河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十四.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十四）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列实验仪器中，常用于物质分离的是（ ）容量瓶 漏斗 试管夹 蒸馏烧瓶 分液漏斗 滴管A B C D2下列说法正确的是（ ）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物3向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为（ ）A产生大量气泡 B溶液无变化C最后溶液变为红色 D最后溶液变为蓝色4某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是（ ）ANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH5反应4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2中，（FeS2中Fe为+2价）氧化产物是（ ）A只有Fe2O3 B只有SO2 C FeS2和Fe2O3 DFe2O3和SO26下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）A除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体B除去CO2中少量的HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量的铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入适量NaOH溶液，过滤7下列离子方程式不正确的是（ ）A饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32 + H+=HCO3B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2+ +HCO3+OH=CaCO3+ H2OC铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2+ 3H2D偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2+ 3H2O + CO2=2Al(OH)3+ CO32 8不用任何试剂就可鉴别的是（ ）A氨水和AlCl3 BKOH和KHSO4 CFeCl3和KOH DNa2CO3和HNO39FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A溶液中一定含Cu2+ B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变血红色 D剩余固体中一定含Cu10有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 2 mol/L的硫酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL11在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL 水(1.00 gcm3)中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算： 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为 、 取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL 将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到 g 固体12有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A + C2=2C + A2 2C + B2=2B + C2 三种单质的氧化性由强到弱的顺序是 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 若X能发生反应2X + C2=2C + X2，那么X2与B能否发生反应？ ；理由是 13某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： 他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。14 A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。 若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与 B 反应的化学方程式：_。 若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式：_。 若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。请写出反应的离子方程式：_。 若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（十四）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案BAAADCBDAA11（15分，每空3分） 36.5% 11.8 mol/L 1 mol/L 2.6 5.8512（12分，每空3分） B2 C2 A2 ACB 不能 根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B反应13（21分，每空3分） E 酸性 还原性 溶液由无色变为