无机框图推断题的突破口总结.doc

无机框图推断题的突破仔细审题深挖细掘整体思路：原题材(包括框图、题设有关信息) 找已知条件(明显条件，隐性条件)推断(顺推，逆推，假设论证)抓关键 找特殊(反应，性质，结构) 得出相应的结论。解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜的方法，得出结论。做到“大胆假设，小心验证”。一、根据物质特殊颜色和状态推断1. 有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3黑色：C粉、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S等黄色：AgI、FeS2 浅黄色：AgBr、Na2O2、S绿色：Cu2(OH)2CO3 、FeSO47H2O(俗名：绿矾)蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 紫色：KMnO4（深紫色）、I2(紫黑色)白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3、MgCO3、CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3等2有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2、Br2蒸气(红棕色)、I2蒸气(紫色)3有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙色) 氯水(浅黄绿色)、溴水(橙黄色)、溴的CCl4或苯溶液(橙红色)、碘水(棕黄色)、碘的CCl4或苯溶液(紫色)、碘酒(褐色)4常温下为液体的纯净物 单质：Hg 、Br2 化合物：H2O、H2O2二、根据特殊反应现象推断 1特征反应现象： 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 2显色反应： Fe3+与苯酚 显紫色 ， Fe3+与SCN 显血红色 ， I2与淀粉 显蓝色 ， 蛋白质(含苯环)与浓硝酸受热后 显黄色 。3. 焰色反应(注意：焰色反应不是化学反应)：Na+(黄色) K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)4. 在空气中变为红棕色的气体：NO 5. 苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧三、根据特殊反应推断 1. 既能酸反应，又能与碱反应的物质（1）两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3等（2）弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2S等（3）弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaH2PO4等（4）氨基酸 、蛋白质O2 O2 H2O2. 化合物(或单质)A 化合物B 化合物C 化合物D O2 O2 H2OO2 O2 H2OO2 O2 H2OO2 O2 H2O H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4 NH3(或N2) NO NO2 HNO3 Cl2 Cl2 H2O CxHy(或C) CO CO2 H2CO3 Na Na2O Na2O2 NaOH P PCl3 PCl5 H3PO43. 与水反应产生气体的反应 （1）单质高温高温 活泼金属H2OH2 2F22H2O = O2+ 4HF CH2O COH2 3Fe4H2O Fe3O44H2（2）化合物 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 CaC22H2OCa(OH)2+C2H2 NaH+H2ONaOH+H2 Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Mg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3 （另：溶液中能发生双水解反应而不能大量共存的离子组, Al3+(或Fe3+)与HCO3、CO32Al3+3HCO3Al(OH)33CO2，2Al3+3CO323H2O2Al(OH)33CO2； Al3+与HS、S2Al3+3HS3H2OAl(OH)33H2S，2Al3+3S26H2O2Al(OH)33H2S Al3+与AlO2：Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3）4. 与碱反应产生气体（1）单质： Si、Al等单质OHH2（2）化合物： 铵盐：NH4OHNH3 5. 置换反应：化合物A单质B化合物C单质D 类型溶液中的反应非溶液中的反应高温金属置换金属Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2Ag注意：B一定比D活泼Al+某些金属氧化物金属+Al2O3(铝热反应)点燃Na+KCl = NaCl+K金属置换非金属M(氢前金属)nH+Mn+H2高温2Mg + CO2 2MgO + C高温3Fe4H2O Fe3O44H2非金属置换非金属2F2+2H2O 4HFO2Cl22NaBr2NaClBr2Cl22KI2KClI2Cl2+ H2S2HClSBr22KI2KBrI2高温CH2O COH22CSiO2 Si2CO2H2SO22S2H2O非金属置换金属 无此类反应 高温CuOH2Cu+H2O2Fe2O33C 4Fe+3CO26. 其它特殊反应高温高温（1） 条件为“高温”高温高温CH2O COH2 高温COH2O CO2H2 高温高温3Fe4H2O Fe3O44H2 Fe2O33CO 2Fe3CO2高温高温2AlFe2O3 2FeAl2O3 SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2高温2CSiO2 Si2CO SiO2CaCO3 CaSiO3CO2CaCO3 CaOCO2 CCO2 2CO4FeS211O2 2Fe2O38SO2（2）条件为“电解” （3）一种物质生成三种物质2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(NH4) 2CO32NH3H2OCO2 NH4HCO32NH3H2OCO2（另：加热条件下的分解反应，铵盐受热分解，如：NH4ClNH3HCl，难溶性氢氧化物受热分解，如：Al(OH)3Al2O3H2O，某些弱酸(H2CO3、H2SO3、H2SiO3)如：H2SO3SO2H2O，H2SiO3SiO2H2O）（4）有MnO2参与的反应 （5）需要催化剂的反应2KClO3 2KCl3O2 2H2O2 2H2OO2 N23H2 2NH3 三、根据物质结构推断 1. 10电子粒子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 N3-、NH2-、NH4+、O2-、OH-、H3O+、F-、Na+、Mg2+、Al3+、2. 18电子粒子 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH P3-、S2-、HS-、Cl-、K+、Ca2+、O22-3. 分子空间构型类型实例空间构型AB2CO2、CS2、C2H2等分子直线形H2O、H2S、SO2等分子“V”形AB3BF3、SO3等分子正三角形NH3、PCl3等分子三角锥型AB4CH4、CCl4等分子正四面体型4. 等电子原理（了解一下，不需记忆）a具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。b常见等电子体：N2、CO、CN、C22（电子总数为14e，均存在叁键）；CO2、CS2、COS、BeCl2、N3、OCN、SCN（价电子数为16e，均为直线型）；BCl3、CO32、SiO32、NO3（价电子数为24e，均为平面正三角形）；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32（价电子数为26e，均为三角锥型）；SiCl4、CCl4、SiO44、SO42、PO43（价电子数为32e，均为正四面体型）。(友情提醒：无机框图推断题是高考化学试题中常见大题，所占分值为15分左右。该资料是同学们突破这类大题的好帮手，希望同学们加强记忆，让无机框图推断题在我们面前变成纸老虎。)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）D的化学式 ； （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填