实验14综合实验-硫酸和草酸混合液的测定(讲稿).doc

化 学 化 工 与 环 境 工 程 学 院 讲 稿 专 用 纸实验十四 综合实验-试液中硫酸及草酸浓度的测定（各含约0.025 moLL-1）一. 实验目的1. 准确标定NaOH标准溶液的浓度。2. 准确测定硫酸和草酸的浓度。3. 全面地考查滴定分析基本操作。二. 实验原理 H2SO4的Ka2为1.010-2，H2C2O4的Ka1为5.910-2，Ka2为6.410-5，Ka2 (H2SO4) / Ka1 (H2C2O4) 105，Ka1 (H2C2O4) / Ka2 (H2C2O4) 105，因此不能分别准确滴定H+的浓度，只能用NaOH标准溶液直接准确滴定试液中H+的总浓度，滴定反应为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O化学计量点的产物为Na2SO4和Na2C2O4 ，溶液呈弱碱性，可选用酚酞为指示剂。NaOH标准溶液采用间接法配制，用基准物质进行标定。常用的基准物质为H2C2O4 2H2O，化学计量点的产物为Na2C2O4，溶液呈弱碱性，可选用酚酞为指示剂。标定反应为：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O试液中H2C2O4的浓度可用KMnO4标准溶液直接准确滴定，滴定在H2SO4溶液介质中，利用MnO4-自身的颜色变化指示终点，反应的温度条件为7585，用MnSO4作催化剂。滴定反应为： 2MnO4- + 5C2O42-+16H+Mn2+10CO28H2O三. 仪器与试剂1. 常用滴定分析仪器，电子天平2. 0.2酚酞乙醇溶液3. 基准物质H2C2O4 2H2O(s)4. 0.01 moLL-1KMnO4标准溶液（已标定）5. 0.1 moLL-1 NaOH标准溶液（待标定）6. 3 moLL-1 H2SO47. 0.5 moLL-1 MnSO4溶液8. 待测试液（约含0.025 moLL-1 H2C2O4、0.025 moLL-1 H2SO4）四. 实验步骤1. 0.1 moLL-1 NaOH标准溶液的标定准确称取1.31.6g基准H2C2O42H2O于250mL烧杯中，加入蒸馏水溶解后，定容于250 mL容量瓶中，摇匀。用25 mL移液管移取25.00 mLH2C2O42H2O溶液，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟不褪即为终点，消耗NaOH的体积为VmL，平行滴定三份，计算NaOH溶液的浓度和相对平均偏差。2. H2SO4和H2C2O4浓度的测定用25 mL移液管移取25.00 mL待测试液置于250 mL锥形瓶中，加入23滴酚酞指示剂，用0.1 moLL-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅微红色，30秒不褪色即为终点，消耗NaOH的体积为V1mL，平行滴定三份。在上述滴定完毕的溶液中，加入3moLL-1 H2SO4 10mL，加热至7585，加入12滴MnSO4溶液，趁热用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点（温度保持在60以上），消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL，平行滴定三份。根据以上数据分别计算试液中H2SO4和H2C2O4的浓度（moLL-1）和相对平均偏差。五. 数据记录及处理1. NaOH的浓度（mo