化学中考基础最新.doc

回归基础1）地壳中含量前4位的元素由多到少依次是2）决定元素种类的是3）决定元素主要化学性质的是4）原子中4数相等是指5）粗盐中提纯的步骤是（所需仪器有；其中使用次数最多的是、每步中作用是）6）配制一定质量分数溶液的步骤是7）溶液稀释的公式是8）化学反应中6个不变是 2个一定改变的是9）六大营养素是指10）能提供能量的营养素是11）缺铁表现为缺钙表现为缺碘表现为12）人体内微量元素是指13）三大化石燃料14）清洁能源15）最清洁能源16）稀释浓硫酸的方法是17）燃烧的条件是18）灭火的原理是19）pH试纸的使用方法是20）分子的定义是21）原子的概念22）分子和原子的主要区别是23）分子的主要性质24）直接构成氯化钠的粒子是直接构成铁的粒子是直接构成氧气的粒子是25）用化学符号表示氢元素 氢原子 氢分子 二个氢分子 氢离子26）溶于水温度升高的有（非化学反应）溶于水温度降低的有27）放热的反应有28）20时NaCl的溶解度为36g的含义是（3条）29）10%的NaCl溶液的含义是30） 区别饱和溶液和不饱和溶液的方法是31）饱和溶液变成不饱和溶液的方法是其中一定可行的是32）空气的成分按体积分数由多到少的顺序是33）区别硬水和软水的方法是34）除铁锈的试剂是35）NaOH俗称 Na2CO3俗称 CaO俗称 NaCl俗称 Ca（0H）2俗称 NaHCO3大理石主要成分 石灰水主要成分天然气的主要成分 乙醇 铁锈主要成分36）三大合成材料是指37）区别羊毛纤维和合成纤维38）造成酸雨的主要物质有39）酒精起火的处理方法40）浓硫酸溅到手上的处理方法41）NaOH溶液溅到手上的处理方法42）检查气密性的方法有43）NaOH变质的原因44）浓盐酸、浓硫酸、NaOH、CaO、澄清石灰水密封保存的原因 45）等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量酸反应产生氢气由多到少的顺序是46）检验NaOH变质的方法是实验方案 操作步骤 现象 解释或结论 1 2 347）检验NaOH部分变质的方法是48）有颜色的溶液有49）CO还原Fe2O3现象是50）检验O2、CO2的方法是51） 验满O2、CO2的方法是52）制O2的步骤（排水法）：53）计算溶质的质量分数公式：54）能直接加热的仪器有：55）合金的特点56）主要元素和原子团的化合价57）三种典型物质溶解度曲线的特点58）结晶的方法及其典型代表物59）除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠的方法是60）除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜的方法是61）金属活动顺序表的两个应用：62）除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠的方法是63）复分解反应发生的条件：64）紫色石蕊的变色情况65）无色酚酞的变色情况66）请自选试剂，设计实验探究金属镁与铁、铜的活动性强弱，并完成下表：实验方案操作步骤现象解释或结论67）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序 ； 相对原子质量 。 必须背的化学方程式（多为课本中出现的）：一、 化合反应：“多变一”1.氢气在空气里燃烧： 2.碳在氧气（空气）里燃烧： 3.磷在氧气（空气）里燃烧： 4.铁在氧气里燃烧： 5.镁在空气里燃烧： 6.铝在空气中形成致密氧化膜： 7.一氧化碳在空气里燃烧： 8.汞与氧气反应： 9.二氧化碳与水反应： 10.生石灰与水反应制取熟石灰： 二、 分解反应：“一变多”11.电解水： 12.高锰酸钾制氧气： 13.双氧水分解制氧气 14.碳酸分解： 15.氧化汞加热： 三、置换反应：“单质+化合物单质+化合物”（一）非溶液中的置换反应（需加热或高温的条件）16.氢气还原氧化铜： （二）溶液中的置换反应（不需条件）（1）金属+ 酸=盐+ 水17.锌和稀硫酸反应： 18.铁和稀硫酸反应： 19.镁和稀硫酸反应： 20.铝和稀硫酸反应： 21.锌和稀盐酸反应： 22.铁和稀盐酸反应： 23.镁和稀盐酸反应： 24.铝和稀盐酸反应： （2）金属+盐=新盐+新金属25.铁与硫酸铜溶液反应： 26.铜与硝酸银溶液反应： 27.铝和硫酸铜反应： 四、复分解反应：“化合物+化合物化合物+化合物”（1）盐+ 酸=新盐+新酸28.碳酸钙与稀盐酸反应： 29.碳酸钠与稀盐酸反应： 30.碳酸氢钠与稀盐酸反应： （2）盐+ 碱=新盐+新碱31.纯碱溶液与澄清石灰水反应 （3）酸 + 碱=盐 + 水32.氢氧化钠与盐酸反应： 33. 氢氧化钠与硫酸反应： 34. 氢氧化钙与硫酸反应： 35. 氢氧化铝中和胃酸（含盐酸）反应： （4）其它复分解反应36. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 五、不属于基本反应类型的反应：37. 一氧化碳还原氧化铜： 38. 一氧化碳还原氧化铁 39. 一氧化碳还原四氧化三铁