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专题一、物质推断题 1题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。 2题型类别：叙述型推断题、反应型推断题、框图型推断题、表格型推断题、联系实际型推断题等。 3解题策略： 抓住有关“突破口”特征现象、特征反应、典型反应。 火焰颜色 火焰颜色 物质反应 蓝色 CO在空气或氧气中燃烧 CH4在空气或氧气中燃烧（明亮） 淡蓝色 H2 在空气或氧气中燃烧 S在空气中燃烧 蓝紫色 S在氧气中燃烧 物质颜色 物质状态 物质颜色 物质 固体 白色 BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 黑色 MnO2 CuO Fe 3O4 C 蓝色 CuSO45H2O Cu(OH)2 绿色 Cu2(OH)2CO3 红褐色 Fe(OH)3 黄色 S 紫黑色 KMnO4 红色 Cu Fe2O3 溶液 蓝色 Cu2+ 溶液 如CuCl2 溶液 浅绿色 Fe2+溶液 如FeSO4 溶液 黄色 Fe3+溶液 如Fe(NO3)3 溶液 紫红色 KMnO4溶液 具有还原性的物质：气体CO、 H2 固体C 具有特征性的物质和特征反应（初中范围） A在空气中能自燃的物质白磷 B溶于水呈碱性的气体 NH3 C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2 D沉淀蓝色 Cu(OH)2、红褐色 Fe (OH)3 E不溶于水和稀硝酸的白色沉淀 AgCl 、BaSO4 F能溶于稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊气体的白色沉淀BaCO3 、CaCO3等碳酸盐 G溶解过程中放出大量热的物质浓硫酸、苛性钠固体、生石灰固体 H黑色粉末变成红色物质CuO被还原 I 白色粉末变成蓝色晶体CuSO4遇水生成胆矾晶体 有关典型沉淀的颜色和溶解性。 颜色 物质 溶解性 水中 酸中 蓝色 Cu(OH)2 不溶 溶解 无气体 红褐色 Fe(OH)3 不溶 溶解 白色 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 不溶 溶解 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 不溶 溶解 有气体 AgCl BaSO4 不溶 熟记基础知识 物质的溶解性规律。 酸碱盐的反应规律。 元素与化合物知识、基本概念和基本理论。 掌握解题思路：根据各题型特征找解题方法。 题型特征 原 审析 明显条件 抓关键 反应特征 结 验 题 隐含条件 （突破口） 现象特征 论 证 4经典例题 例题1.有一包白色固体混合物，可能含有硫酸铜、氯化钠、氢氧化镁、硫酸钾、碳酸钠、硝酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为确定其成分作如下实验： 向粉末中加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀； 过滤，得到白色固体A和澄清滤液B； 向A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解且有气体放出； 向B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； 再过滤，得到白色固体C，向C中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解且有气体放出； 根据以上实验过程中的现象， 推断：此白色固体粉末中一定含有 _，一定不含有 _，可能含有 _（写化学式） 写出可能发生的所有反应的化学方程式。 解析：解题中要根据现象综合分析、得出结论。 步骤 现象 分析 各步结论 无色溶液B CuSO4溶液为蓝色 原固体中不含CuSO4 白色沉淀A Mg(OH)2本身是白色沉淀 原固体中可能含有Mg(OH)2、K2SO4 、Na2CO3 、Ba(NO3)2 K2SO4 和Na2CO3与Ba(NO3)2均可反应生成白色沉淀BaSO4、BaCO3 沉淀全部溶于稀HNO3 沉淀BaSO4不溶于稀硝酸；Mg(OH)2、BaCO3均可溶于稀硝酸 一定有Na2CO3、Ba(NO3)2可能有 Mg(OH)2一定没有K2SO4 有气体放出 只有白色沉淀BaCO3与稀硝酸能生成气体 白色沉淀C NaCl可与AgNO3反应生成沉淀AgCl 原固体中可能含有NaCl 白色沉淀C部分溶解 AgCl不溶于稀硝酸；Na2CO3与AgNO3反应生成的白色沉淀Ag2CO3溶于稀硝酸 原固体中一定含有NaCl、Na2CO3 有气体放出 Ag2CO3溶于稀硝酸生成CO2气体 在各步实验现象中无法肯定NaNO3是否存在 原固体中可能含有NaNO3 答案：此白色固体粉末中，一定含有 Na2CO3 Ba(NO3)2 NaCl ，一定不含有 CuSO4 K2SO4 ， 可能含有 Mg(OH)2 NaNO3 第步 Na2CO3+ Ba(NO3)22NaNO3+ BaCO3 第步BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 第步NaCl+AgNO3AgCl+ NaNO3 Na2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2NaNO3 第步Ag2CO3+2HNO32AgNO3+ H2O+CO2 胡灵KIJHU 一级 1| 我的知道 | 消息| 百度首页 个人资料 退出 我的提问 我的回答 为我推荐的提问 新闻 网页 贴吧 知道 MP3 图片 视频 百科 文库窗体顶端帮助 | 设置 窗体底端窗体顶端窗体底端百度知道 资源共享 文档/报告共享 初中化学复习资料 2010-5-23 10:14 提问者： 情在三峡 | 浏览次数：966次一份完整的初中化学复习资料！我来帮他解答 输入内容已经达到长度限制还能输入9999字插入图片删除图片插入地图删除地图插入视频视频地图参考资料：匿名回答提交回答取消 2010-5-23 11:16 满意回答 主要的就是这些。多理解就可以了酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +