课件：分子、阿伏加德罗常数..ppt

第六章 分子和气体定律,A 分子 阿伏伽德罗常数,物体是由什么构成的呢？,问题：物体是由大量分子组成的，你能想象出分子的 大小情况吗？,分子 阿伏伽德罗常数,我们把一片叶子放大， 看一看？,如图所示是一张在显微镜下看到的硅片表面原子的图像,分子 阿伏伽德罗常数,图像中的原子已经 放大了上千倍。,显然原子数量之多 是非常小的,宏观物体都是由分子、原子或离子等微粒组成的， 分子是能保持物质化学性质而独立存在的最小微粒。,分子 阿伏伽德罗常数,1、物体由大量分子组成,大量，大量到多少？ 分子小，小到多少？,分子的大小可用“油膜法”来粗略估测，将油滴到 水面上形成单分子油膜，把油分子看作球形，单分子 油膜的厚度就等于油分子的直径。,分子 阿伏伽德罗常数,我们先介绍一种估测分子的大小的方法：油膜法,学生实验 实验目的：用油膜法测分子的直径 实验器材：油酸、滴管、痱子粉、量筒、刻度尺、蒸发皿。 实验步骤： 1、将油酸滴入量筒，记下滴数，测量并计算出每滴油酸的体积。 2、在蒸发皿中盛放一定量的水，把痱子粉均匀地洒在水面上， 滴入一滴油酸。 3、用透明方格（把方格印在透明薄膜上）测量散开油膜的面积。,分子 阿伏伽德罗常数,油膜上的面积 是数出来的,实验结论： 一滴油酸的体积 V = ， 油膜面积 S = ， 油酸分子直径 d = V/S = 。,实验表明，分子直径的数量级是10-10m。,分子 阿伏伽德罗常数,V0 / N,V0是油酸的总体积 N所含油酸的滴数,S是方格纸上所数出（估测）油膜的面积,阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是物理学中一个基本常量。它把宏观物质 的量与微观分子数联系起来，它就成了连接宏观与微观的重要 桥梁。1mol各种纯物质所含的粒子数是恒定的，即6.021023 个，这个数目叫做阿伏加德罗常数，通常用符号NA表示。,分子 阿伏伽德罗常数,NA =6.021023个/mol,物理学中一个与大量分子数相关的常数,自主活动： 1、水的摩尔质量是1.810-2kg/mol，摩尔体积 是1.810-6 m3 , ( NA = 6.021023mol-1) 一个水分子的质量 m = 。 一个水分子的体积 V = 。,3.010-26kg,分子 阿伏伽德罗常数,知道了阿伏加德罗常数NA，我们 就可以求一个分子的质量和体积,3.010-30m,例题： 已知某种物质的摩尔质量为，密度为， 阿伏伽德罗常数为NA，那么这种物质单位体积内 所含分子数为（ ） A、 NA / B、 NA / C、 NA / D、 NA / ,B,分析：单位体积内所含分子数应是总分子数除以体积，或是 一摩尔物质的分子数除以摩尔体积，一摩尔物质的分子数就 是NA，摩尔体积为/，所以单位体积内所含分子数为 NA /，应选B。,分子 阿伏伽德罗常数,演示实验： 取两杯温度不同，体积相同的清水，分别滴入一滴红墨水， 水温越高红墨水扩散越快。,分子 阿伏伽德罗常数,演示实验： 用显微镜观察悬浮在水中的微小颗粒，发现颗粒不停地做 无规则运动，这种运动叫做布朗运动。,分子 阿伏伽德罗常数,实验结论： 浸在水中的微粒，不断受到水分子的撞击，在不同瞬间， 微粒由于受到各个方向水分子撞击的强弱不相同，不断改变它的运动状态。 液体分子永不停息的无规则运动是产生布朗运动的原因。,分子 阿伏伽德罗常数,2、分子不停息地运动 构成物体的分子永不停息地做无规则运动，这种大量分子无规则运动的激烈程度跟温度有关，所以把分子的这种运动 叫做热运动。,分子之间存在相互作用吗？,挤压固体或拉伸固体时，它们的体积很难改变。挤压固体，分子之间的距离减小，分子间表现为排斥作用；拉伸固体，分子之间的距离增大，分子间表现为吸引作用，分子间的作用力称为分子力。分子间距离增大到一定程度，分子间的作用力 就迅速减小到可以忽略。,分子 阿伏伽德罗常数,演示实验： 把两块铅块表面刮平，用力把它们挤压在一起，在铅块下面挂上砝码。,演示实验： 用细线将一块玻璃片水平地悬挂在弹簧 测力计下端，并使玻璃片贴在水面上，然后 用手缓慢提起弹簧测力计，在玻璃片脱离水 面的一瞬间，观察弹簧测力计示数的变化。,分子 阿伏伽德罗常数,3、分子之间的相互作用,实验结论： 两铅块挤压在一起能提起砝码，表明两铅块的分子间 有吸引力。 玻璃脱离水面的瞬间，弹簧测力计的示数表面水分子 和玻璃分子之间有吸引力。,分子 阿伏伽德罗常数,组成物质的分子之间存在相互作用力,例题：下面证明分子间存在引力和斥力的实验， 哪个是正确的（ ） A、两块铅块压紧后能连在一起，说明分子间存在引力 B、一般固体、液体很难被压缩，说明分子间存在斥力 C、拉断一根绳子需要很大的力，说明分子间存在引力 D、碎玻璃不能拼成一整块，说明分子间存在斥力,ABC,分子 阿伏伽德罗常数,每个分子的速率是不同的，同一个分子的速率也时大时小， 每个分子具有的速率完全是偶然的，但大量分子的速率分布却 有一定的规律。研究表明，大量分子速率分布的规律是一种统 计规律。热现象是大量分子热运动统计平均的结果。,分子 阿伏伽德罗常数,每个分子的速率是相同吗?,演示实验： 装置的上部规则地布有许多铁钉，下部用隔板分割成许多等宽的竖直狭槽，大量小球可通过漏斗形入口落下，装置前有玻璃板覆盖，使小球最终落在槽内。重复实验多次，发现小球落入哪个槽内完全是偶然的，但大量小球在槽内的分布却是有规律的，越接近漏斗入口处的槽内小球越多。这种大量偶然事件的整体表现所显示的规律性叫做统计规律。,分子 阿伏伽德罗常数,气体的大多数分子，其速率都在某个数值附近， 离开这个数值越远，分子数越少。,分子 阿伏伽德罗常数,4、分子速率分布的统计规律,阿伏加德罗常数 1mol各种纯物质所含有的粒子数是6.021023个。,分子 阿伏伽德罗常数,小 结,1、物体由大量分子组成,2、分子不停息地运动 构成物体的分子永不停息地做无规则运动，这种大量分子无规则运动的激烈程度跟温度有关，所以把分子的这种运动 叫做热运动。,3、分子之间的相互作用 组成物质的分子之间存在相互作用力,4、分子速率分布的统计规律,气体的大多数分子，其速率都在某个数值附近， 离开这个数值越远，分子数越少。,资料可以编辑修改使用 学习愉快！,课件仅供参考哦， 实际情况要实际分析哈！,T