《原子结构与元素性质及元素周期律》练习.doc

原子结构与元素性质及元素周期律练习1 下列气态氢化物中最稳定的是 （ ）A H2O B PH3 C HF D NH32、下列排列顺序错误的是 （ ）A、金属性 RbKMgAl B、非金属性 AsSClFC、稳定性 AsH3PH3H2SHF D、半径 NaPOF3、A族元素按铍、镁、钙、锶、钡的顺序递增的是 （ ）A、价电子数 B、氧化物水化物的碱性 C、电子层数 D、元素的非金属性4.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr5.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+ C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-6X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小7A、B、C均为短周期元素，A、B两元素的阳离子和C的阴离子电子层结构相同，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大，则3种元素原子序数大小顺序正确的是（ ）AABC BBAC CCBA DBCA8科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是： （ ）A 它的最外层电子数为4 B 它具有+2 +3 +4价C 它的金属性比铅强 D 它的活泼性比铜强9.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-1010.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和1711 下列说法正确的是: ( ) A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能不镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能你镁的第一电离能大12下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ）A B B。 C C Al D Si13 O S As三种元素比较，正确的是 （ ）A电负性O S As，原子半径O S As B 电负性O S As，原子半径O S AsC电负性O S S As D电负性O S As，原子半径O S As14下图表前20号元素的原子序数和气太原子失去核外第一个电子所需的能量（k J mol-1）的变化关系，其中A B C各点表示的元素是 （ ）A N、S、P B. Cl、O C He、Ne、Ar D Si、C、B15第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 ( )A 1s2 B 1s2 2s1 C 1s22s 2 D 1s2 2s 2 p 116下列叙述中错误的是（）A所有的非金属元素都在p区 BP的外围电子排布方式为3S23P3C碱金属元素具有较大的电负性 D当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定17A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素A、B、C两两化合生成化合物的化学式。18X、Y、X是IAA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：（1）X元素单质的化学式是 。（2）Y元素的原子结构示意图是 ，Y与Na所形成化合物的电子式为 。（3）Z元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 ，其价电子排布式为 。五能力提高1.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX2.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K3.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E4.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )A.16 B.17 C.18 D.195.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y6.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB 7.下列说法不正确的是 （ ）A同族元素，随着n的增加，逐渐增大B同周期元素，随着Z的增加，I1增大C通常情况下，电离能I1，I2，I3D电离能越小，元素的金属性越强8电负性差值大的元素之间形成的化学健主要为A共价键 B离子键 C金属键 D配位键9下列不是元素的电负性应用的是A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型 D判断化合物溶解性10X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是：（）AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XY11关于锂的结构和性质的判断，错误的是：（）与水反应比钠剧烈它的密度比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2其第一电离能小于钠的它是还原剂A只有 B和 C和 D和12.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .13.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+= Y-+3S+3H2O(1)YO3n-中Y的化合价是 ；(2)Y元素原子的最外层电子数是 .14下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元是 ，最不活泼的元素是 。电负性最大的是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化合物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （只写一种），写出三者之间相互以应的化学方程式。15短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反应产生A单质，0.5molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。16有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少。已知D的电子构型与Ar原子相同。A，B，C次外层电子数依次为8，8，18，试推断这四种元素，并回答下列问题：（1）原子半径由小到在大的顺序（2）电负性由小到大的顺序；（3）金属性由弱到强的顺序；17下表是周表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmedk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量(kjmol1):锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179