常见物质的颜色.doc

常见物质的颜色物 质颜 色物 质颜 色1Cu(金属铜)紫红色17Fe(OH)3(固体)红褐色2S(硫磺)黄色18FeCl3(固体)黄棕色3P4(白磷)白色19FeCl3(水溶液)黄橙色4P(红磷)红褐色20CuSO4(固体)白色5F2(氟气)淡黄绿色21CuSO4(水溶液)蓝色6Cl2(氯气)黄绿色22CuCl2(固体)棕色7Cl2(氯水)淡黄绿色23CuCl2(水溶液)蓝绿色8Br2(液溴)深红棕色24CuO(固体)黑色9Br2(溴水)橙色25FeSO4(固体)黑色10I2(固体碘)紫黑色26FeSO4(水溶液)浅绿色11I2(水溶液)褐色27KMnO4(固体)紫色12HgO(固体)红色28KMnO4(水溶液)紫红色13Fe2O3(铁锈)红褐色29AgCl(固体)白色14Fe3O4(固体)黑色30AgBr(固体)淡黄色15Na2O2(固体)淡黄色31AgI(固体)黄色16Cu(OH)2(固体)蓝色32不溶性硫化物黑色物质的俗名总汇一、硫酸盐类：51皓矾：ZnSO47H2O2钡餐、重晶石：BaSO43绿矾、皂矾、青矾：FeSO47H2O4芒硝、朴硝、皮硝：Na2SO410H2O5明矾：KAl(SO4)212H2O6生石膏：CaSO42H2O7熟石膏：2CaSO4H2O8胆矾、蓝矾：CuSO45H2O9莫尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O二、气体类：1高炉煤气：CO，CO2等混合气体2水煤气：CO，H2混合气体3天然气（沼气）：CH44液化石油气：C3H8，C4H10为主5焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6裂解气：C2H4为主7爆鸣气：H2和O28笑气：N2O9裂化气：C1C4的烷烃、烯烃10电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）三、矿石类：1莹石：CaF22光卤石：KClMgCl26H2O3黄铜矿：CuFeS24矾土：Al2O3H2O、Al2O33H2O和少量Fe2O3、SiO25磁铁矿石：Fe3O46赤铁矿石：Fe2O37褐铁矿石：2Fe2O33H2O8菱铁矿石：Fe2CO39镁铁矿石：Mg2SiO410苏口铁：碳以片状石墨形式存在11白口铁：碳以FeC3形式存在12高岭石：(Al2O32SiO22H2O)13正长石：KAlSi3O814石英：SiO215硼砂：Na2B4O710H2O16脉石：SiO217刚玉（蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18黄铁矿（愚人金）：FeS219炉甘石：ZnCO320智利硝石：NaNO321滑石：3MgO4SiO2H2O22大理石（方解石、石灰石）：CaCO323孔雀石：CuCO3Cu(OH)224白云石：MgCO3CaCO325冰晶石：Na3AlF626高岭土：Al2O32SiO22H2O27锡石：SnO228辉铜矿：Cu2S29黄铜矿：CuFeS230冰晶石：Na3AlF6四、有机类：1福尔马林（蚁醛）：HCHO2蚁酸：HCOOH3尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24氯仿：CCl45木精（工业酒精）：CH3OH6甘油：CH2OHCHOHCH2OH7硬脂酸：C17H35COOH8软脂酸：C15H31COOH9油酸：C17H33OH10肥皂：C17H35COONa11银氨溶液：Ag(NH3)2OH12乳酸：CH3CHOHCOOH13葡萄糖：C6H12O614蔗糖：C12H22O1115核糖：CH2OH(CHOH)3CHO16脱氧核糖：CH2OH(CHOH)2CH2CHO17淀粉：(C6H10O5)n18火棉、胶棉：主要成份都是(C6H7O2)(ONO2)3n前者含N量高19尿素：CO(NH2)2NH4CNO为氰酸铵（与尿素互为同分异构体）20氯仿：CHCl321油酸：C17H33COOH五、其他类：1白垩：CaCO32石灰乳、熟石灰、消石灰：Ca(OH)23苛性钠、烧碱、火碱：NaOH4足球烯：C605铜绿：Cu2(OH)2CO36纯碱（碱面）：Na2CO37王水：HCl，HNO3（31混合）8水玻璃（泡火碱）：Na2SiO39小苏打：NaHCO310苏打：Na2CO311大苏打（海波）：Na2S2O312盐卤：MgCl26H2O13雌黄：As2S314雄黄：As4S415朱砂：HgS16石棉：CaO3MgO4SiO217砒霜：As2O318泻盐：MgSO47H2O19波尔多液：CuSO4Ca(OH)220钛白粉：TiO2与“量”有关的离子方程式书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。一将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。例如：过量CO2通入氢氧化钠溶液中： OH-CO2=HCO3-在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ：Ca2+2OH-CO2 =CaCO3H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-2H2O2CO2 = Ca2+2HCO3-2HClO要注意的是以下两个反应：向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ：2Na+CO32-CO2H2O2NaHCO3苯酚钠溶液中通入少量CO2 ：O-CO2H2OOHHCO3-作为反应（4），涉及到的知识点不仅仅是二氧化碳气体的量与产物的关系，还有碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小问题，在书写这个离子方程式时，比较容易忽视的是要析出NaHCO3晶体；而在苯酚钠溶液中通入CO2，无论量多量少，生成的盐都是碳酸氢钠。二将SO2通入碱溶液(或盐溶液)1将SO2气体通入碱溶液。情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+ HSO3-2将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。例如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClO上述离子反应方程式的错误之处在于忽略了SO32-与HClO因发生氧化还原反应不能共存。三酸式盐溶液与强碱溶液的反应1酸式盐与强碱所含阳离子相同具有相同阳离子的酸式盐与碱溶液混合，实质是碱电离产生的OH-与HCO3-电离产生的H+结合成水，同时生成相应的碳酸正盐。例如：向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3- OH- CO32-H2O2酸式盐与强碱所含阳离子不同对于反应物之间没有确定的物质的量之比，只提到碱（或酸式盐）过量或少量，要正确书写此类问题的离子方程式首先是确定反应物前的系数比，一般将相对少量的反应物化学式前的系数定为“1”，另一种反应物化学式前的系数（正整数）确定必须满足它所含的阴离子数目至少与量不足的物质所含的阴离子数目相等为前提；其次在确定生成物时主要考虑以下两点：根据HCO3和OH的物质的量关系确定反应后的阴离子，反应后溶液中的阴阳离子组合成新物质时基本遵循复分解反应规则。例如：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-HCO3-CaCO3H2O向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO42H2O碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO2Ca2+4OH-2CaCO32H2OMg(OH)2四可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应关于这种类型的离子方程式书写时，要求学生把握以下几点：经常出现的可溶性弱碱是NH3H2O，书写离子方程式时不能拆；Al(OH)3具有两性，既溶于强酸又溶于强碱，不能溶于弱碱NH3H2O。例如：在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3OH- Al(OH)3硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)3上述三个离子反应方程式都存在错误，反应和都错在忽略了氨水是弱碱；而在反应中，当Al3+刚好沉淀完全时，参加反应的明矾与Ba(OH)2物质的量之比为23 。五FeBr2溶液与Cl2之间的反应由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性，其还原性Fe2+Br-。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先后把Fe2+氧化成Fe3+，把Br-氧化成Br2 。也就是说，在书写这两种物质发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量。例如：FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br24Cl-从表面看，上述反应无论是产物还是各种守恒都无懈可击。但由于氯气过量,参加反应的离子数目之比必须符合这种反应物的化学式，即Fe2和Br离子数目之比为12 ，而不是现在的11 。将0.5 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中：Cl22Fe2+