酸碱平衡与酸碱滴定.doc

酸碱平衡与酸碱滴定一 单项选择题1的共扼碱是A、H3PO4 B、 C、 D、OH- E、H2O 2按质子理论，Na2HPO4是A、中性物质 B、酸性物质 C、碱性物质 D、两性物质 E、以上都不是3在1mol/L NH3 H2O溶液中，欲使OH一增大，可采取的方法是A、加水 B、加NH4Cl C、加NaOH D、加0. 1mol/L HCl E、加乙醇 4共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 A、Ka= Kb B、Ka Kb =1 C、Ka /Kb =Kw D、Ka Kb=Kw E、Ka /Kb =15某弱酸HA的Ka= 110-4，则其1mol/L水溶液的pH是 A、8. 0 B、2. 0 C、 3. 0 D、4. 0 E、1. 0 6NH4+的Ka = 10-9.26，则0. 1mol/L NH3 H2O水溶液的pH是A、9.26 B、 11. 13 C、4.47 D、2.87 E、2.877已知0.lmol/L一元弱酸HR溶液的pH= 5.0，则0. 1mol/L NaR溶液的pH是A、 9.0 B、10.0 C、11. 0 D、12.0 E、8.08用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是 A、0. 1mol/L HCl溶液 B、0. 1mol/L NH3 H2O溶液 C、0.lmol/LHAc溶液 D、0. 1mol/L HAc溶液+0. 1mol/L NaAc溶液 E、0. 1mol/L NaAc溶液9欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A、 NH3 H2O(Kb = 110-5) B、HAc(Ka = 110-5) C、HCOOH(Ka = 110-4) D、 HNO2(Ka = 510-4) E、HClO(Ka = 310-8) 10下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A、氨水一氯化铵溶液 B、醋酸一醋酸钠溶液 C、碳酸钠一碳酸氢钠D、醋酸一氯化钠 E、碳酸碳酸氢钠11某酸碱指示剂的KHIn= 110-5，则从理论上推算，其pH变色范围是A、 45 B、 46 C、 57 D、56 E、3512酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈A、中性 B、酸性 C、碱性 D、取决于产物的酸碱性 E、以上都不是13NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的H+浓度计算式是 A、 B、 C、 D、 E、14用0. 1mol/L HCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突跃范围pH是A、6. 3010. 70 B、10. 706. 30 C、5. 308. 70 D、9. 704. 30 E、4. 306. 3015标定NaOH溶液常用的基准物质是A、硼砂 B、邻苯二甲酸氢钾 C、碳酸钙 D、无水碳酸纳 E、氯化钠16强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A、c=0.1mol/L B、Ka=10-7 C、cKa10-8 D、cKa10-8 E、Ka10-9 17NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚蓝 E、前面两种均可 18对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的A、指示剂本身可以是一种弱酸 B、指示剂本身可以是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液浓度有关 D、指示剂的变色与其KHIn有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关19用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2 B、为了加快反应速度 C、驱赶 CO2D、因为指示剂在热的溶液中容易变色 E、因为中有少量微量溶性杂质 20下列哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定A、HCOOH (Ka=1.7710-4) B、H3BO3 (Ka=7.310-10)C、HAc (Ka=1.7610-5) D、苯甲酸 (Ka=6.4610-5)E、H2C4H4O4 (Ka1=6.4610-5 Ka2=2.710-6)21有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该溶液的约为A、6.2 B、6.28.0 C、 8.0 D、8.010.0 E、4.46.222能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸是A、H2C2O3 (Ka1=6.510-2 Ka2=6.110-5) B、乳酸 (Ka1=1.410-4)C、邻苯二甲酸 (Ka1=1.310-3 Ka2=3.910-6)D、水杨酸 (Ka1=1.0710-3 Ka2=410-14)E、顺丁烯二酸 (Ka1=1.4210-2 Ka2=8.5710-7)23用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是A、甲基橙 B、百里酚蓝 C、酚酞 D、百里酚酞 E、以上四种都可24标定NaOH滴定液时最佳的基准物质是A、无水Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、草酸钠 E、苯甲酸25用无水Na2CO3标定浓度时，未经在270300烘烤，其标定的浓度A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无影响 E、以上都不是26下列关于指示剂的论述错误的是A、指示剂的范围越窄越好 B、指示剂的用量应适当C、只能用混合指示剂 D、指示剂的颜色范围恰好在突跃范围内E、指示剂的理论变色点pHpKHIn 27用间接滴定法测定下列何种物质的含量A、硼砂 B、药用氢氧化钠 C、食品添加剂硼酸D、铵盐中氮的含量 E、以上C和D28酸碱滴定中不需要用待装溶液润洗的器皿是A、锥形瓶 B、移液管 C、滴定管 D、量筒 E、以上都不是29用NaOH 0.1000mol/L测定苯甲酸0.2500g，需用NaOH滴定液多少毫升（苯甲酸的分子量：122.1）A、19.82ml B、20.48 ml C、21.50 ml D、30.20 ml E、以上都不正确30下列属两性溶剂的是A、乙二胺 B、乙醇 C、丁胺 D、乙酸 E、丙酮31下列属惰性溶剂的是A、乙二胺 B、乙醇 C、苯 D、乙酸 E、丙胺32下列属碱性溶剂的是A、乙二胺 B、乙醇 C、乙酸酐 D、乙酸 E、水33、下列属酸性溶剂的是A、乙二胺 B、乙醇 C、丁胺 D、乙酸 E、水34、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是 A、乙二胺 B、乙醇 C、 苯 D、冰醋酸 E、水35能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是 A、 甲酸 B、乙醇 C、苯 D、 冰醋酸 E、水36除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是A、加热 B、加干燥剂 C、蒸馏 D、加入醋酐 E、加入浓硫酸37用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂是 A、乙二胺 B、乙醇 C、苯 D、冰醋酸 E、水二、多项选择题 1根据酸碱质子理论，下列离子中既可作酸，又可作碱的是 A、 B、 C、 D、Ac- E、2下列物质属于共轭酸碱对的是A、 B、 HS一S2一 C、 HAc- Ac-D、H3PO4 E、HCl-Ac- 3与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A、缓冲溶液的pH范围 B、缓冲溶液的总浓度 C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量 E、外加的碱量4影响酸碱指示剂变色范围的因素有 A、溶液的温度 B、溶液浓度 C、指示剂用量 D、溶剂的类型 E、滴定程序5根据质子理论可将溶剂分为 A、两性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸性溶剂 D、质子性溶剂 E、惰性溶剂三、判断题1酸碱滴定的终点一定是化学计量点。2三元酸被滴定，就应该有三个突跃。3酸碱滴定曲线上，突跃范围的大小，只与酸的强弱有关。4指示剂的变色范围越窄越好，指示剂变色越敏锐。5强碱滴定弱酸计量点时溶液pH的高低是由反应中生成的盐的水解能力大小所决定。6滴定突跃范围越大，可选择的指示剂越多。7滴定液的浓度越大，突跃范围越大。8水解盐的弱酸越弱，越容易被HCl准确滴定。9用HCl滴定氨水时，指示剂可选用甲基橙，也可选用酚酞。101mol/L.HCN(Ka=4.9310-10)不能被NaOH(1mol/L)滴定液准确滴定。11倾倒样品前，锥形瓶若有少量水会使测量结果偏低。12当HIn/In-10时，溶液呈现的是指示剂的酸式色。13由于HAc可以用NaOH滴定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。14配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。150.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。16凡是酸性物质和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。17水是醋酸和盐酸的区分性溶剂，也是硝酸和硫酸的区分性溶剂。18一般情况下碱性溶剂是酸的均化性溶剂，而酸性溶剂是碱性的均化性溶剂。19配制高氯酸滴定液时，可以将醋酸直接加到高氯酸中除去水。20非水滴定是指所有溶液都不含水的滴定分析。21通常碱性溶剂是酸的均化性溶剂，是碱的区分性溶剂。22用非水滴定测定样品的含量，如不作空白试验，将使测定结果产生负误差。四、填空题：1、常见的缓冲对的类型有 、 、 。2、缓冲溶液pH的计算公式为 。3、指示剂的变色范围为 。4、影响指示剂变色范围的因素有 、 、 、 。5、选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在 内。6、影响滴定突跃的因素有 、 。7、弱酸（碱）能被准确滴定的条件为 。8、二元弱酸（碱）能进行分步滴定的条件为 。9、用来标定盐酸的基准物为 。10、用来标定NaOH的基准物为 。11、根据溶剂的酸碱性，溶剂可分为 、 、 、 、 。12、有机弱碱常用非水溶液进行滴定，常用的拉平试剂为 ，常用的滴定液为 ，用 作指示剂。五、简答题：1、试以NH3 H2O- NH4 Cl为例，简要说明缓冲溶液抵抗外来少量酸(碱)和稀释的作用原理。 2、何谓酸碱指示剂的变色范围？变色范围的大小受哪些因素的影响？3、什么是滴定突跃范围？影响滴定突跃大小的因素有哪些？4、用基准物质Na2CO3标定HCl时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂? 六、计算题 1计算下列溶液的pH （KHAc=1.7610-5）(1) CHAc=0.lmol/L的HAc 和CNaOH =0.1mol/L的NaOH等体积混合溶液；(2) 50ml 0. 30mol/L HAc 和25m1 0. 20mol/L NaOH混合后的溶液；(3) CHAc= 0.lmol/L的HAc 和CNaAc= 0.lmol/L的NaAc等体积混合溶液 2欲配制1. 00L HAc浓度为1.00mol/L， pH = 4.50的缓冲溶液，需加入多少克NaAc 3H2O固体? (NaAc 3H2O的相对分子量为136 pKa=4.75 ) 3取0.8206g邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) ，溶于水后用CNaOH =0. 2000mol/L NaOH滴定液滴定，问需消耗NaOH溶液多少毫升? （邻苯二甲酸氢钾的相对分子量为204.2)4标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50时，求甲醇钠的物质的量浓度。（苯甲酸的相对分子量为122.1 ) 参考答案：一、 单项选择题：110：BDCCB BCDAD 1120：BDCDB CCCCB2130：BEABA CEABB 3137：CADDE DD二、 多项选择题：15：AE；BCD；BC；ACDE；ABCE；三、 判断题：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 21、 22、 四、填空题：1、弱酸及其对应的盐、弱碱及其对应的盐、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐2、3、4、温度、溶剂、指示剂的用量、滴定程序5、滴定突跃范围内6、酸（碱）的浓度、弱酸（碱）的强度7、cKa(Kb) 10-8 8、9、无水Na2CO3 10、邻苯二甲酸氢钾11、酸性溶剂、碱性溶剂、两性溶剂、惰性溶剂、混合溶剂12、冰醋酸、高氯酸滴定液、结晶紫五、简答题：1、在NH3 H2O- NH4 Cl的水溶液中，存在以下平衡：NH3 H2O NH4+ + OH- 当加入少量强酸HCl，电离产生的H+ 与溶液中OH-反应生成水，促使上述平衡向右移动，达到新的平衡时，溶液中NH3 H2O的浓度稍微减少，NH4+的浓度稍微增大，但NH3 H2O与NH4+的比值几乎不变。因此pH值几乎不变。 当加入少量强碱NaOH，电离产生的OH-，使溶液中OH-增大，促使上述平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中NH3 H2O的浓度稍微增大，NH4+的浓度稍微减少，但NH3 H2O与NH4+的比值几乎不变。因此pH值几乎不变。 加水稀释时，由于体积增大，NH3 H2O与NH4+以同等的倍数减小，但NH3 H2O与NH4+的比值不变，因此pH值不变。2、酸碱指示剂的变色范围是指酸碱指示剂发生变色的pH范围。影响指示剂变色范围的因素有：（1）温度：因， KHin 随温度的改变而发生变化；（2）溶剂的类型：因指示剂在不同的溶剂KHin中不同；（3）指示剂的用量：过多的指示剂会消耗一定量的滴定液，同时变色不敏锐；指示剂过少颜色太浅，变色不明显。（4）滴定程序：由于肉眼对不同颜色的敏感程度不同，滴定时应注意滴定程序，一般颜色的变化由浅到深。3、滴定突跃范围是指在化学计量点前后0.1%范围内，溶液pH的变化区间。影响滴定突跃大小的因素有：（1）浓度：浓度越大，滴定突跃越大。（2）弱酸（碱）的强度：酸（碱）的解离常数K越大，滴定突跃越大。4、用基准物质Na