配位化学的早期历史.docVIP

第一章 配位化学的早期历史及Werner配位理论第一节 早期研究及链式理论一、早期研究1、配合物的发现 最早有记录的配合物：1704年，德国Diesbach得到的普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3。 真正标志研究开始：1793年Tassaert发现CoCl3.6NH3 无法解释CoCl3和NH3为何要结合成新化合物。2、配合物性质研究 Cl-沉淀实验（用AgNO3） Ag+ + Cl = AgCl 配合物 CoCl3.6NH3 + AgNO3 3AgCl CoCl3.5NH3 + AgNO3 2AgCl CoCl3.4NH3 + AgNO3 AgCl IrCl3.3NH3 + AgNO3 二链式理论(Chain theory) 1869年瑞典Lund大学Blomstrand及Jorgensen提出链式理论。 当时认为元素只有一种类型的价氧化态，N为5价，Co为3价，Cl为1价。 CoCl3.6NH3 CoCl3.5NH3 CoCl3.4NH3 IrCl3.3NH3 前提：(1) 与Co相连的Cl不易解离 (2) 与NH3相连的Cl可解离第二节 Werner配位理论一、 Werner配位理论1891年，瑞士苏黎士（Zurich）大学的Werner教授提出配位理论。 Alfred Werner（18661919），1913年诺贝尔化学奖。要点：1）大多数元素有两种类型的价：即主价（-）和副价（）。2）每种元素都倾向于既满足它的主价又要满足它的副价。3）副价指向空间的确定位置。*主要贡献：1）提出了副价的概念（现称配位数）。 2）奠定了配合物的立体化学基础。二、对实验结果的解释前提：（1）Co的主价为3，副价为6。（2）以副价与Co结合的Cl更为稳定，不易解离。(3) 以主价与Co结合的Cl不稳定，易解离。 CoCl3.6NH3 CoCl3.5NH3 CoCl3.4NH3 CoCl3.3NH3 第三节 配合物的基本概念一、配合物的基本概念 主价和副价的本质？离子键 1916年，Kossel提出了离子键。共价键 1916年，Lewis提出共价键。配位共价键（配位键） 共享的电子对由配体单方提供的共价键。配合物的内界 配合物中由配位键结合的部分。配合物的外界 通过离子键与内界结合的部分。例：Co(NH3)6 Cl3 内界 外界配位体（配体） 配合物中提供电子对的分子或离子。配位原子 直接与中心原子相连并提供电子对的原子。二、配位数1定义：中心原子接受配体提供电子对的数目，称为配位数。2影响配位数的因素 1）空间因素（空间位阻）：A、中心金属 B、配体 例：镧系元素的配合物 2）中心原子的氧化态 Pt(II), 4；Pt(IV), 6。第四节 配体类型依据与中心原子形成配位键的数目，可将其分为：1） 单齿配体 例：H2O、NH3、 PMe32）双齿配体2,2-联吡啶 4,4-联吡啶 3）三齿配体三联吡啶 HO2CCH2NHCH2CO2H 4）四齿配体 五齿配体 15-冠-5 6）六齿配体 EDTA 7）八齿配体 二乙三胺五乙酸（DTPA）。Gd(III)与DTPA的配合物用作核磁共振造影剂。*同一配体的配位方式不止一种，依其所在的配合物而定。例：-COO可以多种方式配位。* 非螯合多齿配体与配位聚合物。例：4,4-联吡啶的一维、二维及三维配位聚合物。 第五节 命名法简介一、 配合物的定义： 配合物是以具有接受电子对或多个不定域电子的空轨道的原子或离子为中心，与一组可提供电子对或多个不定域电子的分子或离子，以一定的空间构型排列在其周围所组成的个体为特征的化合物。二、命名1、配离子1）配体名称放在中心原子之前； 2）不同配体之间以圆点（）隔开；3）配体数目以二、三、四表示（一可省略）；4）最后一个配体名称后缀以“合”字；5）如果中心原子不止一种氧化数，可在其后的圆括号中用罗马数字表示。例：Co(NH3)63+ 六氨合钴（III）离子2、含配阴离子的配合物 在配阴离子与外界阳离子间用“酸”字相连；若外界为H+离子，则在配阴离子后缀以“酸”字。例： K3Fe(CN)6 六氰合铁（III）酸钾H2PtCl6 六氯合铂（IV）酸3、含配阳离子的配合物阴离子在前，配阳离子在后，符合无机盐的命名规则。例： Co(NH3)6Cl3 与FeCl3对比 三氯化六氨合钴（III）Cu(NH3)4SO4 与BaSO4对比 硫酸四氨合铜（II）4、配体的次序1）若既有无机配体又有有机配体，则无机配体在前，有机配体在后。 例： cis-PtCl2(PPh3)2 顺-二氯二（三苯基膦）合铂（II）2）阴离子在前，中性分子在后。 例： KPt(NH3)Cl3 三氯氨合铂（II）酸钾3）同类配体，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 例： Co(NH3)5(H2O)Cl3 三氯化五氨水合钴（III