2019年高考化学专题1.5离子共存必考知识归纳基础知识速记手册素材.docx_第1页
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专题1.5 离子共存必考知识归纳一、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。注意是不能大量共存，而不是不能共存。二、熟记常考离子的性质颜色Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）氧化性 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O72还原性S2(HS)、SO32(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO2、S2、SO32、CO32、SiO32、ClO、CH3COO两性离子 HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO4注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。三、常见溶液酸、碱性的判断四、常见问题1、所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO2、SiO32、CN与H都不能大量共存。2、酸式弱酸根离子如HCO3、HS、HSO3既不能与OH大量共存，又不能与H大量共存。3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO42、CO32等大量共存，Mg2不能与OH、CO32大量共存。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在)。 5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO32、HSO3、I和Fe3不能大量共存；ClO、MnO4、NO3(H)与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存。SO32和S2在碱性溶液中可用大量共存，但在酸性溶液中则由于发生2S2SO326H3S3H2O反应不能大量共存；H与S2O32不能大量共存，二者反应的方程式为2HS2O32SH2OSO2。6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3与SCN不能大量共存。 （4）注意“可能”共存，还是“一定”共存等。8、常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”溶液既
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