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文档简介

2019/4/7,1,三、金属的腐蚀与防护,2019/4/7,2,铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。,铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。,实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异？,图一,2019/4/7,3,金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到的破坏，称为金属腐蚀。,化学腐蚀,电化学腐蚀,1、金属的腐蚀的电化学原理,2019/4/7,4,（1）、化学腐蚀与电化腐蚀,1、金属的腐蚀的电化学原理,2019/4/7,5,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,1、金属腐蚀的电化学原理,2019/4/7,6,负极： fe - 2e- fe2+,正极： 2h+ 2e- h2,溶液反应： fe2+ 2oh- =fe(oh)2 4fe(oh)2 +o2 + 2h2o =4 fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3nh2o+(3-n) h2o,正极： o2 + 2h2o + 4e- 4oh-,请写出下列电极方程式？,a,a,2019/4/7,7,（2）、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以fe为例）,2h+ 2e- h2,o2 + 2h2o + 4e- 4oh-,fe - fe2+ +2e-,fe2+ 2oh- =fe(oh)2 4fe(oh)2 +o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3nh2o+(3-n) h2o,水膜酸度较高,水膜酸性很弱或中性,2019/4/7,8,改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。 在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀zn,cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。,2、金属的防护,（1）、金属防护的几种重要方法,原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,2019/4/7,9,（2）、牺牲阳极的阴极保护法：,2019/4/7,10,（3）、外加电源的阴极保护法：,2019/4/7,11,小结,在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件,2019/4/7,
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