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南京一中化学实验报告范文实验名称：盐溶液的酸碱性实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。实验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿实验药品：待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊实验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂2:KNO3实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂3:NaSO4实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7实验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：待测试剂5:CH3COONa实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9实验现象：待测试剂6:Na2S实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7实验现象：待测试剂8:(NH4）2SO4实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5实验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2实验现象：待测试剂10:FeCl3实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1实验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5实验现象：实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25情况下测得）盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性（NH4）2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。实验反思：1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4+H2ONH3H2O+H+。使得C()C(OH)，因此溶液显酸性。强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO+H2OCH3COO+OH。使得C()C(OH)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C()=C(OH)，PH=7（25）2、经对照书本提供的实验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的，离子方程式Cl2H2O=ClClOb.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：配置溶液浓度偏小，结果不准确；不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH)越小，因而C()越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C()越小，因而C(OH)越大，酸性越强。4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小