浙江省2020版高考化学一轮复习阶段检测一专题一.docx

阶段检测一(专题一)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,属于纯净物的是()A.漂白粉 B.普通玻璃C.氢氧化铁胶体D.液氯答案D漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,所以是混合物,故A错误;普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,是混合物,故B错误;氢氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的,是混合物,故C错误;液氯就是液态的氯气,是纯净物,故D正确。2.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是()A.NaCl溶液B.葡萄糖溶液C.CuSO4溶液D.AgI胶体答案DNaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中分散质微粒直径小于10-9nm,故A、B、C错;AgI胶体中分散质微粒直径为10-9 10-7nm,故D正确。3.分类是科学研究的重要方法,讨论辨析以下说法:漂白粉、铝热剂和粗盐都是混合物;金属氧化物都是碱性氧化物;胆矾和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;油脂、淀粉和蛋白质既是营养物质又是高分子化合物;乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A. B.C. D.答案B漂白粉(主要成分是氯化钙、次氯酸钙)、铝热剂(如铝、氧化铁等)和粗盐都是混合物,正确;金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物,错误;胆矾和干冰既是纯净物又是化合物,正确;不锈钢和目前流通的硬币都是合金,正确;淀粉和蛋白质既是营养物质又是高分子化合物,油脂是大分子不是高分子,错误;乙醇、四氯化碳、葡萄糖都是非电解质,氯气既不是电解质也不是非电解质,错误;豆浆和雾都是胶体,正确。4.下列说法错误的是()A.红陶中呈现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同答案C依据化学方程式2KNO3+C+S K2S+2NO2+CO2,反应中碳元素化合价升高,被氧化,氮、硫化合价降低,被还原,故C错误。5.明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红冷淀,毁罐取出即倭铅也。”则下列说法不正确的是()A.该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应B.上述高温煅烧时实质是CO还原ZnOC.古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同D.冶炼 Zn 的总反应方程式为: 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2答案C由题意,碳酸锌与碳(足量)在高温下可能发生的反应为:ZnCO3 ZnO+CO2、CO2+C 2CO、ZnO+CO Zn+CO2,因为碳是足量的,所以总反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO。A项,反应和是氧化还原反应,正确;B项,由反应可得,高温煅烧的实质是CO还原ZnO,正确;C项,锌和铅的化学性质不同,错误;D项正确。6.下列说法正确的是()A.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能发生丁达尔现象,A错误。氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,四氟化硅不属于盐,故二氧化硅不是两性氧化物,C错误。SO2具有还原性,在酸性环境下,硝酸根离子把SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀;SO3溶于水生成硫酸,与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到BaSO4,D错误。7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClOB.NH3 NO2 HNO3C.Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD.NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3答案CSO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应,不能生成HClO;NH3与O2在一定条件下反应生成NO,不能直接生成NO2;Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2,CuCl2(aq)Cu+Cl2;NaCl(aq)与CO2不能发生反应生成NaHCO3。8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B.SSO2 BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD.饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3答案C二氧化硅不能与水反应,选项A错误。二氧化硫与氯化钡溶液不反应,选项B错误。硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到新制氢氧化铜悬浊液,再与葡萄糖反应得到砖红色沉淀氧化亚铜,选项C正确。饱和氯化钠溶液与二氧化碳不反应,选项D错误。9.下列变化一定属于化学变化的是()导电爆炸缓慢氧化SO2使品红褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷FeSO4溶液久置发黄14C转变为12C煤的干馏和石油的分馏A. B.C. D.答案B电解质溶液导电是化学变化,而金属导电或导体导电属于物理变化;爆炸不一定由化学反应引发,也可以是物理变化,如轮胎爆炸;缓慢氧化属于化学变化;SO2使品红褪色是由于SO2与有色物质化合生成了无色物质,为化学变化;无水硫酸铜与水反应生成硫酸铜结晶水合物,属于化学变化;工业制氧气为物理变化;白磷转化为红磷属于化学变化;FeSO4溶液久置发黄是由于亚铁离子被氧化成铁离子,为化学变化;同位素之间的转变不属于化学变化;石油的分馏为物理变化。答案为B。10.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是()A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应C.上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质答案A甲能与两种单质、一种化合物反应,则甲可能是氧气,化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体),A、B分别是CO2、H2O,乙是碳,D是CO,丙是H2时符合题图转化关系,故A项错误,B、C项正确;A、B、C、D中只有H2O是电解质,D项正确。11.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是()A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应答案BX烧杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙,故B项错误。12.下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A.全部 B.只有C.只有D.只有答案ASO2可与NaOH溶液反应,可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S+CuSO4 CuS+H2SO4,可以实现;稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4+2CH3COONa 2CH3COOH+Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成,可以实现;氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3+2H2S 3S+3H2O,可以实现;同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加,可以实现;水和过氧化钠发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,可以实现。故选A。13.下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是()选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3+CO2答案BA项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;C项,Na2CO3与NaOH不反应,错误;D项,Al(OH)3与CO2不反应,错误。14.下列有关物质性质的应用正确的是()A.碱不一定是金属氧化物的水化物B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝答案AA项,NH3+H2O NH3H2O,正确;B项,石英的成分是SiO2,SiO2能与氢氟酸反应:SiO2+4HF SiF4+2H2O,错误;C项,氯气与水反应生成酸,不能用碱性干燥剂干燥,错误;D项,AlCl3是共价化合物,熔融状态不导电,错误。15.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A.(10b-5a) molL-1B.(2b-a) molL-1C.(b10-a20) molL-1 D.(5b-5a2) molL-1答案A一份混合液中,NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol-0.5a mol,Na+的物质的量为b mol-0.5a mol,则c(Na+)=(b mol-0.5a mol)0.1 L=(10b-5a)molL-1。16.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.1 mol Fe与高温水蒸气完全反应,转移电子的数目为3NAB.标准状况下,4.48 L HF中含有的极性键数目为0.2NAC.25 时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NAD.1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中HS-、S2-的数目之和为0.1NA答案C本题考查有关阿伏加德罗常数的计算。铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4,所以1 mol Fe参加反应时,失去电子的物质的量为8/3 mol,A错误;在标准状况下HF为液体,B错误;pH=12的Na2CO3溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L,1 L溶液中含有的n(OH-)=0.01 mol,这些OH-均由水电离得到,同时由水电离产生的n(H+)=0.01 mol,C正确;Na2S溶液中硫元素的存在形式有S2-、HS-和H2S,三者物质的量之和为0.1 mol,D错误。17. 常温下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 mol D3O+中的中子数目为10NAB.一定条件下1 mol N2与4 mol H2充分反应后,所得混合物中极性键数目为6NAC.在100.0 mL浓度均为0.1 mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0 mL 0.5 mol/L稀盐酸,生成CO2气体分子数目为0.01NAD.在1.0 L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,H+数目小于1.010-7NA答案D1个D3O+中有11个中子,所以1 mol D3O+中的中子数目为11NA,选项A错误。N2与H2的反应是可逆反应,所以无法计算生成的氨气的量,也就无法计算极性键的数目,选项B错误。100.0 mL浓度均为0.1 mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01 mol,加入50.0 mL 0.5 mol/L稀盐酸(含0.025 mol HCl),氢氧化钠会消耗0.01 mol HCl,剩余的0.15 mol HCl再与0.01 mol Na2CO3反应,HCl不足,所以生成的二氧化碳气体一定小于0.01 mol,选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解,溶液显碱性,所以pH7,即c(H+)110-7,所以1 L该溶液的氢离子数目小于1.010-7NA,选项D正确。18.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原,只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g答案B最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg共4.6 g,关键是求增加的n(OH-),n(OH-)等于金属单质所失电子的物质的量,即n(OH-)=4 48022 4001 mol+33622 4002 mol=0.23 mol,故沉淀的质量为4.6 g+0.23 mol17 g/mol=8.51 g。19.在100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 molL-1、0.15 molL-1,向该混合液中加入2.56 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是()A.0.15 molL-1B.0.225 molL-1C.0.30 molL-1D.0.45 molL-1答案B溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的,所以n(H+)=0.3 molL-10.1 L+0.15 molL-10.1 L2=0.06 mol,n(NO3-)=0.3 molL-10.1 L=0.03 mol,2.56 g铜的物质的量为2.56 g64 gmol-1=0.04 mol;硝酸和铜反应的离子方程式如下:3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O38230.04 mol0.06 mol0.03 mol所以H+的物质的量不足,根据H+的物质的量计算,由离子方程式可知0.06 mol H+全部反应,所生成的Cu2+的物质的量为0.06 mol38=0.022 5 mol,所以溶液中c(Cu2+)=0.022 5mol0.1 L=0.225 molL-1。20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAB.1 mol OH-与1 mol羟基所含质子数均为9NAC.标准状况下,11.2 L C3H8中含有CC键的数目为3NAD.4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应,转移电子数为0.1NA答案B没有体积,无法求算H+的数目,A错误;1 mol OH-所含质子数为8NA+1NA =9NA,1 mol羟基所含质子数为8NA+1NA =9NA,B正确;标准状况下,11.2 L C3H8中含有CC键的数目为NA,C错误;4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应,CO2不足,转移电子数为0.2NA,D错误。21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L丙烷中共价键的数目为0.8NAB.25 时,1 L 0.2 molL-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NAC.0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NAD.a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA答案C每个丙烷分子有10个共价键,标准状况下,2.24 L丙烷中共价键的数目为NA,故A错误;25 时,1 L 0.2 molL-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.6NA,故B错误;乙醇和丙烯酸化学式可以看成是C2H4H2O、C2H4CO2,“C2H4”里的碳元素的化合价可以看成是-2价,CO2中碳元素为+4价,升高6价,0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA,故C正确;a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+8)NA,故D错误。22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.0 L 18.4 mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4 分子数目为9.2NAB.将1 mol氯气溶于水,转移电子的数目为NAC.25 时,pH=11的氨水1 L,溶液中OH-数目为0.001NAD.1 mol C2H6O有机物含有CH键数目一定是6NA答案C稀硫酸与铜不反应,1.0 L 18.4 mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下,硫酸不能完全反应,所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2NA,故A错误;氯气不能与水完全反应,将1 mol氯气溶于水,转移电子的数目小于NA,故B错误;25 时,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mol/L,所以1 L溶液中n(OH-)=10-3 mol,数目为0.001NA,故C正确;C2H6O若是C2H5OH,则1 mol C2H6O含有CH键数目是5NA,C2H6O若是CH3OCH3,则1 mol C2H6O含有CH键数目是6NA,故D错误。23.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB.32 g Cu和32 g S充分反应,转移电子数为NAC.1 L 0.3 molL-1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD.0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下充分反应,所得NO的分子数为0.2NA答案A乙烯和丙烯的最简式为CH2,28 g CH2的物质的量为2 mol,而2 mol CH2中含4 mol极性键,所以28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA,A正确;Cu和S反应生成Cu2S,Cu不足,转移电子数为0.5NA,B错误;CO32-水解生成HCO3-和OH-,导致阴离子数目增多,因此1 L 0.3 molL-1 Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA,C错误;依据4NH3+5O2 4NO+6H2O,0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应,氧气剩余,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA,D错误。24.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()A.标准状况下,11.2 L CCl4所含CCl键数目不是2NAB.常温下,78 g Na2S与Na2O2混合物中含有NA个阴离子C.1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NAD.室温下,2 L 0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2NA答案CA项,涉及使用气体摩尔体积的计算,研究对象在标准状况下应为气态物质;B项,Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g/mol,两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为21;C项,酯化反应属于可逆反应,不能进行完全;D项,1 mol NH4NO3中含有2 mol N原子,根据n=cV计算溶质的物质的量。25.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,有晶体析出答案CA项,t2 之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2 之后,随温度的升高而减小;B项,t1 、t3 时,NaCl、MgSO4的溶解度相等;C项,=S100 g+S100%,S越大,越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(10分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫。(2)淡黄色固体最终位于组,它的电子式为。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有86.021023个电子转移,则有g该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl36H2O反应的化学方程式:。答案(1)树状分类法(2)Na+OO2-Na+(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO2解析结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+OO2-Na+。(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为21。(5)铁在高温下能够与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8 mol电子,有3 mol Fe参加反应,质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl36H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO2。27.(6分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转化成无毒气体。如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,下图为气体转化的微观过程。请你根据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是。(3)图中微观过程用化学方程式表示为。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)。答案(1)都由两种元素组成且其中一种元素是氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO+2NO N2+2CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理答案也可)解析根据题意及图示可知A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2,结合题意解答即可。28.(6分)合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比45,其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为。(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水): 。(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为,生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 Lmol-1)。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3+C 4FeO+CO2(4)6 g12 L解析(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol,根据铁、氧物质的量之比得(x+2y)(x+3y)=45,xy=21,Fe2+与Fe3+物质的量之比为x2y=11。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12,可推知,FeO、Fe2O3的物质的量之比为11,混合物中铁的质量分数为35672+160100%72.41%。(3)由题给信息知,C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时,其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为11,480 g Fe2O3的物质的量为3 mol,Fe2O32FeO,原料中必须有13的Fe2O3参加反应,即1 mol Fe2O3参加反应,理论上要有0.5 mol C参加反应,即6 g C,生成CO2的物质的量为0.5 mol,在该条件下体积为12 L。 29.(6分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)。(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为L,可制得98%的硫酸的质量为t。答案(1)90.00%(2)3.3610615解析(1)据化学方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O得关系式:Cr2O72-6Fe2+3SO232FeS21 320.020 molL-10.025 Lm(FeS2)120 gmol-1m(FeS2)=0.090 g样品中FeS2的质量分数是0.090 g0.100 g100%=90.00%。(2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 4 8101060.9120 molV(SO2)22.4 Lmol-1V(SO2)=3.36106 Ln(SO2)=3.36106L22.4 Lmol-1=1.5105 mol由SO2SO3H2SO41 mol 98 g1.5105 molm(硫酸)98%得m(硫酸)=1.5107 g=15 t。 30.(6分)化合物A由三种元素组成,是一种矿物的主要成分,可发生如下变化:请回答:(1)A的化学式为。(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为。(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式为。答案(1)FeCO3(2)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(3)4FeCO3+O2+6H2O 4Fe(OH)3+4CO2解析(1)根据血红色溶液D可判断3.20 g红棕色固体B是氧化铁,物质的量是0.02 mol;无色无味的气体E能与澄清石灰水反应产生白色沉淀,说明E是二氧化碳,F是碳酸钙,物质的量是0.04 mol,根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是0.04 mol,质量是0.48 g,铁原子的质量是0.02 mol256 g/mol=2.24 g,因此根据原子守恒、质量守恒定律可知另一种元素是氧元素,质量是4.64 g-2.24 g-0.48 g=1.92 g,物质的量是0.12 mol,即F