浙江省2020版高考化学专题八第一单元弱电解质的电离平衡夯基提能作业.docx

第一单元弱电解质的电离平衡1.(2017浙江4月选考,3,2分)下列属于非电解质的是()A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁答案A本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不是非电解质。2.(2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A.0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使无色酚酞试液变红色答案D常温下0.1 molL-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)0.1 molL-1,说明NH3H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;NH4Cl溶液的pH小于7,显酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,能证明NH3H2O是弱电解质,故B不选;C项,相同条件下,浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明NH3H2O只能部分电离产生NH4+和OH-,则证明NH3H2O是弱电解质,故C不选;0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使无色酚酞试液变红色,说明氨水显碱性,不能证明NH3H2O是弱电解质,故选D。3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液pH大于7用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A. B.C. D.全部答案C常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故正确;溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故错误;HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故错误;常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故正确;较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故正确;常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故正确。4.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)盐酸=c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸消耗NaOH多,盐酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大,因此c(CH3COO-)c(NH4+)D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)答案AM点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M点N点,水的电离程度逐渐增大,A项正确;25 时,CH3COOH的电离常数K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)0.100 01%0.100 01%0.100 0=1.010-5,B项错误;N点溶液pH为7,c(CH3COO-)=c(NH4+),C项错误;当滴入20 mL氨水时,溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(CH3COO-)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O),随着CO2的通入,c(NH4+)不断增大,Kb为常数,则c(OH-)c(NH3H2O)不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在10.57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项正确。7.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1V2,下列说法正确的是()A.HX一定是弱酸B.所得溶液中c(X-)=c(Y-)C.HY一定是强酸D.反应过程中二者生成H2的速率相同答案A因镁粉过量,两种酸均反应完全,在c(H+)相等的情况下,产生H2的体积V1V2,说明c(HX)c(HY),HX的酸性弱于HY,故HX一定是弱酸,HY可能是强酸,也可能是弱酸,A正确,C错误;因c(HX)c(HY),故反应后溶液中c(X-)c(Y-),B错误;反应刚开始时,两溶液中c(H+)相等,二者生成H2的速率相同,但随着反应的进行,反应过程中两溶液中c(H+)不同,故二者生成H2的速率也不相同,D错误。8.(2017浙江11月选考,23,2分)25 时,在“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,(HA-)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA-)=(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则(H2A)和(HA-)一定相等答案C根据图像可知在溶液pH3时,加入少量的NaOH固体,(HA-)减小,故A错误。B项,根据图像的交点可知HA-的电离平衡常数近似为10-4,A2-的水解平衡常数近似为10-10,即HA-的电离程度远大于A2-的水解程度,故所得的溶液中(HA-)A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程中的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸溶液中有锌剩余A.B.C.D.答案C醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,所以c(H+)相同的等体积的两份醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量大于HCl,加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则有锌剩余的是盐酸。醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,反应过程中,醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸,则反应速率醋酸溶液始终大于盐酸,所以反应所需时间BA,故正确;HCl的物质的量小于醋酸,所以盐酸中锌有剩余,故正确,错误。11.某温度下,关于0.01 mol/L醋酸溶液,pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.c(CH3COOH):B.c(CH3COO-):C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3COO-)+c(OH-):0.01 mol/L,c(CH3COOH):,故A错误;c(CH3COO-):,故B错误;根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-):,故C错误;根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(H+):c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=c(A2-)c(H+)c(HA-),结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故C正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 molL-1,故D错。14.25 时,相关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:CH3COONaNa2CO3NaCNB.在pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后减小D.a molL-1HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定小于b答案B由电离平衡常数数据可知相关弱酸的酸性由强到弱的顺序为:CH3COOHH2CO3HCNHCO3-,故等物质的量浓度的各弱酸相应钠盐溶液的pH由小到大的顺序为:CH3COONaNaHCO3NaCNc(CN-),D错误。15.已知:25 时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13。25 时,2.010-3 molL-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)(填“”“”或“=”)。(2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka,列式并说明得出该平衡常数的理由。答案(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,HSCN溶液中c(H+)较大,故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快