物质的量物质的量的浓度.doc

高三化学第一轮复习讲义专题2. 物质的量的浓度考纲解读：1理解物质的量浓度的概念；3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2掌握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓度计算及相互换算；4高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：cB = nB /V，单位常用mol/L或mol/m3，注意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量或质量因体积的不同而不同。a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和； b.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；c.往溶液中加入固体或通入气体后发生反应或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。 以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。当氨气、氯气等溶于水后成分复杂，求浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2等作溶质，而溶液的体积必须依据溶液质量和密度计算例题精讲例1. 实验室需80ml 1mol/L 的NaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应称取NaOH 的质量为（ ）A.3.2g B. 4.0g C. 4.8g D.19.2g例2.下列叙述正确的是( ) A.含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配置1molL-1 的NaCl溶液1L，其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中C.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1D.K+为2mol的1LK2SO4溶液的浓度为1molL-1例3. 把aL硫酸铵与硝酸铵的混合液分为两等份，一份用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应恰好消耗c mol BaCl2,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(molL-1)是：A. b-2c/a B. 2b-2c/a C.2b-c /a D.2b-4c /a例4.设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p）的氨水，需要标况下氨气的体积为_.举一反三1.使用Na2CO3.10H2O晶体配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）A. 称取Na2CO3.10H2O 晶体28.6g溶于1L水中B. 称取10.6g Na2CO3.10H2O 晶体，溶于水中配成1L溶液C. 将Na2CO3.10H2O 晶体加热除去结晶水，称取10.6g, 溶于水中配成1L溶液D. 称取Na2CO3.10H2O 晶体28.6g溶于水中配成1L溶液2.等质量的CuO 和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2 和Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为a molL-1和 b molL-1。则a与b 与的关系为( )A. a = b B. a =2b C.2a=b D. a =5b3. 将标准状况下的HCl气体全溶于a g 水中，得到密度为b g.cm-3 、物质的量浓度为c molL-1 的盐酸溶液，则溶于水的HCl的体积是（ ）A. B. C. D. 4.将KCl和 KBr的混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通入足量的Cl2让其反应，将溶液蒸干得到固体11.175g，则原溶液中K+ 、Cl- 、Br- 的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：2：3 B. 3：2：1 C.1：3：2 D. 2：3：12一定物质的量浓度溶液的配制(1) 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2) 容量瓶的使用 用途：用于配制精确物质的量浓度的溶液 使用方法和注意事项： a 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml某浓度的溶液应选用1000ml的容量瓶 b 容量瓶使用前要检查是否漏水：方法：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180、倒立、观察c 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待测溶液润洗d 不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液 e容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中(3) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。静置冷却移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。 注意事项： 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液 拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线以上部位，以免由于手温因素使配制的溶液浓度偏低如果加水定容时，超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低 溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低 用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应用液体清洗移液管2-3次，否则会使所配溶液浓度偏低用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水3.误差分析 俯视 仰视一般根据 判断：俯视、仰视对结果的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小；俯视液面，使溶液的物质的量浓度偏大仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大。仰视液面，使溶液的物质的量浓度偏小若称量固体溶质时，砝码生锈，m偏大，结果偏高若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响例题例5.下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.容量瓶内水分未干便注入了液体D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线E.溶解时，溶液未冷却即移入容量瓶中。例6.实验室需用480mL 0.1 molL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液例7.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面 举一反三5. （湖北联考）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？ 用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 将取样品的钥匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶所配溶液浓度 定容摇匀后，有少量溶液外流，洗涤液倒入容量瓶所配溶液浓度 6在配制NaOH溶液的过程中，下列操作将导致实际所配NaOH 溶液浓度偏低的是（ ）A.准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长B. 用量筒直接将NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切C. 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切D.稀释NaOH溶液的仪器未洗涤7.如何用密度为1.84g.cm-3, H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸配制0.5mol.L-1的H2SO4溶液500ml.8.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。3.有关溶液浓度的计算（恒等式： ）（1）有关离子浓度的计算根据化学方程式计算根据离子关系或电荷守恒计算例8. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液例9.铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+ 的物质的量浓度下降（ ）A0.2 mol/L B0.4 mol/L C0.6 mol/L D0.8 mol/L举一反三9.取100ml 0.3 mol/L 和300ml 0.25 mol/L 的硫酸注入500ml 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+ 的物质的量浓度为（ ） A0.21 mol/L B0.26 mol/L C0.42 mol/L D0.56 mol/L10.（07上海）某500ml溶液中含有0.1 mol Fe2+ 、0.2 molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为（假设反应后体积不变）（ ）A1.0 mol/L B0.4 mol/L C0.6 mol/L D0.8 mol/L11. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4（2）有关物质的量浓度和溶质质量分数的计算及相互换算物质的量浓度与质量分数的关系： 假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为%W，溶液的体积为W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（%W/M）/（W/d10-3）=103d%/M （M为溶质的摩尔质量） 依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103dS/M（100+S）。浓溶液稀释的有关计算概念换算：饱和溶液中，cnV1000M1000SM（100S）有关溶液稀释和浓缩的计算稀释和浓缩前后溶质的质量和物质的量不变，故有：c1V1c2V2(注意：体积单位要一致)有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3c1V1c2V标准状况下，气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算例题例10. 300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A. 1：4 B. 1：5 C. 2：1 D. 2：3例11. 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A. B. C. D. 例12.若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）提示：溶液随浓度的增加，密度逐渐增大的有硫酸（密度大于1），溶液随浓度的增加，密度逐渐减小的有氨水、乙醇（密度小于1）。A. 212 B. 221 C. 221 D. 1221举一反三12.将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是 ( ) A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c213.在100g浓度为18 molL、密度为 gmL d的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL的硫酸，则加入水的体积 ( )A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D. 100 mL14.（北京高考）现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶液为1 molL。Na2SO4物质的量浓度为0.5 molL，若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2 molL和0.2 molL的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 gcm3）多少mL？再加蒸馏水稀释到多少mL？15要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？16.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1课堂演练1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水2有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D4. （09广东）用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol.kg-1若用5mol.kg-1 的硫酸溶液的密度为1.3g.ml-1 ,则它的物质的量浓度为（ ）A3.56 mol/L B4.36mol/L C5.00mol/L D5.25mol/L5.（07上海）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol 原NaOH溶液中NaOH 的质量分数为 所得溶液中Cl-的物质的量为 mol 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 6某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。课后作业1.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:12某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V3已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D4在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙5.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:16.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为g/cm3的溶液，则溶液中