物质在水中的溶解讲义.doc

一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1)一定温度；(2) 一定量的溶剂；(3)某种溶质。讨论 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言)不饱和溶液饱和溶液浓溶液和稀溶液1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?实验 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是:(1)浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。【例】有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中正确的是（）A在一定量的溶液里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化【例】在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A前者大于后者B后者大于前者C两者相等D无法比较【例】下列措施不可能使不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是（）A蒸发溶剂B增加溶质C增加一定量的饱和溶液D降低温度【例】一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液则（）A溶液的质量一定变小B溶液中溶质质量分数一定变大C溶液的质量一定变大D溶液中溶质质量分数可能不变【例】要使某溶质的饱和溶液成为不饱和溶液，最可靠的方法是（）A升温B增加溶剂C减压D无法判断【例】要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A加水B不断搅拌C升高温度D加氯化铵晶体【例】要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（）A降低温度B蒸发部分溶剂后又恢复至常温C加入少量硝酸钾固体D加入蒸馏【练习】1、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A对该溶液进行降温B对该溶液进行升温C继续向不饱和溶液中添加溶质D向该溶液中加入比其浓的溶液2、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液D当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的3、将20时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（）A升高温度B加入溶剂C加入溶质D倒掉一半溶液4、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（ ）A升高温度B降低温度C恒温下加入该物质的晶体D恒温下加一定量的水5、能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是（）A降低温度B加入水C加入硝酸钾D增大压强6、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液B浓溶液可能是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液一定是浓溶液7、欲将30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（）A溶液中溶剂的质量一定减少B溶液中溶质质量一定增加C溶液中溶质质量分数可能不变D溶液中溶质质量分数一定变大溶解性1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。二、溶解度物质溶解能力的定量表示方法1.固体溶解度的涵义。在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解度是36克，就表示在 20 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:(1)要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响；(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准；(3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态；(4)这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。3.溶解性等级的划分。(1)溶解性等级的划分依据: 室温(20)时的溶解度 。(2)等级的划分。溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度10克110克0.011克0.01克举例食盐硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙(3)溶解性等级的划分是相对的。三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)1.提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)2.建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等) 。3.设计实验:(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解了 ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。4.得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 。5.合作交流。总结: 内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 四、溶解度曲线1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 溶解度 ；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 溶解度 数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的 溶解度 数值；(4)曲线表示物质的溶解度受 温度 变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该 温度 下两种物质的 溶解度 相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和 溶液。【例】由固体溶解度曲线可知（）A溶解溶质所需溶剂的质量B能溶解溶质的物质是什么C溶质溶解度随温度变化的情况D在任何温度下溶质溶解的质量【例】下列关于溶解度的说法正确的是（）A100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB在20时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20时，NaCl的溶解度为20gC在20时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，NaCl的溶解度为20gD在30时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰饱和，则30时NaCl的溶解度为37g【例】下列关于溶解度的说法正确的是（）A20时，20g某物质加入到水里形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20克B20时，20g某物质溶解在100克水里，所以该物质的溶解度为20克C20 g某物质在100克水里恰好饱和，所以该物质的溶解度为20克D20时，100克水里最多溶解某物质20g，所以该物质的溶解度为20克【例】要使硝酸钾的溶解度增大，办法是（）A增加水的质量B增加硝酸钾的质量C升高温度D降低温度【例】正确描述固体溶解度的是（）A100克的溶剂里最多能溶解溶质的克数；B100克饱和溶液里所溶解溶质的克数；C100克溶剂里最多溶解溶质的克数；D一定温度下，某溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数【例】有关“溶解度”的说法错误的是（）A溶解度可以定量描述物质的溶解性B60时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度小C根据20时物质的溶解度，可将物质划分为：易溶、可溶、微溶和难溶物质D60时硝酸钾的溶解度为110g/100g水，则任意一杯60的硝酸钾饱和溶液中，水和硝酸钾的质量比都为10：11【例】有关溶解度的说法正确的是（）A在20时，在100g溶液中最多可含有30gA，则20时A的溶解度为30gB在100g水中B最多可溶解20g，B的溶解度为20gC在30时，C在100g水中溶解了10g，则30时C的溶解度为10gD在50时，D在100g水中最多可溶解33g，则50时D的溶解度为33g【例】影响物质溶解度大小的因素有许多，下列不属于影响物质溶解度的因素是（）A温度高低B溶质、溶剂的量C溶剂种类D溶质种类【例】溶解度曲线图可表示的意义是（）同一种物质在不同温度下的溶解度大小；不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值；物质溶解度受温度变化影响大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小A全部BCD【例】根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：（1）温度在 0t10t1范围内，B的溶解度大于A的溶解度（2）A、B两物质溶解度相等时的温度是 t1t1（3）t2时，A物质的溶解度是 2ag2ag【例】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）DAA，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和CA，B两种物质的溶解度均为25gDt2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度 【练习】1、同学们根据右图两种固体的溶解度曲线，获得了以下信息：NaCl的溶解度受温度的影响很小；KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；KNO3的溶解度受温度影响较大；一般用冷却热饱和溶液的方法得到大量的NaCl晶体；t时，NaCl和KNO3的溶解度相等其中正确的一组是（）ABCD2、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）A20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B40时，两种物质的溶解度相等C60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD60时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20，析出晶体较多的是乙3、“20时氯化钠的溶解度是36g”根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（）A100g水溶解36g氯化钠恰好能配成饱和溶液B20时，100g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠C20时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠D饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1364、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表下列说法错误的是（）温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5AKCl饱和溶液中能再溶解其他物质B20时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出5、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙D相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2降到t1时，析出晶体较多的是甲 6、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是（）A20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B40时，两种物质的溶解度相等C60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD60时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20，析出晶体较多的是乙7、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）At2时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度DN物质的溶解度随温度的升高而降低8、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等Ct2时把30克甲溶解在10克水中，所得溶液为饱和溶液D甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大9、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是（）At1时，A、B两种物质的溶解度相同B由t1到t2时，B物质溶液溶质质量分数不变CA物质的溶解度随温度的升高而增大Dt2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度10、固体A、B的溶解度曲线如右图所示。（1）10时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是。（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是。（3）把100g质量分数10%的B溶液从30降温到10，此B溶液的质量分数是 。11、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。（2）将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 。（3）20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（4）若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:或【例】0时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?【例】20时，氯化钠的溶解度为36克，现有20时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20时的饱和溶液? 【例】要配制50时氯化钾饱和溶液(50时氯化钾的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾? (3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?【练习题】1、20时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20的硝酸钾饱和溶液，计算: (1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和? (2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少? (3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?2、在20时，蔗糖的溶解度是204克，现有20时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20时是否饱和?若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和?3、20时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20时A物质的溶解度。溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。2、溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；(3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系:P或S100克【例】20时，将5克硝酸钾放入40克水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是 %。问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克硝酸钾固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克硝酸钾固体和20克水：*（4）加入10克蔗糖：（5）加入20%的硝酸钾溶液50克：变式练习：已知20时食盐的溶解度是36克。现将8克食盐放入到42克水中，所得食盐溶液的质量分数是 %。问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克食盐固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克食盐固体和20克水：*（4）加入10克硝酸钾固体：（5）加入10克食盐：（6）加入20%的硝酸钾溶液50克：【例】配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m质前= m质后 即 m液前 P前% = m液后 P后%【例】若向100g硝酸钾的质量分数为15%的硝酸钾溶液中，加入2g硝酸钾晶体和20mL水，硝酸钾晶体全部溶解，则所得溶液中硝酸钾的质量分数（ ）A.仍为