苏教版高考化学二轮复习《物质结构元素周期律》精品课件.ppt

热烈欢迎各位领导和专家光临指导！,物质结构元素周期律,二轮复习,【2011年考纲】 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以ia和viia族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,离子键是阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）,【课前预习区中存在的问题】,nahso4熔化： nahso4 = na+ + hso4-,nahso4溶于水： nahso4 = na+ + h+ + so42-,（2009山东理综，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质 完全相同,【感悟高考】,位-构-性三者的关系,（2010山东理综，9）16o和18o是氧元素的两种 核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 a. 16o2与18o2互为同分异构体 b. 16o与18o核外电子排布方式不同 c.通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 d.标准状况下，1.12l16o2与1.12l18o2均含0.1na个氧原子,na的计算,原子结构,（2010山东理综，11）下列说法正确的是（ ） a.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 b.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱 c.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 d.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,化学键,点面结合考查 元素周期律及应用,【例题】,（3）naalpo o2-na+al3+ （4）kohnaohal(oh)3 h3aso4h3po4 sih4ph3,【规律总结】 微粒半径大小的比较方法, 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：o2-f- na+ mg2+ al3+, 在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；, 同主族元素的微粒，电子层越多，半径越大；,判断元素金属性和非金属性的依据,【规律总结】,与h2反应的条件和生成 气态氢化物的稳定性,最高价氧化物所对应的水 化物的碱性，越强越强,最高价氧化物所对应的水 化物的酸性，越强越强,同条件下与水或酸反应，越易越强。,相互置换,相互置换,金属最高价阳离子的氧化 性，氧化性越弱，对应的 金属性越强,非金属最低价阴离子的还原性，还原性越强，对应 非金属性越弱,【变式1】下列说法正确的是 （ ） a.第16、17列元素都是非金属元素 b.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均 依次减弱 c.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右 依次增强 d.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性 变化的结果,d,实质,po钋,增强,最高价,【变式2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是( ) a.x、y元素的金属性 xy b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2 cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 d工业上常用电解法制备元素x、y的单质,d,mg,al,n,o,强碱,熔融mgcl2,熔融al2o3,【变式3】 设计实验证明cl元素的非金属性比s的强，写出实验方案。,取2mlna2s溶液于试管中，向其中逐滴滴加新制氯水，若出现淡黄色沉淀，证明cl元素的非金属性比s的强。,化学实验设计的四原则： 科学性、安全性、可行性、简约性, ,【概念辨析1】,同位素：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同核素互为同位素。,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。, ,核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子。,原子的相对原子质量,质量数（a）,【概念辨析2】,质量数（a） 原子的相对原子质量,原子的相对原子质量:一个原子的真实质量 跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为 该原子的相对原子质量,小数,质量数（a）= 质子数（z）+中子数（n）,原子的质量主要集中在原子核上,【概念辨析2】,忽略了电子的质量,整数,【资料】,15.995 34.969,16,35,2.65710-26kg,5.893310-26kg,质量数=质子数+中子数,一