高一化学共价键.ppt

共价键,复习 下列说法中正确的是 ( ) （a）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （b）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （c）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （d）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。,正确,d,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,某a族元素 x 和a族元素 y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,x2+,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。,2na,na+,na+,请用电子式表示氢化钠的形成过程。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,l2 气体分子,h2 气体分子,让我们以氢气和氯气反应为例来加以说明！,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,h原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,h2+cl2=2hcl,点燃,氢分子的形成：,h , h,共用电子对,共价键特点：,hh（结构式）,两个氢原子各提供一个电子，通过共用电子对使两原子产生了强烈的相互作用，,原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫做共价键。,结构式：用一根短线代替一对共用电子对。,分析氯化氢的形成过程,氯化氢分子的形成：,h ,共用电子对,说明：,hcl（结构式）,共价键的形成: 1. 原子有未成对的电子; 2.原子间各出等量电子。 (通过共用电子对，而不是得失电子形成的),成键电子对,孤对电子,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,一、共价键的定义,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,二、形成共价键的条件,说明：非金属单质：h2、n2、o2、cl2 气态氢化物：hcl、h2s、ph3、sih4 酸分子： h2co3、h2so4、hno3 酸酐分子：co2、so3、n2o5 大多数有机物：ch3ch2oh、ch3cooh等。,成键元素：一般是非金属元素（同种或不同种）,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。,例：,例：,极性共价键 (极性键),h,h,非极性共价键 (非极性键),h, ,+,-,cl,+,共用电子对不偏向，不显电性,-,共用电子对偏向cl,显负性,三、共价键的类型：,相同：非极性键 hh clcl n三n 不同：极 性 键 hcl ho hs,*判断方法：键的两端原子是否相同。,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,氨,2 h ,硫化氢,2 h ,3 h ,甲烷,4 h ,结构式,hoh,hsh,极性键,极性键,极性键,极性键,请指出各中心原子有多少孤对电子对？,二氧化碳,2,单质碘,氧气,氮气,结构式,ii,o=o,o=c=o,nn,非极性键,非极性键,非极性键,极性键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。, ,+,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (o2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。, ,+,+,2-,练习 下列说法中正确的是 ( ) （a）含有共价键的分子一定是共价分子 （b）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （c）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （d）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,c,也可能是离子化合物，如 naoh， na2o2 。,共价键与离子键的比较,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,练 习,：naoh的电离方程式为，oh中o 、h原子之间通过键结合在一起，所以naoh中既有键，又含有 cacl2中含_键，属于_化合物，两元素分别位于_族和_族；so2中含_键，属于_化合物，两元素的族序数分别为_和_，所以ab2型化合物可能为_化合物，也可能为_化合物,2： 关于共价键的说法正确的是： a）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； b）离子化合物中不可能含有共价键； c）共价键也存在电子得失； d）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共价键的是： a)bacl2 b)naoh c)(nh4)2so4 d)h2so4,3：用电子式表示mgf2 和h3p的形成过程,电子有这么大就好学了,练习书写： o2、 nh3、 ccl4、ch4、cs2,电子式,结构式,键的极性,书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：,a、hcl b、n2 c、nacl d、naoh e、na2o2 f、nh4cl, ,-,极性共价键,非极性共价键,离子键,配位键,离子键,极性共价键,离子键,非极性共价键,离子键,极性共价键,练习 下列说法中正确的是 ( ) （a）含有共价键的分子一定是共价分子 （b）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （c）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （d）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,c,也可能是离子化合物，如 naoh， na2o2 。,复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) （a）离子化合物可以含共价键 （b）共价化合物可能含离子键 （c）离子化合物中只含离子键 （d）共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物naoh含极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如naoh。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,a d,（1996年全国高考试题）,复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键 ( ) （a）na （b）ne （c）cl （d）o,能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。,nacl hcl clcl,c d,na2o hoh o2,氯气,写出下列物质的电子式和结构式,溴化氢,过氧化氢,甲烷,氮气,clcl,hbr,nn,hooh,（单键）,（叁键）,二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,oco,oco,（a）,（b）,（c）,（d）,a c,碳氧双键,次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）,hocl,（a）,（b）,（c）,（d）,a d,含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。,键 长,分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长,hh 0.7410-10 m,cc 1.5410-10 m,clcl 1.9810-10 m,nn 1.1510-10 m,一般说来，键长越短，键越牢固。,键 能,气态原子形成一摩共价单键所释放的能量 （破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。,h + h h2 + 436kj,键能越大，键越牢固。,h2 + 436kj h + h,试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。,键 角,在分子中键和键之间的夹角叫做键角,o = c = o,10430（折线型）,180（直线型）,10928（正四面体）,1071