件2：资料：氯化钠性质：无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801。沸点1413。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。Na2CO3性质：白色粉末或细粒状结晶体。密度2552gcm3。熔点851。味涩。能溶于水，尤能溶于热水中，水溶液呈强碱性。微溶于无水乙醇，不溶于丙酮。与酸类起中和作用生成盐类。在空气中能渐渐吸收水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠而结成硬决，降低品质。NaHCO3 性质：白色结晶粉末。无嗅，味咸。密度2.20。熔点270 C。水溶性9 g/100 mL (20C) ，水溶液呈弱碱性，不溶于乙醇。于燥空气中稳定，潮湿空气中能缓慢分解。在热空气中，能缓缓失去一部分二氧化碳，加热至270失去全部二氧化碳。CO2性质：无色、无臭、无味、无毒气体。熔点-56.6（0.52MPa），沸点-78.6（升华），密度1.977g/L。在水中的溶解度为0.1449g/100g水（25），水溶液呈酸性。AgCl性质： 白色立方晶体。露光变黑。密度5.56。熔点455。沸点1550。难溶于水、乙醇或稀酸，溶于氨和氰化钾、硫代硫酸钠、碳酸铵溶液等，微溶于盐酸。六教学反思化学实验方案设计是目前中学化学教学中比较常见的学习任务。但是通常都把教学的重心放在实验原理，而对于具体的实验过程关注不够，这样容易造成学生在设计实验时，只有大致思路，对基本仪器和基本操作都比较生疏，对于实验的细节把握不够准确，形成似是而非的认识。为了改变这种情况，在教学设计中采用了“分层次分解”的设想：先根据实验目标和物质性质确定实验原理，拟定实验方案（此时的方案仅涉及最关键的实验环节，主要是指导思想，这是第一层次）（这个过程在复习第一课时完成）；再要求根据初步设想拟定初步流程（形成实验的雏形，涉及主要实验步骤，形成实验的框架，这是第二层次），再根据初步流程描述具体方