电解质溶液的性质.docVIP

上海速展机电有限公司教育学科教师辅导讲义讲义编号 学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 课 题电解质溶液的性质授课时间：备课时间： 教学目标1、复习电解质、非电解质的概念2、复习强电解质、弱电解质的概念及弱电解质电离平衡3、正确书写离子方程式4、复习盐类水解的实质5、复习盐类水解对溶液酸碱性的影响及其一般规律重点、难点1、 弱电解质的电离平衡，浓度、温度对电离平衡的影响2、理解离子反应本质3、离子方程式的正确书写4、盐类水解的实质教学内容知识点归纳一、电解质、非电解质的概念1电解质凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物2. 非电解质在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物二、电解质的电离 电离电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。三、强电解质和弱电解质1强电解质在水溶液里全部电离为离子的电解质2弱电解质在水溶液里只有部分电离为离子四、电离方程式1强电解质电离方程式书写：中间用“”表示完全电离。2弱电解质电离方程式书写：由于不完全电离，中间用“” 可逆符号表示。五、弱电解质的电离平衡1电离平衡一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2电离平衡的特点“动” “等” v(电离)=v（结合）0“定” 各微粒浓度不再变化“变” 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动3影响电离平衡的因素温度电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小。六、离子反应1离子反应有离子参加的反应称为离子反应2离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3离子方程式表示的意义（1）离子方程式反映了离子反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。（3）离子方程式与化学方程式的比较七、离子方程式的书写（1）“一写”正确书写化学方程式。（2）“二改”把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。（3）“三删”删去方程式两边相同的离子。（4）“四查”检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。八、盐溶液的酸碱性酸 + 碱 盐 + 水盐的类型 酸碱性 原因 强酸强碱盐 中性 不水解 强酸弱碱盐 酸性 水解 强碱弱酸盐 碱性 水解 弱酸弱碱盐 无法确定 双水解(不作要求)九、盐类水解1.实质：盐 离子 H+或OH- 弱电解质 化学反应2.规律: 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强不水解 都弱都水解3.水解方程式：盐 + 水碱 + 酸 Q (酸碱中和反应的逆反应)课堂作业1、下列溶液导电能力最强的是（ ） （A）0.1mol/L的HCl （B）0.1mol/LH2SO4 （C）0.5mol/L NH3H2O （D）0.2mol/L CH3COOH2、0.1mol/L的氨水在用蒸馏水的稀释过程中，下列叙述正确的是（ ） （A）电离程度增大，c(OH-) 增大 （B）电离程度减小，c(OH-)减小 （C）电离程度增大，c(H+) 增大 （D）电离程度减小，c(H+) 减小3、下列电离方程式正确的是（ ） （A）HF H+F- （B）BaSO4 Ba2+ SO42- （C）HCl+H2OH3O+Cl- （D）NH3H2O NH4+OH-4、体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（ ）（A）Fe2(SO4)3 （B）H2S （C）NaHS （D）Na2S5、在常温下，将1L pH=3的醋酸溶液用水稀释至2L，稀释后溶液的pH约为（ ）（A）4 （B）3.3 （C）33.3 （D）3.346、H+OH-H2O 表示下列哪组离子反应（ ） (A)Cu(OH)2与H2SO4 (B)Ba(OH)2与H2SO4 (C)Ba(OH)2与HCl (D)KHSO4与KOH 7、在下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4来表示的是（ ） (A)Ba(NO3)2H2SO4 (B)BaCl2Na2SO4 (C)BaCO3H2SO4 (D)Ba(OH)2H2SO48、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） (A)NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (B)Ba2+、K+、OH-、NO3- (C)Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- (D)Na+、Ca2+、Cl-、CO32-9、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中，还可能大量存在的离子组是（ ）(A)Al3+、CH3COO-、Cl- (B)Mg2+、Ba2+、Br-(C)Mg2+、Cl-、I- (D)Na+、NH4+、Cl-10、 若溶液中由水电离产生的OH-110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 是 ( )（A）Al3+ Na+ NO3- Cl- （B）K+ Na+ Cl- NO3-（C）K+ Na+ Cl- HCO3 - （D）K+ NH4+ SO42- NO3-11、 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体 是( ) （A）NH4Cl （B）NaOH （C）Na2SO4 （D）NaCl12、在硫化钠溶液中，c（Na+）与c(S2-)的关系是（ ）（A）c（Na+）=c(S2-) （B）c（Na+） ：c(S2-)=21（C）c（Na+） ：c(S2-)21 （D）c（Na+） ：c(S2-)2113、25,将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH为（ ）（A）大于7 （B）小于7 （C）等于7 （D）无法确定14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )（A）HX、HZ、HY （B）HZ、HY、HX （C）HX、HY、HZ （D）HY、HZ、HX15、浓度均为0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( ) （A） （B） （C） （D）16、如何配制澄清的FeCl3溶液？ ； 把FeCl3溶液加热蒸干后灼烧，残留物是什么？ 。 把硫酸铜溶液加热蒸干后灼烧，残留物是什么？ 。17、 如图所示，向盛有100mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的大烧杯中逐滴加入0.1mol/L的硫酸溶 液至过量，可观察到的现象是： ，原因： ；写出相应的离子方程式 。18、实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3固体混合物试样，现两次取样进 行实验并记录结果于下表： 试验次序混合物固体试样质量（g）稀盐酸体积（mL）反应结果15.9225.0pH=7229.602006.72L(S.T.P)CO2(1)写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式。(2)计算确定混合物固体试样中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比。(3)计算确定稀盐酸的物质的量浓度是多少。19、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O， 得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3 沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。20、有Na2CO3