高考化学第一轮考点知识复习课件-原子结构.ppt

,原子结构,原子结构第一课时,物质结构理论的发展史,1、德膜克利特 2、道尔顿 3、门捷列夫 4、居里 5、汤姆逊,6、卢瑟福 7、玻尔 8、查德威克 9、德布罗依 现代大爆炸宇宙学理论,下列科学家在物质结构方面，提出了怎样的观点？或有怎样的重要发现？,能层、能级概念,学与问,挑战题,1、 德膜克利特,（希腊）,公元前500年，,提出物质由原子组成,2、 道尔顿,（英国）,1808年，,提出：,一种元素是由完全相同的原子构成的； 不同元素的原子互不相同； 化合物的分子是这些原子化合而成的。原子是化学上的最小微粒。,3、 门捷列夫,（俄国）,1869年，,建立了根据原子量大小排列的周期表，揭示了原子结构与元素性质有关系,4、 居里夫妇,（法国）,1898年，,发现镭，发现原子可以分裂,5、 汤姆逊,（英国）,1897年，,发现所有原子都含有带负电的粒子电子。汤姆逊的原子模型象带正电的“蛋糕”里夹着许多带负电的“葡萄干”,【阴极射线实验】演示,返回主题,6、 卢瑟福,（英国）,1907年，,做了著名的 粒子散射实验，表明正电荷在原子的中心，负电荷（电子）在正电荷周围运动，就象飞蛾在灯泡四周乱飞那样。原子的大部分是空空洞洞的空间。,【卢瑟福的实验示意图】展示,返回主题,7、 玻尔,（丹麦）,1913年，,提出原子中心的这个正电荷叫原子核，它几乎占去了原子的全部质量，但体积却很小，电子（其质量可忽略不计）象行星绕太阳公转那样围绕着原子核高速运转，是个“小太阳系”,返回主题,8、 查德威克,（英国）,1932年，,发现了原子核中有电中性的中子。,返回主题,9、 德布罗依,（法国）,1924-1935年，,提出：每一种运动着的粒子，象光一样，都有与它相联系的波动性。三年以后，戴维逊（美国）和汤姆生（英国）各自独立地解释了他们的电子衍射实验结果。,【展示实验示意图】,返回主题,返回主题,现代大爆炸宇宙学理论认为：,我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。,名称,序数n,符号,能 层,能级,最多电子数,能层最多可容纳电子数,一,二,三,四,五,六,七,符号,能层、能级的概念,返回主题,问题1,问题2,问题3,问题4,返回主题,学与问,原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？,问题1,每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个,返回主题,不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？,问题2,能级数等于该能层序数,返回主题,英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？,问题3,相同,返回主题,原子核外电子的排布遵循哪些规律？,问题4,（1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个,（2）最外层电子数最多不超过8个，若k层为最外层，电子数最多不超过2个；,（3）次外层电子数最多不超过18个。,返回主题,挑战题,第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法。,第一，依据每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，当n=5， 2n2=50,第二、第五能层中有5个能级5s、5p、5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、10、14、18，所能容纳的最多电子数为50,第二课时,第一节 原子结构,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子,(不稳定),1、 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下说法正确 的是（ ） a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 c镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 d镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量,a,课堂练习,前面提到的焰色反应是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。,焰火呈现五颜六色的原因：,光谱：,按一定次序排列的彩色光带。,用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱,* 原子光谱,光谱分析: 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,特征:暗背景, 亮线, 线状不连续,特征:亮背景, 暗线, 线状不连续,课堂练习,2、关于光谱分析，下列说法错误的（ ） a、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线 b、光谱分析不能用连续光谱 c、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 d、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成,d,3、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ ） a、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 b、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 c、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 d、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素,课堂练习,d,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。,核外电子运动的特征,无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。,无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。,1 . 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,核外电子运动状态的描述,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。,* 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。,小黑点不表示电子只表示电子在这里出现过一次,* 电子轮廓图的制作过程:,概率为90%的电子轮廓图,原子轨道,s能级的原子轨道图,* s能级的原子轨道是球形对称的.,* 能层序数n越大,原子轨道半径越大,p能级的原子轨道,* p能级的原子轨道是纺锤形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px,py,pz表示.,1、每个原子轨道上最多能容纳_个电子，且自旋方向_。,科学研究,c,n,o,2、当电子排在同一能级时有什么规律？,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是_，而且自旋方向_。,洪特规则,2,不同,泡利原理,首先单独占一个轨道,相同,原子的电子排布图,铁原子的轨道表示式,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,4下列有关说法正确的是 （ ） a、通常用小黑点来表示电子的多少 b、小黑点密表示在该核外空间的电子数多 c、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出 现的概率大 d、通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动,c,课堂练习,5下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） a、氢原子的3s轨道能量较3p能级低 b、锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 c、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 d、能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子,课堂练习,cd,6基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） a b c d,c,课堂练习,7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。 轨道表示式：能